Содержание
- 2. План 1. Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции. 2. Механизм химической реакции. Реакции простые и сложные.
- 3. Определение скорости химического процесса, измерение всех факторов влияющих на эту скорость, выяснение механизма процесса является предметом
- 4. А + В = С + Д где ν - скорость реакции (моль/л · сек), ΔC
- 5. Гетерогенная химическая реакция протекает на границе раздела фаз. где ν - скорость реакции (моль/м2 · с);
- 6. Элементарный акт реакции – либо распад одной частицы, либо одновременное взаимодействие двух (в очень редких случаях
- 7. Последовательные – это реакции, в которых из исходных веществ образуются вначале промежуточные продукты, а затем –
- 8. Сопряженная – реакция, которая происходит только при условии одновременного протекания некоторой другой реакции. Пример: окисление С6Н6
- 9. Влияние природы реагирующих частиц определяется их атомным составом, пространственным строением и молекулярными свойствами. Скорость химической реакции
- 10. ЗДМ установлен К. Гульдбергом и П. Вааге. При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению
- 11. Гетерогенные процессы связаны с переносом вещества. 1 стадия - приближение реагентов к поверхности раздела фаз; 2
- 12. Уравнения Клапейрона - Менделеева р = СRT Изменение давления каждого из компонентов газовой смеси, оказывает на
- 13. Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10º, скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза.
- 14. В химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Энергия, которую
- 15. Катализ – изменение скорости химической реакции, благодаря присутствию в системе особых веществ (катализаторов), химический состав и
- 16. Ферментативный катализ (биокатализ) - ускорение химических реакций под влиянием ферментов. Ферменты - белковые молекулы, которые катализируют
- 17. Математическая модель ферментативного катализа Л. Михаэлиса и М. Ментена. Е – субстрат; S – субстрат, подвергающийся
- 18. Молекулярность реакции - количество частиц, принимающих участие в элементарном акте. Мономолекулярная реакция А ⇄ С I2
- 19. Порядок реакции определяется кинетическим уравнением реакции, выражающим зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, и равен
- 21. Скачать презентацию