Магний и кальций

МАГНИЙ и КАЛЬЦИЙ
Са
Mg

Цель урока
Сформировать у учащихся основные представления о магний и кальций, как о химических элементах и простых веществах. Рассмотреть соединения магния и кальция, биологическую роль магния и кальция

Кальций открыт
В 1808 году английским ученым Г . Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС - известь.

ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и встречается только в виде соединений:
1. Известняк, мел, мрамор - СаСО3
2. Гипс - СаSО4. 2Н2О
3. Фосфорит и апатит-Са3(РО4)2
4. Доломит- СаСО3.МgСО3

КАЛЬЦИЙ в природе.
Кальций - важнейший строительный материал природы. Из его соединений образованы пещеры с колоннам сталактитов и сталагмитов.
мрамор

КАЛЬЦИЙ в природе.
Карбонат кальция входит в состав кораллов, раковин моллюсков, панцирей морских ежей и скелетов микроорганизмов, которые отмирая, опускаются на дно и скапливаются там, постепенно превращаясь в залежи известняка и мрамора.
мрамор

В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O

Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.

Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.

Залежи кальция - в соляных наплывах

Содержание кальция в организме
человека достигает 2 %.

Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей которого является кальций.

Физические свойства.
Кальций-металл серебристо-белого цвета, очень легкий, довольно твердый t0пл8510С. Летучие соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.

Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+ – 2е → Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:
ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния)
ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом.
Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)