тэд — без анимации(1)

История открытия теории электролитической диссоциации
В 1800 г. Карлейль и Никольс впервые произвели разложение воды действием электрического тока.
1857 г. Р. Клаузиус создал теорию электропроводности.
Ионы образуются в растворе без воздействия тока.
В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными, в том
числе И.А. Каблуковым и
В.А. Кистяковским.

вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток
Вещества
Электропроводность
Электролиты
Неэлектролиты
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток
Электролитами называются вещества – соли, кислоты, основания-
Растворы которых проводят электрический ток.

Ионная или сильнополярная ковалентная связь
Основания
Кислоты
Соли
Ковалентная неполярная или малополярная связь
Органические соединения
Газы
Неметаллы
Электролиты
Неэлектролиты

Причины распада вещества на ионы в расплавах
Нагревание усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решётки -кристаллическая решётка разрушается.

Механизм возникновения свободных носителей электрического заряда
1. Вода является полярной молекулой
2. Вода ослабляет взаимодействие между ионами в 81 раз.
диполи воды "вырывают" ионы из кристаллической решётки
Кристаллическая решетка разрушается

Механизм возникновения свободных носителей электрического заряда в ионной связи

В раствор переходят гидратированные ионы

Механизм возникновения свободных носителей электрического заряда в КПС

Диссоциация – процесс расщепления веществ на ионы противоположного знака.
Д
Электролиты-
вещества с ионной проводимостью.

Образование в результате распада электролитов гидратированных ионов отражается при написании уравнений диссоциации, однако, чаще эти уравнения записывают в более короткой форме

Количественная характеристика процесса диссоциации
Отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул в растворе
Сила электролита

неэлектролит
сильный электролит
слабый электролит

При увеличении температуры степень диссоциации электролита увеличивается
При увеличении концентрации электролита степень его диссоциации уменьшается

Электролитическая ванна
Электролит

Электрод соединенный с положительным полюсом источника тока, называется анодом, а соединенный с отрицательным - катодом
Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу – катоду (катионы), отрицательно заряженные ионы к положительному полюсу - аноду (анионы).

Катионы- это положительные ионы.
Анионы- это отрицательные ионы.

Кислоты- это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCI= H + CI
HNO3= H + NO3
H2SO4= 2H + SO4
+
2-
-
+
-
+
-
+

Основания- это электролиты, диссоциирующие на катион металла и гидроксид ионы:
NaOH=Na + OH
Са(OH)2= Ca +2OH
2+
-
+
-

Соли- это электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка: CuSO4 = Cu +SO4
K3PO4= 3K +PO4
AI2(SO4)3 = 2AI + 3SO4
2+
3+
2-
+
3-
2-