Теория электролитической диссоциации

Вещества с ионной (NaCl) и ковалентной полярной связью (HCl) диссоциируют в водных растворах на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Количество положительных и отрицательных ионов одинаково, раствор электронейтрален.

Ионы в растворе находятся в беспорядочном движении, а при пропускании электрического тока приобретают направленное движение.

Ионы в растворе гидратированны.
Процесс обратим.

Сванте Аррениус
установил факт диссоциации

Каблуков Иван Алексеевич
установил роль воды в процессе электролитической диссоциации
Кистяковский Владимир Александрович
объединил взгляды Аррениуса, Каблукова и теорию растворов Менделеева и сформулировал основные положения ТЭД

Испытание веществ на электропроводность

Зависимость электропроводности от концентрации

Изменение диссоциации при температуре

Степень электролитической диссоциации

электролиты
сильные
средней силы
слабые
более 30%
от 30% до 3%
менее 3%