Типичные реакции оснований

Химические свойства оснований
обусловлены наличием у них гидроксо-ионов ОН- .

Взаимодействие оснований

Взаимодействие оснований и кислот
Основание + кислота
Соль + вода
Реакция обмена

Взаимодействие оснований и кислот

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Взаимодействие оснований и кислот
Н+ + ОН- = H2O
соль
вода
Реакция нейтрализации

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов
Щёлочь + оксид неметалла
Соль + вода

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов
Реакция обмена

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов

Взаимодействие щёлочи и оксидов неметаллов
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
соль
(осадок)
вода

Взаимодействие щёлочи и соли
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
соль
(осадок)
вода

Взаимодействие щёлочи и соли
Протекание реакции взаимодействия щелочей и солей происходит только в случае образования нерастворимого осадка или газа.
Реакция ионного обмена

Взаимодействие щёлочи и соли
FeСl2

Взаимодействие щёлочи и соли
2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2↓
хлорид натрия
гидроксид железа
2OH- + Fe2+ = Fe(OH)2↓

Ba(OH)2
Взаимодействие щёлочи и соли

Взаимодействие щёлочи и соли
Ba(OH)2 + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 2Н2О
хлорид
бария
аммиак
вода
2OH- + 2NH4+ = 2NH3↑ + 2Н2О

ZnCl2
Взаимодействие щёлочи и соли

Взаимодействие щёлочи и соли

Взаимодействие щёлочи и соли
2NaOH + ZnCl2 = 2NaCl + Zn(OH)2↓
2OH- + Zn2+ = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2t= ZnO + H2O