Слайд 2Окислительно-восстановительные реакции.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав
![Окислительно-восстановительные реакции. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1140715/slide-1.jpg)
реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
0 +2 0 +2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Окисление- процесс отдачи электронов. (С.О.↑)
Восстановление- процесс отдачи электронов (С.О.↓)
Слайд 3*
Алгоритм записи метода электронного баланса.
Составить схему реакции:
Na2SO3+KMnO4+H2SO4 =
=Na2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O
![* Алгоритм записи метода электронного баланса. Составить схему реакции: Na2SO3+KMnO4+H2SO4 = =Na2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1140715/slide-2.jpg)
Слайд 4*
2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления:
+4 +7
Na2SO3+KMnO4+H2SO4 =
+6
![* 2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления: +4 +7 Na2SO3+KMnO4+H2SO4 =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1140715/slide-3.jpg)
+2
=Na2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O
Слайд 53.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
+4 +6
S -2e =S -окисление
![3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления: +4 +6 S -2e =S](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1140715/slide-4.jpg)
+7 +2
Mn +5e= Mn –восстановление
Слайд 64.Необходимо в электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов ,которые отдает
![4.Необходимо в электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов ,которые отдает](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1140715/slide-5.jpg)
восстановитель(S),было равно числу электронов,которые присоединяет окислитель (Mn):
+4 +6
5 \ S -2e =S
+7 +2
2 \ Mn+5e=Mn
+4 +7 +6 +2
5S +2Mn =5S + 2Mn