Слайд 2МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ
«Металл суть светлое тело,
которое ковать можно».
Ломоносов М.В.
![МЕТАЛЛЫ. СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ «Металл суть светлое тело, которое ковать можно». Ломоносов М.В.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-1.jpg)
Слайд 3Содержание
Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ
Изменение металлических свойств в ПСХЭ
Металлы – простые
![Содержание Характеристика элемента-металла по положению в ПСХЭ Изменение металлических свойств в ПСХЭ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-2.jpg)
вещества
Химическая связь в металлах
5-6.Физические свойства
Металлы – рекордсмены
О применении металлов
Металлы древности на службе у человека
10-11. Из истории сплавов
12-18. Чугун-материал для создания шедевров мирового искусства
О роли металлов
Используемая литература
21. Авторская страница
Слайд 4Характеристика элемента – металла по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Li B 1.
![Характеристика элемента – металла по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева Li B 1.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-3.jpg)
Металлы находятся в I-III группе главной
подгруппе (искл. H -1e, Hе-2e, B-3e),
а также в I-VIII группах побочной подгруппе.
Fr At 2. На внешнем энергетическом уровне у
металлов от 1 до 3-х электронов.
3. Ме0 - п е = Ме+п (окисление)
восстановитель
4. Степень окисления металла:
0, +1, +2, +3 (низшая)
+4, +5, +6, +7, +8 (высшая)
Слайд 5 Понятие металлов. Положение в периодической системе.
Металлы – это химические элементы, атомы
![Понятие металлов. Положение в периодической системе. Металлы – это химические элементы, атомы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-4.jpg)
которых
способны только отдавать электроны, имеют низкие значения электроотрицательности (от 0,7 до 2,0), им соответствуют простые вещества, металлы.
М е т а л л ы
все s-элементы некоторые р-элементы
(кроме Н и Не) (III-VI групп) І-А, ІІ-А группа Аl, Sn, Bi…
все d- и f-элементы
Cu, Zn, Cr, Mn…
Чем отличается строение атомов металлов от атомов
неметаллов и как это отражается на их химических
свойствах?
Низшая степень окисления Ме = 0, высшая =№ группы (искл.Ι-Б и VΙΙ-Б).
Слайд 6Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.
Положение того или иного металла в ряду
![Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Положение того или иного металла в ряду](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-5.jpg)
напряжений характеризует его способность к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях.
Чем ближе металл к началу ряда, тем более сильные восстановительные свойства проявляет металл как простое вещество.
Чем дальше расположен металл в ряду напряжений, тем более сильными окислителями в водном растворе являются его ионы.
Слайд 7Изменение металлических свойств в ПСХЭ
В группах: металлические свойства усиливаются
причина:
![Изменение металлических свойств в ПСХЭ В группах: металлические свойства усиливаются причина: 1.увеличивается](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-6.jpg)
1.увеличивается заряд ядра,
2.число электронов на внешнем э.у.
не изменяется
3.радиус атома увеличивается
В периодах:
металлические свойства уменьшаются
причина: 1. увеличивается заряд ядра
2. число электронов на внешнем э.у.
увеличивается
3. радиус атома уменьшается
Слайд 8Металлы –простые вещества
Типы кристаллических решёток металлов
Кубическая Объёмно-центрированная
кубическая
Гранецентрированная Гексагональная
кубическая
![Металлы –простые вещества Типы кристаллических решёток металлов Кубическая Объёмно-центрированная кубическая Гранецентрированная Гексагональная кубическая плотноупакованная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-7.jpg)
плотноупакованная
Слайд 9Химическая связь в металлах
В узлах кристаллической решётки атом-ионы, между которыми свободно
![Химическая связь в металлах В узлах кристаллической решётки атом-ионы, между которыми свободно](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-8.jpg)
перемещаются свободные электроны («электронный газ»)
Металлическая связь – связь
между атом-ионами и относительно
свободными электронами за счёт
сил электростатического притяжения
Слайд 10Физические свойства металлов
теплопроводность
твёрдость плотность
Ме
металлический пластичность
блеск и ковкость
электропроводность
![Физические свойства металлов теплопроводность твёрдость плотность Ме металлический пластичность блеск и ковкость электропроводность](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-9.jpg)
Слайд 11 Общие физические свойства металлов.
Пластичность
Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe
![Общие физические свойства металлов. Пластичность Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-10.jpg)
(уменьшается) Au–0,003 мм
Электропроводность, теплопроводность
Ag, Cu, Au, Аl, Fe (уменьшается)
Классификация металлов:
а) по плотности (лёгкие и тяжелые); б) по температурам плавления (легкоплавкие и тугоплавкие); в) по твёрдости (мягкие и твердые); г) по отношению к магнитному полю (ферромагнетики и парамагнетики)
Слайд 12Физические свойства металлов
(продолжение)
Физические свойства металлов:
пластичность, металлический блеск,
теплопроводность и
![Физические свойства металлов (продолжение) Физические свойства металлов: пластичность, металлический блеск, теплопроводность и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-11.jpg)
электропро-
водность обусловлены наличием в
кристаллической решётке металлов
свободных электронов - «электронный газ».
Слайд 13Металлы - «рекордсмены»
W - самый тугоплавкий
Ag - самый электропроводный
Li
![Металлы - «рекордсмены» W - самый тугоплавкий Ag - самый электропроводный Li](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-12.jpg)
- самый лёгкий
AI - самый распространённый
Cs - самый легкоплавкий
Au - лучший катализатор
Cr - самый твёрдый
Os - самый тяжёлый
Слайд 14Металлы древности на службе
у человека
Семь металлов создал свет
по числу
![Металлы древности на службе у человека Семь металлов создал свет по числу](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-13.jpg)
семи планет …
Алхимики
Золото (Au) – солнце
Серебро (Ag) – луна
Ртуть (Hg) – меркурий
Медь (Cu) – меркурий
Железо (Fe) – марс
Олово (Sn) – юпитер
Свинец (Pb) – сатурн
Слайд 15О применении металлов
Медь была первым металлом,
которым овладел человек. Она
![О применении металлов Медь была первым металлом, которым овладел человек. Она открыла](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-14.jpg)
открыла эру металлургии и дала
миру первый сплав. Многие
тысячелетия медь была основой
материальной культуры и искусств
Трудно переоценить уникальную
роль меди в истории
человеческой цивилизации.
Слайд 16«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении земных
![«Металлы отверзают недро земное к плодородию; металлы служат нам в ловлении земных](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-15.jpg)
и морских животных для пропитания нашего; металлы облегчают купечество удобною к сему монетою…
И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может»
(М.В.Ломоносов)
Слайд 18 Родий. Стоимость примерно за 1 гр 225 долларов. На Земле его
![Родий. Стоимость примерно за 1 гр 225 долларов. На Земле его всего](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-17.jpg)
всего несколько тонн.
Используется, в основном, как автомобильный катализатор
Добывают в ЮАР, встречается в Заполярье, Норильске, на Урале.
Слайд 19Платина – «белое золото»
Стоимость – примерно за 1 гр 70 долларов
![Платина – «белое золото» Стоимость – примерно за 1 гр 70 долларов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-18.jpg)
Золото
Стоимость – примерно за 1 гр 30 долларов
Слайд 20Иридий
(за 1 гр 17 долларов)
Открыт в 1803 году.
Внешне похож на олово, твердый.
![Иридий (за 1 гр 17 долларов) Открыт в 1803 году. Внешне похож](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-19.jpg)
тяжелый.
Иридий идет на изготовление эталонов длины и веса, химических весов, хирургических инструментов.
Слайд 21Осмий
(стоимость за 1 гр 10 000 долларов)
Osme (запах) – греческое слово.
Оно
![Осмий (стоимость за 1 гр 10 000 долларов) Osme (запах) – греческое](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-20.jpg)
дало название платиновому металлу осмию 200 лет назад. У него неприятный раздражающий запах, он похож на смесь хлорки и чеснока. В природе чистого осмия не найдено. Металл очень хрупкий, его просто растолочь в обычной ступке.
Используют в фармакологической отрасли в качестве катализатора во многих хим. процессах. Применяют для изготовления деталей измерительных приборов.
Слайд 22КАЛИФОРНИЙ-252
(стоимость за 1 гр – 6 млн.500 тыс. долларов)
В мире его
![КАЛИФОРНИЙ-252 (стоимость за 1 гр – 6 млн.500 тыс. долларов) В мире](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-21.jpg)
всего несколько граммов (около 5). Его вырабатывают 2 реактора (США, Россия). Каждый производит около 20-40 мгр в год. 2 грамма металла в 1 секунду выделяет 2,4 биллиарда нейтронов, что соответствует нейтронному потоку обычного реактора (такой эффект можно получить с использованием 200 кг радия).
Калиформий-252 используется в медицине для обработки злокачественных опухолей.
Калифорний может заменить средний атомных реактор.
Слайд 24Активные металлы и металлы средней активности
![Активные металлы и металлы средней активности](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-23.jpg)
Слайд 25ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Металлы – восстановители
Металлы взаимодействуют с :
Кислородом
Неметаллами
Водой (активные)
Кислотами (только
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Металлы – восстановители Металлы взаимодействуют с : Кислородом Неметаллами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-24.jpg)
металлы, стоящие до Н в ряду активности металлов)
Солями (условие: металл в соли должен быть менее активным)
Слайд 26Из истории сплавов
Бронза была первым сплавом,
полученным человеком.
Распространение бронзы
![Из истории сплавов Бронза была первым сплавом, полученным человеком. Распространение бронзы началось](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-25.jpg)
началось
с конца 4 тыс. до н.э. Древнейшие
бронзовые изделия найдены на
территории Ирана, Месопотамии, Турции. В конце 3 тыс. до н.э. бронза появилась в Индии, во 2 тыс. до н.э. – в Китае и Европе.
В Америке бронзовый век охва-
тывает период с VI по Х века н.э.
Слайд 27Из истории сплавов
(продолжение)
В железный век первыми пришли
народы Африки. Они перешагнули
![Из истории сплавов (продолжение) В железный век первыми пришли народы Африки. Они](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-26.jpg)
из каменного века в железный
минуя медный и бронзовый. Это
связано с тем, что в Африке железные
руды выходят на поверхность земли.
Африканцы изобрели плавку железа в 600-400
годах до новой эры.
Слайд 28Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства
Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором
![Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства Санкт-Петербург –своеобразный музей, в котором](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-27.jpg)
собрано бесчисленное множество произведений
изобразительного искусства, выполненных из чугуна.
Рассмотрит лишь некоторые
из них – чугунные ограды
дворцов и набережных рек
Санкт – Петербурга.
Слайд 29Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение)
Воронихинская решётка у Казанского
собора.
![Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Воронихинская решётка у](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-28.jpg)
Отлита в 1811 году.
(Архитектор Воронихин А.Н.)
Слайд 30Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение)
Решётка Летнего сада. 36
![Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Решётка Летнего сада. 36](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-29.jpg)
гранитных колонн, увенчанных вазами и урнами, и тончайшие ажурные звенья, украшенные позолоченными розетками, стали сокровищем мирового искусства.
(Архитекторы Фельтен Ю.М. и Егоров П.Е.)
Слайд 31Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение)
Ограда Русского
![Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда Русского музея](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-30.jpg)
музея
(Михайловского дворца),
1819-1825 г
(Архитектор Росси К.И.)
До 1917 года назывался
музеем Александра III.
Слайд 32 Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение)
Ограда набережной
![Чугун – материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-31.jpg)
реки Фонтанки. Сооружена в 1780-1789 г по проекту архитектора Квасова А.В.
Слайд 33Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение)
Ограда набережной
реки
![Чугун –материал для создания шедевров мирового искусства (продолжение) Ограда набережной реки Мойки (1798-1810 годы)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/889696/slide-32.jpg)
Мойки
(1798-1810 годы)