Слайд 2
В начале XIX века шведский химик
И.Берцелиус сформулировал
определение солей как продуктов реакции
кислот
с основаниями, или соединений,
полученных заменой атомов водорода в
кислоте металлом.
Слайд 3КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ :
СРЕДНИЕ, ИЛИ НОРМАЛЬНЫЕ
КИСЛЫЕ
ОСНОВНЫЕ
Слайд 4СРЕДНИЕ СОЛИ -
это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на
металл.
Слайд 5КИСЛЫЕ СОЛИ -
это продукты неполного замещения водорода в кислоте на атом
металла
Слайд 6ОСНОВНЫЕ СОЛИ -
это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на
кислотный остаток.
Слайд 7
Номенклатура и диссоциация солей:
1. Средние соли
Na2CO3 – карбонат натрия
Na2CO3
= 2Na+ + CO32-
2. Кислые соли
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
Слайд 8Номенклатура и диссоциация солей:
2. Кислые соли
Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция
Ca(HSO4)2 =
Ca2+ + 2HSO4-
3. Основные соли
AlOHCl2 – гидроксохлорид алюминия
AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-
(CuOH)2CO3 = 2CuOH+ + CO32-
(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди
Слайд 9Типичные реакции солей:
1.Соль + кислота = другая соль +другая кислота
2.Соль + щелочь
= другая соль +другая щелочь
3.Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4)
( в результате реакции должен образоваться осадок)
4.Соль + металл = другая соль + другой металл
(смотри ряд Н.Н.Бекетова)
Слайд 10Н.Н.Бекетов создал в 1865г. вытеснительный ряд металлов
Правила ряда напряжения:
С растворами кислот взаимодействуют
металлы, которые расположены левее водорода.
Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы,
расположенные правее его в ряду при следующих условиях:
А)обе соли должны быть растворимы
В)Металл не должен взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп(начиная с Ca) не вытесняют другие металлы из растворов солей
Слайд 11Задание:
упр.1 стр.169
Упр.5 стр. 170
Придумайте по два примера уравнения реакций на каждую схему,
составьте молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения.
Слайд 12Общие формулы веществ
Меху+Оу2- - основные оксиды
НеМеху+Оу2- - кислотные оксиды
Нх+(КО)уХ- - кислота
Меху+(ОН)у- -
основание
Меху+(КО)ух- - соль
Слайд 13Задание 4: стр.169 упр.2
2 HCl + Na2SO4 = 2 NaCl + H2SO4
2
H3PO4 + 3 CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6 HCl
6H+ + 2PO43- + 3Ca2+ + 6Cl- = Ca3(PO4)2 + 6H+ + 6Cl-
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2
FeCl3 + 3 AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3 AgCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl
3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl
4. KNO3 + NaCl =
2 NaOH + FeS = Na2S + Fe(OH)2
2Na+ + 2OH- + FeS = 2Na+ + S2- + Fe(OH)2
FeS + 2OH- = Fe(OH)2 + S2-
Слайд 14Упр.2 стр. 169
6. 6 KOH + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 + 3
K2SO4
6K+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42- = 2Al(OH)3 + 6K+ + 3SO42-
2Al3+ + 6OH- = 2Al(OH)3
7. Ca + CuCl2 =
8. Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
9. Mg + ZnS = MgS + Zn
10. Cu + Fe(NO3)3 =