Водород: знакомый и незнакомый. 9 класс

Содержание

Слайд 2

Цель проекта:
Знакомство с водородом как
элементом и веществом

Рассматриваемые вопросы:
История открытия элемента
Строение атома

Цель проекта: Знакомство с водородом как элементом и веществом Рассматриваемые вопросы: История
и молекулы
Получение
Физические и химические свойства
Применение

Слайд 3

Рабочие группы:

1 группа – «Теоретики»
2 группа – «Исследователи»
3 группа – «Практики»

Рабочие группы: 1 группа – «Теоретики» 2 группа – «Исследователи» 3 группа – «Практики»

Слайд 4

История открытия

Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский

История открытия Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад
химик Генри Кавендиш. Свойства полученного им газа были настолько удивительны, что ученый принял его за легендарный «флогистон», «теплород» — вещество, по канонам науки того времени определявшее температуру тел. Он прекрасно горел (а огонь считался почти чистым флогистоном), был необычайно легок, в 15 раз легче воздуха, хорошо впитывался металлами.

Слайд 5

Другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что

Другой великий химик, француз Антуан-Лоран Лавуазье, уже в 1787 году доказал, что
полученное Кавендишем вещество — вполне обычный, хотя и очень интересный химический элемент. Свое название он получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду.

История открытия

Слайд 6

Водород в природе:

Водород широко распространен в природе — содержится в воде, во

Водород в природе: Водород широко распространен в природе — содержится в воде,
всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца.

Слайд 7

Водород самый распространенный элемент во вселенной

Водород самый распространенный элемент во вселенной

Слайд 8

Общая характеристика:

Порядковый номер 1
1 малый период
I группа главная подгруппа
Ar=1
Электронная конфигурация 1S1

Общая характеристика: Порядковый номер 1 1 малый период I группа главная подгруппа

В одних условиях водород проявляет металлические свойства - отдает электрон, как щелочные металлы
В других — неметаллические свойства - принимает электрон, как галогены.

Слайд 9

Молекула водорода

Молекула водорода состоит из двух атомов - H2
Ковалентная неполярная

Молекула водорода Молекула водорода состоит из двух атомов - H2 Ковалентная неполярная связь Н:Н
связь
Н:Н

Слайд 10

Получение водорода в лаборатории

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2H2 +

Получение водорода в лаборатории Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 2H2
O2 = 2H2O
смесь водорода с кислородом в объемном отношении 2:1 называют «гремучим газом»

Слайд 11

Физические свойства водорода

Бесцветный газ
Без запаха
Почти нерастворим в воде
В

Физические свойства водорода Бесцветный газ Без запаха Почти нерастворим в воде В 14,5 раз легче воздуха
14,5 раз легче воздуха

Слайд 12

Промышленные способы получения водорода
Водород получают конверсией водяных паров с углем или метаном
H2O

Промышленные способы получения водорода Водород получают конверсией водяных паров с углем или
+ C ⇄ H2 + CO
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2

Слайд 13

Восстановительные свойства водорода

Горит в кислороде
2H2 + O2 = 2H2O
Реагирует

Восстановительные свойства водорода Горит в кислороде 2H2 + O2 = 2H2O Реагирует
с другими неметаллами
N2 +3H2 ↔2NH3
Реагирует с оксидами металлов СuO + H2 = Cu + H2O

Слайд 14

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Слайд 15

Окислительные свойства водорода

Реагируют со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов

Окислительные свойства водорода Реагируют со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
2Na + H2 = 2NaH
Са + H2 = СаH2

Слайд 16

Применение водорода

Применение водорода

Слайд 17

Применение водорода

Применение

Свойства водорода

Горит с выделением большого количества теплоты

Реагирует с неметаллами

Реагирует с оксидами

Применение водорода Применение Свойства водорода Горит с выделением большого количества теплоты Реагирует
металлов

Легкий газ (из истории)

В качестве топлива

Производство важных веществ: аммиака, хлороводорода и др.

Применение в металлургии

?

Слайд 18

Применение

Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его для

Применение Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его
воздушных полетов. В этом качестве первый элемент Таблицы Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, в два футбольных поля размером, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек, и на таком использовании водорода был поставлен крест. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий — газ, увы, более плотный, но зато негорючий. .

Слайд 19

Водородная энергетика: миф или реальность?

В недалёком будущем основным источником получения энергии станет реакция

Водородная энергетика: миф или реальность? В недалёком будущем основным источником получения энергии
горения водорода, и водородная энергетика вытеснит традиционные источники получения энергии (уголь, нефть и др.). При этом предполагается, что для получения водорода в больших масштабах можно будет использовать электролиз воды.

В 1979 году компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар. В эпоху усиливающейся борьбы с вредными выхлопами машина была воспринята как вызов автомобильному рынку.

Слайд 20

Контрольные вопросы:

Какой элемент характеризуется наибольшей распространенностью во Вселенной?
Кто впервые выделил водород в

Контрольные вопросы: Какой элемент характеризуется наибольшей распространенностью во Вселенной? Кто впервые выделил
чистом виде?
Охарактеризуйте химические свойства водорода.
Что называют гремучим газом?
Какие соединения водород образует с активными металлами?
Оксиды каких элементов восстанавливаются водородом?
Каковы способы получения водорода в промышленности?
Как получают водород в лаборатории?
Перечислите основные области применения водорода.

Слайд 21

Что мы узнали о водороде?

Положение
в ПС и строение атома

История открытия

Нахождение в

Что мы узнали о водороде? Положение в ПС и строение атома История
природе

Физические, химические свойства

Применение

Строение молекулы и получение

Имя файла: Водород:-знакомый-и-незнакомый.-9-класс.pptx
Количество просмотров: 136
Количество скачиваний: 0