Содержание
- 2. Окислительно-восстановительные свойства H2SO3 H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr H2SO3+2H2S=3S+3H2O H2SeO3 H2SeO3+4HCl(конц)=Se+2Cl2+3H2O H2SeO3+E2+H2O=H2SeO3+2HE, E=Cl;Br; H2TeO3 H2TeO3+4HCl(конц)=Te+2Cl2+3H2O 5H2TeO3+2HClO(конц)+9H2O=5H6TeO6+Cl2
- 4. Получение H2Se и H2Te, особенности поведения H2Se – газ с неприятным запахом, токсичен Se+2H(HClразб.,Mg)=H2Se (комн) Na2Se+H2O(влага)=2NaOH+H2Se
- 5. H2Te – газ с неприятным запахом, токсичен K2Te+2HCl=2KCl+H2Te (холод) Te+2H(HCl,Al)=H2Te (0С) 2Te+2H2O(H2SO4)=2H2Te↑+O2↑ (0C) - электролиз Но
- 6. Почему сероводород не осаждает сульфид марганца, но осаждает сульфид меди? Диссоциация: MnS Mn(+2)+S(-2) CuS Cu(+2)+S(-2) H2S
- 7. Закончите уравнение реакции и подберите коэффициенты S+KMnO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+SO2+H2O S+K(+)+MnO4(-)+2H(+)+SO4(2-)=Mn(+2)+SO4(2-)+2K(+)+SO4(2-)+SO2+H2O MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(+2)+4H2O 4 S+2H2O-4e=SO2+4H(+) 5 5S+10H2O+4MnO(-)+32H(+)=4Mn(+2)+16H2O+5SO2+20H(+) 5S+4MnO4(-)+12H(+)=4Mn(+2)+5SO2+6H2O 5S+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SO2+6H2O
- 9. Скачать презентацию