Сравнительная характеристика сернистой, селенистой, теллуристых кислот

Март 7, 2021

Главная
Химия
Сравнительная характеристика сернистой, селенистой, теллуристых кислот

Содержание

2. Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr H2SO3+2H2S=3S+3H2O H2SeO3 H2SeO3+4HCl(конц)=Se+2Cl2+3H2O H2SeO3+E2+H2O=H2SeO3+2HE, E=Cl;Br; H2TeO3 H2TeO3+4HCl(конц)=Te+2Cl2+3H2O 5H2TeO3+2HClO(конц)+9H2O=5H6TeO6+Cl2
4. Получение H2Se и H2Te, особенности поведения H2Se – газ с неприятным запахом, токсичен Se+2H(HClразб.,Mg)=H2Se (комн) Na2Se+H2O(влага)=2NaOH+H2Se
5. H2Te – газ с неприятным запахом, токсичен K2Te+2HCl=2KCl+H2Te (холод) Te+2H(HCl,Al)=H2Te (0С) 2Te+2H2O(H2SO4)=2H2Te↑+O2↑ (0C) - электролиз Но
6. Почему сероводород не осаждает сульфид марганца, но осаждает сульфид меди? Диссоциация: MnS Mn(+2)+S(-2) CuS Cu(+2)+S(-2) H2S
7. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты S+KMnO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+SO2+H2O S+K(+)+MnO4(-)+2H(+)+SO4(2-)=Mn(+2)+SO4(2-)+2K(+)+SO4(2-)+SO2+H2O MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(+2)+4H2O 4 S+2H2O-4e=SO2+4H(+) 5 5S+10H2O+4MnO(-)+32H(+)=4Mn(+2)+16H2O+5SO2+20H(+) 5S+4MnO4(-)+12H(+)=4Mn(+2)+5SO2+6H2O 5S+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SO2+6H2O
9. Скачать презентацию

Слайд 2

Окислительно-восстановительные свойства
H2SO3
H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
H2SeO3
H2SeO3+4HCl(конц)=Se+2Cl2+3H2O
H2SeO3+E2+H2O=H2SeO3+2HE, E=Cl;Br;
H2TeO3
H2TeO3+4HCl(конц)=Te+2Cl2+3H2O
5H2TeO3+2HClO(конц)+9H2O=5H6TeO6+Cl2

Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr H2SO3+2H2S=3S+3H2O H2SeO3 H2SeO3+4HCl(конц)=Se+2Cl2+3H2O H2SeO3+E2+H2O=H2SeO3+2HE, E=Cl;Br; H2TeO3 H2TeO3+4HCl(конц)=Te+2Cl2+3H2O 5H2TeO3+2HClO(конц)+9H2O=5H6TeO6+Cl2

Слайд 3

Слайд 4

Получение H2Se и H2Te, особенности поведения
H2Se – газ с неприятным запахом, токсичен
Se+2H(HClразб.,Mg)=H2Se

Получение H2Se и H2Te, особенности поведения H2Se – газ с неприятным запахом,

(комн)
Na2Se+H2O(влага)=2NaOH+H2Se
Na2Se+2HCl=2NaCl+H2Se↑
Al2Se3+6H2O=2Al(OH)3+3H2Se↑
Но H2Se=H2+Se (до 300C)
H2Se(р)=H2+Se (комн.)
2H2Se(р)+O2(воздух)=2H2O+2Se (комн.)
H2Se+NaOH=NaHSe+H2O
t(плавл.)= -65C, t(кип.)= -41C

Слайд 5

H2Te – газ с неприятным запахом, токсичен
K2Te+2HCl=2KCl+H2Te (холод)
Te+2H(HCl,Al)=H2Te (0С)
2Te+2H2O(H2SO4)=2H2Te↑+O2↑ (0C) - электролиз
Но

H2Te – газ с неприятным запахом, токсичен K2Te+2HCl=2KCl+H2Te (холод) Te+2H(HCl,Al)=H2Te (0С) 2Te+2H2O(H2SO4)=2H2Te↑+O2↑

H2Te=Te+H2 (выше 20С)
H2Te(p)=H2+Te (комн.)
2H2Te+O2(воздух)=2H2O+2Te (комн.)
t(плав)=-49C; t(кип)=-2C

Слайд 6

Почему сероводород не осаждает сульфид марганца, но осаждает сульфид меди?
Диссоциация:
MnS Mn(+2)+S(-2)
CuS Cu(+2)+S(-2)
H2S

Почему сероводород не осаждает сульфид марганца, но осаждает сульфид меди? Диссоциация: MnS

2H(+)+S(-2)
Возможные реакции:
S(-2)+Cu(+2) CuS
S(-2)+Mn(+2) MnS
S(-2)+2H(+) H2S
ПР(MnS)=2,5*10^(-10)
ПР(CuS)=6*10^(-36)
Kд(H2S)=6*10^(-22)
ПР(MnS)>K(H2S) - не осаждается
ПР(CuS)

Слайд 7

Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты
S+KMnO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+SO2+H2O
S+K(+)+MnO4(-)+2H(+)+SO4(2-)=Mn(+2)+SO4(2-)+2K(+)+SO4(2-)+SO2+H2O
MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(+2)+4H2O 4
S+2H2O-4e=SO2+4H(+) 5
5S+10H2O+4MnO(-)+32H(+)=4Mn(+2)+16H2O+5SO2+20H(+)
5S+4MnO4(-)+12H(+)=4Mn(+2)+5SO2+6H2O
5S+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SO2+6H2O

Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты S+KMnO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+SO2+H2O S+K(+)+MnO4(-)+2H(+)+SO4(2-)=Mn(+2)+SO4(2-)+2K(+)+SO4(2-)+SO2+H2O MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(+2)+4H2O 4 S+2H2O-4e=SO2+4H(+) 5 5S+10H2O+4MnO(-)+32H(+)=4Mn(+2)+16H2O+5SO2+20H(+) 5S+4MnO4(-)+12H(+)=4Mn(+2)+5SO2+6H2O 5S+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SO2+6H2O