Содержание

Слайд 2

В начале XIX века шведский химик
И.Берцелиус сформулировал
определение солей как продуктов реакции
кислот

В начале XIX века шведский химик И.Берцелиус сформулировал определение солей как продуктов
с основаниями, или соединений,
полученных заменой атомов водорода в
кислоте металлом.

Слайд 3

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ :

СРЕДНИЕ, ИЛИ НОРМАЛЬНЫЕ
КИСЛЫЕ
ОСНОВНЫЕ

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ : СРЕДНИЕ, ИЛИ НОРМАЛЬНЫЕ КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ

Слайд 4

СРЕДНИЕ СОЛИ -

это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на

СРЕДНИЕ СОЛИ - это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.
металл.

Слайд 5

КИСЛЫЕ СОЛИ -

это продукты неполного замещения водорода в кислоте на атом

КИСЛЫЕ СОЛИ - это продукты неполного замещения водорода в кислоте на атом металла
металла

Слайд 6

ОСНОВНЫЕ СОЛИ -

это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на

ОСНОВНЫЕ СОЛИ - это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.
кислотный остаток.

Слайд 7

Номенклатура и диссоциация солей:

1. Средние соли
Na2CO3 – карбонат натрия
Na2CO3

Номенклатура и диссоциация солей: 1. Средние соли Na2CO3 – карбонат натрия Na2CO3
= 2Na+ + CO32-
2. Кислые соли
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
NaHCO3 = Na+ + HCO3-

Слайд 8

Номенклатура и диссоциация солей:

2. Кислые соли
Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция
Ca(HSO4)2 =

Номенклатура и диссоциация солей: 2. Кислые соли Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция Ca(HSO4)2
Ca2+ + 2HSO4-
3. Основные соли
AlOHCl2 – гидроксохлорид алюминия
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
(CuOH)2CO3 = 2CuOH+ + CO32-
(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди

Слайд 9

Типичные реакции солей:

1.Соль + кислота = другая соль +другая кислота
2.Соль + щелочь

Типичные реакции солей: 1.Соль + кислота = другая соль +другая кислота 2.Соль
= другая соль +другая щелочь
3.Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4)
( в результате реакции должен образоваться осадок)
4.Соль + металл = другая соль + другой металл
(смотри ряд Н.Н.Бекетова)

Слайд 10

Н.Н.Бекетов создал в 1865г. вытеснительный ряд металлов

Правила ряда напряжения:
С растворами кислот взаимодействуют

Н.Н.Бекетов создал в 1865г. вытеснительный ряд металлов Правила ряда напряжения: С растворами
металлы, которые расположены левее водорода.
Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы,
расположенные правее его в ряду при следующих условиях:
А)обе соли должны быть растворимы
В)Металл не должен взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп(начиная с Ca) не вытесняют другие металлы из растворов солей

Слайд 11

Задание:

упр.1 стр.169
Упр.5 стр. 170
Придумайте по два примера уравнения реакций на каждую схему,

Задание: упр.1 стр.169 Упр.5 стр. 170 Придумайте по два примера уравнения реакций
составьте молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения.

Слайд 12

Общие формулы веществ

Меху+Оу2- - основные оксиды
НеМеху+Оу2- - кислотные оксиды
Нх+(КО)уХ- - кислота
Меху+(ОН)у- -

Общие формулы веществ Меху+Оу2- - основные оксиды НеМеху+Оу2- - кислотные оксиды Нх+(КО)уХ-
основание
Меху+(КО)ух- - соль

Слайд 13

Задание 4: стр.169 упр.2

2 HCl + Na2SO4 = 2 NaCl + H2SO4
2

Задание 4: стр.169 упр.2 2 HCl + Na2SO4 = 2 NaCl +
H3PO4 + 3 CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6 HCl 6H+ + 2PO43- + 3Ca2+ + 6Cl- = Ca3(PO4)2 + 6H+ + 6Cl-
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2
FeCl3 + 3 AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3 AgCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl
4. KNO3 + NaCl =
2 NaOH + FeS = Na2S + Fe(OH)2
2Na+ + 2OH- + FeS = 2Na+ + S2- + Fe(OH)2
FeS + 2OH- = Fe(OH)2 + S2-

Слайд 14

Упр.2 стр. 169

6. 6 KOH + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 + 3

Упр.2 стр. 169 6. 6 KOH + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 +
K2SO4
6K+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- = 2Al(OH)3 + 6K+ + 3SO42-
2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3
7. Ca + CuCl2 =
8. Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
9. Mg + ZnS = MgS + Zn
10. Cu + Fe(NO3)3 =
Имя файла: Соли.pptx
Количество просмотров: 56
Количество скачиваний: 0