Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии

Яхта «Зов моря»

Колосс Родосский

Рухнувший мост в Квебеке

Антенная мачта

Коррозия металлов.
Способы защиты от коррозии.

Цель урока:
Сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, ее значении, причинах, механизме и способах защиты металлов от коррозии

ЗНАТЬ – ЗНАЧИТ ПОБЕДИТЬ!
А.Н. Несмеянов

Коррозия –
от лат. corrodere - разъедать

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.

Коррозия
По виду
коррозионной средКоррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.ы
По характеру
разрушения
По процессам
Газовая
Жидкостная
Атмосферная
Почвенная
Сплошная
Местная
Химическая
Электрохимическая
Межкристаллитная
Блуждающими токами

По виду
коррозионной среды
По виду
коррозионной среды
Газовая Атмосферная
Жидкосная Почвенная Блуждающие тока

По характеру разрушений

Сплошная коррозия
Равномерная
Неравномерная

Местная коррозия
Язвенная
Точечная
Пятнами

Химическая коррозия
Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов
в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при
повышенных температурах или в жидких неэлектролитах.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
4Fe + 3О2 = 2Fe2 О3
Газовая
В жидких
неэлектролитах
В нефти
В сере
В органических веществах
Cu + S = CuS
2 Ag + S = Ag2S
2Al + 6ССl4 = 3C2Cl6 + 3AlCl3

Электрохимическая коррозия
Электрохимическая коррозия – самопроизвольный
процесс разрушения металлов в среде электролитов или при контакте с менее активным металлом.
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Me – ne = Me +n
Fe - 3е- → Fe3+
О2
О2
2Сu + O2+ 2H2O + CO2= CuCO3∙Cu(OH)2
О2

Ущерб, наносимый коррозией
Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год
Еще более значимы косвенные потери

1 стакан: Fe + H2O
2 стакан: Fe + р-р NaCl
3 стакан: Fe, Cu + р-р NaCl
4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl
5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH)
Факторы, влияющие на скорость коррозии
( лабораторные исследования)

Защита металлов от коррозии
«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»
Гёте

Нанесение защитных покрытий
Пластмасса
Краска
Лак
Грунтовка
Смола
Эмаль
Масло

Покрытие антикоррозионным металлом
Хромирование
Никелирование
Оцинковка

Позолота
Покрытие антикоррозионным металлом
Лужение
Покрытие
алюминием

Нержавеющие стали
Cr
Co
Ni
Cu

Применение ингибиторов
Ингибиторы - это вещества,
способные замедлять протекание
химических процессов или
останавливать их.
Известно более 5 тысяч

Протекторная защита
анод
Fe
О2
О2
Zn - 2е- → Zn2+
катод
Zn более активный металл, чем Fe
Zn
О2

Делийская
железная колонна
Высота 7, 2 м,
вес около 6,5 тонн
Возраст 1600 лет

Тренировочный тест
1. Слово “коррозия” в переводе с латинского означает:
а) разрушать;
б) разъедать;
в) ржаветь.
2. Требуется скрепить железные детали. Каким металлом целесообразно воспользоваться
а) медью;
б) цинком;
в) свинцом.
3. Окисление металла в среде неэлектролита:
а) электрохимическая коррозия;
б) язвенная коррозия;
в) химическая коррозия.

4. Разрушение металла, находящегося в контакте с другим металлом в присутствии водного раствора электролита:
а) газовая коррозия;
б) электрохимическая коррозия;
в) химическая коррозия.
5. Эмалирование это:
а) защитное неметаллическое покрытие металла;
б) электрохимический метод защиты металлов от коррозии;
в) способ придания красоты металлическому изделию.
6. Легирование это:
а) специальное введение в сплав элементов, замедляющих процесс коррозии;
б) покрытие железного листа слоем олова;
в) создание контакта с более активным металлом.

7. Вещества, замедляющие процесс коррозии называются:
а) протекторы;
б) электроды;
в) ингибиторы.
8. Присоединение к защищаемому металлу другого, более активного металла называется:
а) металлопокрытие;
б) контактная защита;
в) протекторная защита.
9. Процесс ржавления металла можно наблюдать при коррозии:
а) железа;
б) алюминия;
в) цинка.

10. По характеру разрушений выделяют:
а) повсеместную коррозию;
б) сплошную;
в) разрозненную.
11. Некоторые металлы не подвергаются коррозии, т.к. они покрыты:
а) защитным покрытием;
б) водонепроницаемым покрытием;
в) оксидной плёнкой.
12. Для протекания электрохимической коррозии необходимо наличие:
а) воздуха;
б) раствора электролита;
в) органического растворителя.

Ключ к тесту
1 – б
2 – б
3 – в
4 – б
5 – а
6 – а
7 – в
8 – в
9 – а
10 – б
11 – в
12 - б