Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы

Содержание

Слайд 2

Строение и свойства атомов

Строение и свойства атомов

Слайд 3

Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы :
литий

Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li,
Li,
натрий Nа,
калий К,
рубидий Rb,
цезий Сs ,
франций Fr.

Слайд 5

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся
на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

Слайд 6

Щелочные металлы - простые вещества

Щелочные металлы - простые вещества

Слайд 7

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все
они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

Слайд 9

Химические свойства

Химические свойства

Слайд 10

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства,

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства,
отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион.
В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Слайд 12

Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с неметаллами

Слайд 13

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:
оксид

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:
образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O,
натрий образует пероксид:
2Na + O2 = Na2O2,
калий, рубидий и цезий – надпероксид:
K + O2 = KO2.

Слайд 14

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:
с водородом образуются

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом
гидриды:
2Na + H2 = 2NaH,
с серой – сульфиды:
2K + S = K2S,
с фосфором – фосфиды:
3K + P = K3P,
с кремнием – силициды:
4Cs + Si = Cs4Si,
с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
2Li + 2C = Li2C2

Слайд 15

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с
образованием нитрида лития:
6Li + N2 = 2Li3N.

С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:
2Na + Cl2 = 2NaCl.

Слайд 16

Взаимодействие с водой

Взаимодействие с водой

Слайд 17

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности
воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

Слайд 18

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция
будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.
При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.
Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

Взаимодействие с кислотами

Слайд 19

Соединения щелочных металлов

В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за

Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются
своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

Слайд 21

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль . Хлорид натрия является важнейшим

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль . Хлорид натрия является важнейшим
сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.
Имя файла: Щелочные-металлы-—-это-элементы-главной-подгруппы-I-группы.pptx
Количество просмотров: 20
Количество скачиваний: 0