Строение атома

Всегда округляется до целого, кроме M (Cl) = 35,5

химические элементы
атомы с одинаковым зарядом ядра
Изотопы – атомы с одинаковым набором протонов и электронов, но с другим количество нейтронов → изменяется массовое число

На каждой орбитали максимум 2 электрона

Электронная диаграмма
Электронная формула
Электронная конфигурация

правила заполнения электронных орбиталей
Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
На орбитали (в одной "ячейке") не может располагаться более двух электронов
Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще одним электроном с противоположным направлением
Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

максимальное число электронов на подуровнях
2 - максимальное число электронов на s-подуровне (1 орбиталь)
6 - максимальное число электронов на p-подуровне (3 орбитали)
10 - максимальное число электронов на d-подуровне (5 орбиталей)
14 - максимальное число электронов на f-подуровне (7 орбиталей)

как понять, сколько электронов и как они расположены
По таблице Менделеева
Порядковый номер – суммарное число электронов в атоме
Номер периода – число уровней
Номер группы – число электронов на последнем (самом внешнем) уровне

валентные электроны
— электроны в атоме, которые могут участвовать в образовании химической связи («ищут пару»)

Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

проскок/провал электрона
- переход электрона с внешнего, более высокого энергетического уровня, на предвнешний, энергетически более низкий. Это связано с большей энергетической устойчивостью получающихся при этом электронных конфигураций (атом «тратит» меньше энергии, чтобы удерживать себя)
медь, хром, серебро, золото, молибден, платина, палладий

Электронно-графическая формула атома меди Cu

основное и возбужденное состояние атомов
Возбужденное состояние: все электроны на внешнем уровне распариваются и занимают свободные ячейки (вакантные орбитали) по одному, становясь валентными (могут образовывать связи). Это состояние для атома нестабильно

Электронная конфигурация ионов
Ионы – заряженные частицы
Отрицательный ион – анион – когда атом получает электроны (минус – избыток электронов, недостаток протонов)
Положительный ион – катион – когда атом отдает электроны (плюс – недостаток электронов, избыток протонов)

Электронная конфигурация ионов