Окислительно-восстановительные реакции

Обобщить и закрепить знания о сущности процессов окисления и восстановления; окислительно-восстановительных реакциях.
Актуализировать знания и умения по расстановке коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов методом электронного баланса.
Выработать умения по составлению уравнений химических реакций методом электронного баланса.
10.02.2012
Цели урока:

Степень окисления у свободных атомов и у атомов с ковалентной неполярной связью равно нулю. О20 ; Н20 ; Na0 ; S0
В бинарных соединениях: у правого -по формуле N-8, где N- номер группы в периодической системе Менделеева . Степень окисления второго элемента рассчитывается по формуле соединения.
Алгоритм определения степени окисления химического элемента в простом и сложном веществе.
10.02.2012

Пример 1: Определить степени окисления элементов в оксиде натрия Na2O.
Степень окисления кислорода равна
6 – 8 = -2 ;
х – степень окисления натрия
(-2) ·1 + х ·2 = 0 х = +1 Na2+1O-2
Пример 2: Определить степени окисления элементов в молекуле серной кислоты H2SO4.
Степень окисления водорода равна +1; кислорода -2; серы –х
(+1) · 2 + х · 1 + (-2)· 4= 0
х = + 6
10.02.2012
Запомните! В соединениях сумма степеней окисления равна нулю.

Вопросы для повторения:
10.02.2012
Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
Что такое окисление?
Какой процесс называют восстановлением?
Как называются вещества, отдающие электроны?
Как называются вещества, принимающие электроны?
Что происходит со степенью окисления элемента в процессе его восстановления?
Что происходит со степенью окисления элемента в процессе его окисления?
Реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов
Процесс отдачи электронов
Процесс присоединения электронов
Восстановители
Окислители
Понижается.
Повышается.

10.02.2012
Схема для определения ОВ свойств элемента по значению его степени окисления.
восстановитель
окислитель
промежуточная с. о.
низшая с.о.
M0, HCl-1, N-3H3, H2S-2
Низшая степень окисления = 8-N
где N- номер группы
H2, C 0, HN+3O2, O20, Cl20
высшая с.о.
H2S+6O4(конц.),НN+5O3
KMn+7O4
В.С.О. = N

Определите степень окисления элементов в следующих соединениях:
КСIO3, НСIO4, Са(НСО3)2 , О2 , (NH4)2Cr2O7, NaNO2, H2SeO3, K2S, CuSO4, MgSiO3, KMnO4.
Задание для 1 группы.
10.02.2012

Hg+ S = HgS
NaNO3 = NaNO2 + O2
CuCl2 + NaOH = NaCl+ Cu(OH)2
Укажите тип химической реакции . По необходимости уравняйте уравнения химической реакции. В окислительно-восстановительных реакциях определите окислитель и восстановитель.
Задание для 2 группы.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции:
10.02.2012

Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
H2O + P2O5 = H3PO4
Mg + HCl = MgCl2 + H2
Укажите тип химической реакции . По необходимости уравняйте уравнения химической реакции. В окислительно-восстановительных реакциях определите окислитель и восстановитель.
Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующей химической реакции:
10.02.2012

1) Во всех ли случаях происходит изменение степеней окисления химических элементов?
2) Зависит ли это от типа химических реакций по числу реагентов и продуктов реакции?
3) Что же представляют собой окислительно-восстановительные реакции с точки зрения понятия
« степень окисления химических элементов?».
Вопросы классу:
10.02.2012

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ .
Реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
Окислительно- восстановительные реакции.
10.02.2012

Расставить степени окисления всех элементов.
Выбрать элементы, изменившие степень окисления.
Выписать эти элементы и показать схематично переход электронов (составить электронный баланс).
Число перешедших электронов снести крест накрест и, если надо, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.
Расставить коэффициенты из электронного баланса.
Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения реакции определить и проставить недостающие электроны.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
(метод электронного баланса).
Алгоритм действий.
10.02.2012

KMn +7 O4 + HCl-1→ Mn +2Cl2 + KCl + Cl20 + H2O
10.02.2012
Пример.
Mn+7 +5e → Mn+2
2Cl-1 – 2e → Cl20
5
2
2
5
окислитель
восстановитель
2KMn +7 O4 + 16 HCl-1→ 2Mn +2Cl2 + 2KCl + 5Cl20 + 8H2O

Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
Cl2+ KOH → KClO3+ KCl + H2O
Fe(NO3)3→ Fe2O3 + NO2 + O2
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Задание классу:
10.02.2012