Содержание
- 2. Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие
- 3. Строение и свойства атомов. Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко
- 4. Галогены – простые вещества. Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной
- 6. Скачать презентацию
Слайд 2Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название
Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название
подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».
Галогены.
Слайд 3Строение и свойства атомов.
Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I,
Строение и свойства атомов.
Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I,
астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.
Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.
Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.
Слайд 4Галогены – простые вещества.
Все галогены существуют в свободном состоянии в виде
Галогены – простые вещества.
Все галогены существуют в свободном состоянии в виде
двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.
- Предыдущая
Музыкальная азбукаСледующая -
Скорость химической реакции