Причины протекания химических реакций

Содержание

Слайд 2

План урока.

Закон сохранения массы и энергии.
Тепловой эффект химической реакции.
Экзотермические и эндотермические реакции.
Термохимия.

План урока. Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические
Законы термохимии.
Кто он Герман Гесс?
Понятие об энтропии и энтальпии.
Выводы по теме.

Слайд 3

Почему протекают химические реакции

Закон сохранения массы и энергии. 
Масса веществ, вступающих в реакцию

Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих
равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

Слайд 4

Закон сохранения массы и энергии

Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна:
E

Закон сохранения массы и энергии Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна:
= mc2

где Е – энергия; m – масса;
с – скорость света в вакууме.

Слайд 5

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на
минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы

Слайд 6

Тепловые эффекты химических реакций.

Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других

Тепловые эффекты химических реакций. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании
связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов.
• И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко!
И.Суриков

Слайд 7

Классификация реакций

Классификация реакций

Слайд 8

   Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH<0) и

Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH С(тв)
называются экзотермическими.
С(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) + 76 кДж/моль
 Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.

Слайд 9

Тепловой эффект химической реакции

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций

Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате
между определенными количествами реагентов
обычно обозначают символом Q.
Q р = Q кон.- Q исх.

Слайд 11

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.

Существует два

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует
важнейших закона термохимии.
Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

Слайд 12


закон Лавуазье–Лапласа
Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.
реакции с противоположным знаком.

Слайд 13

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И.

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И.
Гессом:
Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Слайд 14

 Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.

Первый путь (одностадийный):

Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж;
Второй путь (двухстадийный):
а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж
б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж
складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

Слайд 15

Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом в

Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом в
Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий Менделеев
По-настоящему его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.

Слайд 17

Энтальпия

это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его

Энтальпия это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при
образовании.
Величина, характеризующая теплосодержание -  Δ Н

Слайд 18

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку

При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, Δ Н отрицательно.

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях, когда тепло

При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и Δ H положительно.

Слайд 19

Как вычислить тепловой эффект реакции

Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот

Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы
образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции):
ΔH = Hкон.- Hисх. 

Слайд 20

энтропия

Функция характеризующая степень беспорядка
ΔS
Чем больше частиц в системе, тем больше в системе

энтропия Функция характеризующая степень беспорядка ΔS Чем больше частиц в системе, тем
беспорядка
Твердое вещество ? жидкость ? газ
Степень беспорядка увеличивается ----->
Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле:
ΔS =S кон.- Sисх. 

Слайд 21

Выводы

Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:
энтальпией (ΔH) и энтропией (ΔS).
Для самопроизвольных

Выводы Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками: энтальпией (ΔH) и энтропией
реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка.
При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

Слайд 22

Задача 5

При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.

Задача 5 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж
Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение
Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж
Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия.
n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль
Составить и решить пропорцию.
При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты
При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты
Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж
Составим термохимическое уравнение этой реакции.
3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж
Имя файла: Причины-протекания-химических-реакций.pptx
Количество просмотров: 52
Количество скачиваний: 2