Реакции ионного обмена. Электролитическая диссоциация

Изображение реакций ионного обмена
Реакцию обмена в растворе можно выразить тремя видами уравнений: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.
1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов:
FeЗ + + 3Cl— + 3Nа+ + 3ОН— = Fе(ОН)3↓ + 3Nа+ + 3Cl— это ионное уравнение реакции.
3. Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (они подчеркнуты):
Fe3+ + 3Cl— + 3Na— + 3ОН— = Fе(ОН)3↓ + 3Na++ 3Cl—.
4. Запишем уравнение реакции в окончательном виде:
Fe3 + + 3ОН— = Fe(OH)3↓ - это сокращенное ионное уравнение реакции. Как видно из этого уравнения, сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe3+ и ОН—, в результате чего образуется осадок Fе(ОН)3. При этом вовсе не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия.