Слайд 2Цели и задачи
Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода.
Рассмотреть строение, сравнение
свойств и применение алмаза и графита.
Дать понятие об аморфном углероде и его сортах;
Познакомить с явлением адсорбции и его практическом значении.
Разобрать химические свойства углерода
Слайд 4Аллотропия
Аллотропия- явление существования в виде 2-х или нескольких простых веществ, различных по
строению и свойствам
Причины: для углерода – различное строение кристаллических решеток
Слайд 5Алмаз
Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость
всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество.
Слайд 6Большая импера- Звезда ордена
торская корона Св. Андрея Первозванного
Слайд 7Графит
Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим
проводником электричества. Имеет слоистую структуру.
Слайд 9Аморфный углерод
Сорта:
1. Сажа – используется для изготовления типографской краски, картриджей, резины, косметической
туши и т. д.
2. Кокс – в доменных печах при выплавке чугуна.
3. Древесный уголь – в качестве топлива, при выплавке цветных металлов, очистки от примесей.
Слайд 10Адсорбция
Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества.
Обусловлена пористостью угля
Обратный
процесс – десорбция
Применяется для очистки от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей
Слайд 11Химические свойства
C0
AI + C C + O2
H2 + C
C + F2
C + ZnO
+4ē
окислитель
восстанавливается
- 4ē
восстановитель
окисляется
AI4C3
CH4
CO2
CF4
2
3
2
4
2
2
Zn + CO2