Содержание
- 2. Цель урока: Выяснить, что такое скорость химической реакции. Выяснить, какие факторы и как влияют на скорость
- 3. Скорость химической реакции:
- 4. Изменение концентрации исходных веществ с течением времени
- 5. Изменение концентрации конечных веществ с течением времени
- 6. Скорость химической реакции в гомогенной системе:
- 7. Скорость химической реакции в гетерогенной системе:
- 8. Взаимодействие водорода с кислородом 2 моль H2 и 1 моль О2 при 25˚ С через 100
- 9. Влияние на скорость реакции различных факторов
- 10. 1) Природа реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + 2CH3COOH =
- 11. 2) Концентрация реагирующих веществ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ а) раствор HCl б)
- 12. Закон «действующих масс»: Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
- 13. Взаимодействие водорода с азотом
- 14. Горение угля
- 15. 3) Величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
- 16. 4) Температура Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 100 C скорость большинства реакций увеличивается в
- 17. Правило Вант-Гоффа: Где - температурный коэффициент
- 18. Задача: Во сколько раз увеличится скорость реакции?
- 19. Энергия активации
- 20. Взаимодействие водорода с йодом
- 21. Исходные вещества +
- 22. Упругое столкновение +
- 23. Взаимодействие +
- 24. Энергетическая диаграмма экзотермической реакции
- 25. Энергетическая диаграмма эндотермической реакции
- 26. Виды катализа Гомогенный NO 2SO2 + O2 = 2SO3 Гетерогенный Pt 2SO2 + O2 = 2SO3
- 27. Механизм действия катализаторов Для гомогенного катализа: K A + B = AB A + K =
- 28. Окисление SO2 в SO3 NO SO2 + ½ O2 = SO3 NO + ½ O2 =
- 29. Разложение H2O2 раствор K2Cr2O7 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
- 31. Скачать презентацию