Явление аллотропии

Содержание

Слайд 2

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование
двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм.
Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).

Что же такое аллотропия?

Слайд 4

фосфор

Фо́сфор — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной

фосфор Фо́сфор — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной
подгруппы пятой группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15. Элемент входит в группу пниктогенов. Фосфор — один из распространённых элементов земной коры: его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. . Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах . Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Слайд 5

Белый, красный, черный и металлический фосфор

.

Белый, красный, черный и металлический фосфор .

Слайд 6

Белый фосфор

Белый фосфор представляет собой белое вещество . По внешнему виду

Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество . По внешнему виду
он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий . Плохо растворяется в воде[6], но легкорастворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м³. Плавится белый фосфор при 44,1 °C. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора.
Химически белый фосфор чрезвычайно активен.

Слайд 7

Красный фосфор

Красный фосфор — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора.

Красный фосфор Красный фосфор — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора.
Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.
зависимости от способа получения и степени дробления, красный фосфор имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах

Слайд 8

Черный фосфор

Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически

Черный фосфор Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее
наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2·109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С.
Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С

Слайд 9

Металлический фосфор

При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё

Металлический фосфор При 8,3·1010 Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более
более плотную и инертную металлическую фазу с плотностью 3,56 г/см³, а при дальнейшем повышении давления до 1,25·1011 Па — ещё более уплотняется и приобретает кубическую кристаллическую решётку, при этом его плотность возрастает до 3,83 г/см³. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток.

Слайд 10

сера

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы

сера Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы
VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Слайд 12

кислород

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы

кислород Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы
VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.

Слайд 14

углерод

Углерод — вещество с самым большим числом аллотропических модификаций (более 8

углерод Углерод — вещество с самым большим числом аллотропических модификаций (более 8
уже обнаружены).
Аллотропные модификации углерода по своим свойствам наиболее радикально отличаются друг от друга, от мягкого к твёрдому, непрозрачного к прозрачному, абразивного к смазочному, недорогого к дорогому. Эти аллотропы включают аморфные аллотропы углерода (уголь, сажа), нанопена, кристаллические аллотропы — нанотрубка, алмаз, фуллерены, графит, лонсдейлит и церафит.

Слайд 19

кремний

Кре́мний — элемент главной подгруппы четвёртой группы третьего периода периодической системы

кремний Кре́мний — элемент главной подгруппы четвёртой группы третьего периода периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 14. Обозначается символом Si