Слайд 2Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется
![Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-1.jpg)
завершённым. Такие атомы не вступают в химическое взаимодействие при обычных условиях. Это благородные газы, находящиеся в главной подгруппе 8 группы Периодической системы. Внешние электронные уровни атомов других хим. элементов являются незавершенными.
Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь
Слайд 3Валентность (от лат. «valentia» - сила) - способность атома присоединять или замещать определенное число других
![Валентность (от лат. «valentia» - сила) - способность атома присоединять или замещать](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-2.jpg)
атомов или атомных групп с образованием химической связи. Обозначается римскими цифрами.
У металлов главных групп Периодической системы валентность равна номеру группы.
У неметаллов высшая валентность элемента равна номеру его группы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент.
!Валентность водорода всегда принимают за 1.
!Кислород всегда проявляет в своих соединениях валентность 2.
!Валентность алюминия всегда равна 3
Слайд 4Na2O
I
II
2
НОК
2/1 = 2 2/2 = 1 (не пишется)
![Na2O I II 2 НОК 2/1 = 2 2/2 = 1 (не пишется)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-3.jpg)
Слайд 5Al(OH)3
III
I
3
НОК
3/3 = 1 2/1 = 3
![Al(OH)3 III I 3 НОК 3/3 = 1 2/1 = 3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-4.jpg)
Слайд 7Химическая связь - взаимодействие атомов, связывающее их в единую устойчивую систему (молекулу,
![Химическая связь - взаимодействие атомов, связывающее их в единую устойчивую систему (молекулу, ион, кристалл и др.)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-6.jpg)
ион, кристалл и др.)
Слайд 10Способы перекрывания электронных облаков:
![Способы перекрывания электронных облаков:](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-9.jpg)
Слайд 11Характеристики ковалентной связи:
Энергия связи – энергия, которую необходимо затратить для разрыва данной
![Характеристики ковалентной связи: Энергия связи – энергия, которую необходимо затратить для разрыва](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-10.jpg)
связи. Измеряется в кДж/моль. Зависит от радиуса перекрывающихся облаков.
Кратность связи – число химических связей между двумя атомами. Её можно показать сплошной линией между атомами либо точками. Чем больше кратность связи, тем прочнее связь.
Длина связи – расстояние между ядрами атомов в молекуле. Измеряется в нм.
Полярность связи – смещение общей электронной плотности к более электроотрицательному атому. В зависимости от этого ковалентная связь делится на полярную и неполярную
Слайд 16Металлическая связь - химическая связь в металлах и их сплавах. Данным видом
![Металлическая связь - химическая связь в металлах и их сплавах. Данным видом](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-15.jpg)
химической связи определяются свойства веществ - твёрдость, ковкость, электрическая проводимость, теплопроводность, пластичность, металлический блеск и т.д.
Слайд 20Наличие водородной связи обуславливает физические и химические свойства вещества - высокие температуры
![Наличие водородной связи обуславливает физические и химические свойства вещества - высокие температуры](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1083684/slide-19.jpg)
плавления и кипения, хорошую растворимость, высокую испаряемость. Связь слабая и легко рвётся, но множество таких связей способно породить силу, на которой, в буквальном смысле, держится всё живое. Соединения с водородной связью - спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, белки, вода, аммиак, фтороводород