Окислительно- восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
0 +2 0 +2
Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2
Окисление- процесс отдачи электронов. (С.О.↑)
Восстановление- процесс отдачи электронов (С.О.↓)

*
Алгоритм записи метода электронного баланса.
Составить схему реакции:
Na2SO3+KMnO4+H2SO4 =
=Na2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O

*
2.Определить атомы каких элементов изменяют степени окисления:
+4 +7
Na2SO3+KMnO4+H2SO4 =
+6 +2
=Na2SO 4+MnSO4 +K2SO4+H2O

3.Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления:
+4 +6
S -2e =S -окисление
+7 +2
Mn +5e= Mn –восстановление

4.Необходимо в электронных уравнениях подобрать такие коэффициенты ,чтобы число электронов ,которые отдает восстановитель(S),было равно числу электронов,которые присоединяет окислитель (Mn):
+4 +6
5 \ S -2e =S
+7 +2
2 \ Mn+5e=Mn
+4 +7 +6 +2
5S +2Mn =5S + 2Mn