Слайд 2Цель урока:
Выяснить, что такое скорость химической реакции.
Выяснить, какие факторы и как влияют
на скорость химической реакции.
Слайд 3
Скорость химической реакции:
Слайд 4Изменение концентрации исходных веществ с течением времени
Слайд 5Изменение концентрации конечных веществ с течением времени
Слайд 6Скорость химической реакции в гомогенной системе:
Слайд 7Скорость химической реакции в гетерогенной системе:
Слайд 8Взаимодействие водорода с кислородом
2 моль H2 и 1 моль О2 при 25˚
С
через 100 лет
3000 молекул H2О
Слайд 9Влияние на скорость реакции
различных факторов
Слайд 101) Природа реагирующих веществ
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn
+ 2CH3COOH = (CH3COO)2 Zn + H2 ↑
___________________________________
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Слайд 112) Концентрация реагирующих веществ
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
а) раствор
HCl
б) концентрированная HCl
Слайд 12Закон «действующих масс»:
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Слайд 13Взаимодействие водорода с азотом
Слайд 15
3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O
+ CO2 ↑
а) кусочек CaCO3
б) измельченный CaCO3
Слайд 164) Температура
Правило Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства
реакций увеличивается в 2-4 раза.
Слайд 17Правило Вант-Гоффа:
Где - температурный коэффициент
Слайд 18Задача:
Во сколько раз увеличится скорость реакции?
Слайд 24Энергетическая диаграмма экзотермической реакции
Слайд 25Энергетическая диаграмма эндотермической реакции
Слайд 26Виды катализа
Гомогенный
NO
2SO2 + O2 = 2SO3
Гетерогенный
Pt
2SO2 + O2 = 2SO3
Слайд 27Механизм действия катализаторов
Для гомогенного катализа:
K
A + B = AB
A + K
= [AK]
[AK] + B = AB + K
Слайд 28Окисление SO2 в SO3
NO
SO2 + ½ O2 = SO3
NO + ½
O2 = NO2
SO2 + NO2 = SO3 + NO
Слайд 29Разложение H2O2
раствор K2Cr2O7
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑