Презентация на тему Теория электролитической диссоциации 8 класс

План урока
Теория электролитической диссоциации.
I- е положение ТЭД.
Задания к I-му положению ТЭД.
II-е положение ТЭД.
Задания к II-му положению ТЭД.

1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными, в том
числе И.А. Каблуковым и
В.А. Кистяковским.
Сванте Аррениус

2. I-е положение ТЭД.
Современное содержание ТЭД можно
свести к четырем основным положениям.
I-е положение:
Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.

Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью
Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли
Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

3. Задания к I-му положению ТЭД
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.
Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

4. II-е положение ТЭД
В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются ) на положительные и
отрицательные ионы.
Процесс распада электролита на ионы
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Механизм ЭД:
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды →
гидратация →
диссоциация.
Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды →гидратация→
ионизация→
диссоциация

Типы ионов
По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
По составу: простые и сложные.

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-