Термохимические уравнения

Содержание

Слайд 2

Тепловой эффект!

Тепловой эффект!

Слайд 3

В один конвертер помещается около 400 тонн вещества.
Посчитаем, сколько энергии нужно было

В один конвертер помещается около 400 тонн вещества. Посчитаем, сколько энергии нужно
бы, если бы мы грели сталь от 0 до 1500С.
Теплоёмкость – 0.5 кДж/(кг·град).
Дано:
с = 0.5 кДж/(кг*град)
m = 400 тонн
T1 = 0
T2 = 1500

Тепловой эффект!

Слайд 4

В один конвертер помещается около 400 тонн вещества.
Посчитаем, сколько энергии нужно было

В один конвертер помещается около 400 тонн вещества. Посчитаем, сколько энергии нужно
бы, если бы мы грели сталь от 0 до 1500С.
Теплоёмкость – 0.5 кДж/(кг·град).
Дано:
с = 0.5 кДж/(кг*град)
m = 400 тонн
T1 = 0
T2 = 1500
Q = c*m*(t2 - t1)
Q = 0.5* 400*103*(1500-0) = 300000000 = 3* 106 кДж

Тепловой эффект!

Чтобы вскипятить литр воды нужно примерно 300 тыс. кДж
Тепловоз – примерно 8 млн кДж/час

Слайд 5

В один конвертер помещается около 400 тонн вещества.
Посчитаем, сколько энергии нужно было

В один конвертер помещается около 400 тонн вещества. Посчитаем, сколько энергии нужно
бы, если бы мы грели сталь от 0 до 1500С.
Теплоёмкость – 0.5 кДж/(кг·град).
C(графит) + O2 (газ) = CO2 (газ) + 396 кДж.
S + O2 = SO2 + 297 кДж
2P + 5O2 = P2O5 + 3010 кДж

Тепловой эффект!

Слайд 6

Экзотермические реакции – реакции проходящие с выделением тепла.
С + О2 =

Экзотермические реакции – реакции проходящие с выделением тепла. С + О2 =
СО2 + Q
Эндотермические реакции – реакции, в которых энергия поглощается.
2HgO = 2Hg + O2 - Q
Тепловой эффект химической реакции (Q) – то сколько энергии поглощается или выделяется в ходе реакции.
Термохимические уравнения – химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект (Q).
CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + 802 кДж

Тепловой эффект!

Слайд 7

Под действием постоянного тока, протекает реакция:
2H2O (ж) = 2H2(г) + O2(г) –

Под действием постоянного тока, протекает реакция: 2H2O (ж) = 2H2(г) + O2(г)
484 кДж
Закон сохранения энергии говорит, что она всегда постоянна. Но куда же, девается энергия в этой реакции?

Термохимические уравнения

Слайд 8

Под действием постоянного тока, протекает реакция:
2H2O (ж) = 2H2(г) + O2(г) –

Под действием постоянного тока, протекает реакция: 2H2O (ж) = 2H2(г) + O2(г)
484 кДж
Взрыв гремучей смеси:
2H2(г) + O2(г) = 2H2O (ж) + 484 кДж
Термохимические уравнения, такие же, как и обычные, а значит с ними можно проводить те же операции…

Термохимические уравнения

Слайд 9

Решим задачу:
При взаимодействии 7г железа с серой выделилось 12.15 кДж. На основании

Решим задачу: При взаимодействии 7г железа с серой выделилось 12.15 кДж. На
этих данных составить термохимическое уравнение реакции.
Подсказка: Fe (тв) + S (тв) = FeS (тв)

Термохимические уравнения

Слайд 10

Тепловой эффект химического процесса, проходящего ряд промежуточных стадий, не завит от пути

Тепловой эффект химического процесса, проходящего ряд промежуточных стадий, не завит от пути
превращения, а определяется лишь начальным и конечным состояниями химической системы.

Закон Гесса

1 следствие
Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, взятых с соответствующими стехиометрическими коэффициентами.
Q = Σ(продуктов) - Σ(исходников)

Слайд 11

Тепловой эффект химического процесса, проходящего ряд промежуточных стадий, не завит от пути

Тепловой эффект химического процесса, проходящего ряд промежуточных стадий, не завит от пути
превращения, а определяется лишь начальным и конечным состояниями химической системы.

Закон Гесса

2 следствие
Тепловой эффект прямой реакции равен тепловому эффекту образной реакции с противоположным знаком.

Слайд 12

Вспомним, закон сохранения энергии.
Итак у меня есть атомы: С, О, H, Fe
Интересно,

Вспомним, закон сохранения энергии. Итак у меня есть атомы: С, О, H,
что будет с энергией, если получить сидерит?

Термохимические уравнения

Сидерит - минерал состава FeCO3

Слайд 13

Вспомним, закон сохранения энергии.
Итак у меня есть атомы: С, О, H, Fe
Интересно,

Вспомним, закон сохранения энергии. Итак у меня есть атомы: С, О, H,
что будет с энергией, если получить сидерит?
Оказывается, что образование простого вещества принимается за 0.
Энтальпия (тепловой эффект) образования простых веществ принимается равной нулю, если их агрегатные состояния и модификации при стандартных условиях устойчивы.
C ? Cгр + 0 кДж
НО: С ? Cал + 1.9 кДж

Термохимические уравнения

Сидерит - минерал состава FeCO3

Слайд 14

Вспомним, закон сохранения энергии.
Итак у меня есть атомы: С, О, H, Fe
Интересно,

Вспомним, закон сохранения энергии. Итак у меня есть атомы: С, О, H,
что будет с энергией, если получить сидерит?
2) Тепловые эффекты можно рассчитать зная энергии образования веществ.
Энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции образования одного моль этого вещества из простых веществ.

Термохимические уравнения

Сидерит - минерал состава FeCO3

2H2(г)+O2(г)=2H2O(г)  + 484кДж.

Слайд 15

Вспомним, закон сохранения энергии.
Итак у меня есть атомы: С, О, H, Fe
Интересно,

Вспомним, закон сохранения энергии. Итак у меня есть атомы: С, О, H,
что будет с энергией, если получить сидерит?
Написать химические реакции получения из простых веществ:
С + O2 = CO2
H2 + O2 = H2O
CO2 + H2O + Fe = FeCO3 + H2

Термохимические уравнения

Сидерит - минерал состава FeCO3

Слайд 16

Вспомним, закон сохранения энергии.
Итак у меня есть атомы: С, О, H, Fe
Интересно,

Вспомним, закон сохранения энергии. Итак у меня есть атомы: С, О, H,
что будет с энергией, если получить сидерит?
Написать химические реакции получения из простых веществ:
С(тв) + O2 = CO2(г)
2H2 + O2 = 2H2O(ж)
CO2 + H2O + Fe = FeCO3 + H2
2) Посмотреть справочные данные:
С(тв) + O2 = CO2(г) + 394
2H2 + O2 = 2H2O(ж) + 2*285

Термохимические уравнения

Слайд 17

Вспомним, закон сохранения энергии.
Итак у меня есть атомы: С, О, H, Fe
Интересно,

Вспомним, закон сохранения энергии. Итак у меня есть атомы: С, О, H,
что будет с энергией, если получить сидерит?
Написать химические реакции получения из простых веществ:
С(тв) + O2 = CO2(г)
H2 + O2 = H2O(ж)
CO2 + H2O + Fe = FeCO3 + H2
2) Посмотреть справочные данные:
С(тв) + O2 = CO2(г) + 394
H2 + O2 = H2O(ж) + 2*285
3) Составляем уравнение:

Термохимические уравнения

Слайд 18

Интересно, что будет с энергией, если получить сидерит?
Написать химические реакции получения из

Интересно, что будет с энергией, если получить сидерит? Написать химические реакции получения
простых веществ:
С(тв) + O2 = CO2(г)
H2 + O2 = H2O(ж)
CO2 + H2O + Fe = FeCO3 + H2
2) Посмотреть справочные данные:
С(тв) + O2 = CO2(г) + 394
H2 + O2 = H2O(ж) + 2*285
3) Составляем уравнение:
CO2 + H2O + Fe = FeCO3 + H2 + Q
Q = Σ(продуктов) - Σ(исходников)=
(-738 + 0) – (-394 + -285) = - 59 кДж/моль

Термохимические уравнения

Имя файла: Термохимические-уравнения.pptx
Количество просмотров: 69
Количество скачиваний: 0