Галогены

Слайд 2

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название
подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».

Галогены.

Слайд 3

Строение и свойства атомов.

Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I,

Строение и свойства атомов. Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод
астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.
Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

Слайд 4

Галогены – простые вещества.

Все галогены существуют в свободном состоянии в виде

Галогены – простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в виде
двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.
Имя файла: Галогены.pptx
Количество просмотров: 43
Количество скачиваний: 0