Презентация на тему Процессы в растворах электролитическая диссоциация

Содержание

Слайд 2

Вещества

Электролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Неэлектролиты
-

Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.
вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Слайд 3

Неэлектролиты

вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не

Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не
распадаются на ионы.
газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Слайд 4

Электролиты

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко

Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко
распадаются на ионы.
Неорганические кислоты, основания, соли.

Слайд 5

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении
воде или расплавлении

Слайд 6

Вещества с ионной связью

Кристаллическая решетка NaCl

Кристалл NaCl

Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl

Слайд 7

Механизм ЭД ионных веществ

Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
Образование между молекулами

Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между
воды и ионами кристаллов слабых связей.
Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

Слайд 8

Na+

Cl -

Na+

Cl -

Na+

Cl -

Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl -

Слайд 9

Механизм ЭД полярных веществ

ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.
еще большая поляризация полярной

Механизм ЭД полярных веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая
молекулы и превращение полярной связи ее в ионную.
образование свободных гидратирован-ных ионов.

Слайд 10

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Слайд 11

Электролиты

Сильные
- при растворении
в воде практически
полностью
распадаются на
ионы.

Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

Слабые
 частично
распадаются на
ионы. Их растворы
содержат ионы и
нераспавшиеся
молекулы, поэтому
концентрация ионов
мала.

Слайд 12

Сильные электролиты

вещества с ионными или сильно полярными связями.
все хорошо растворимые

Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые
соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

Слайд 13

 Слабые электролиты

вещества с неполярными и малополярными связями:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH

Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические
и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

Слайд 14

Степень диссоциации

Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n)

Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул
к общему числу растворенных молекул (N):   

Слайд 15

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.

CaCl2

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.
 = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

Слайд 16

Диссоциация кислот

осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
H Cl =

Диссоциация кислот осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. H
H+ + Cl -
- H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
Кислоты - при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.

Слайд 17

Диссоциация оснований

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-
Основания -

Диссоциация оснований Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-
при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

Слайд 18

Диссоциация солей

Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка,

Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного
диссоциируют в одну ступень:
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
KBr =  K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-

Слайд 19

Диссоциация солей

Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла

Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов
входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
KHCO3 = K+ + HCO3−
HCO3− = H+ + CO32-

Слайд 20

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)

В 1887 году создал теорию ЭД.
В 1903году был

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903году
удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

Слайд 21

Каблуков И.А.

Кистяковский В.А.

Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

Слайд 22

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию
растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Слайд 23

Основные положения теории ЭД

1. Электролиты в водной среде (и в
расплавленном состоянии)

Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном
распадаются
на положительно заряженные ионы
(катионы) и отрицательно заряженные
ионы (анионы).

Слайд 25

Основные положения теории ЭД

2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического

Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием
поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Слайд 26

Основные положения теории ЭД

3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул

Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом
на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

Слайд 27

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры
и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

Основные положения теории ЭД

Слайд 28

Основные положения теории ЭД

5. Свойства ионов резко отличаются от
свойств нейтральных атомов

Основные положения теории ЭД 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных

составляющих их элементов. Ионы в
водных растворах гидратированы.

Слайд 29

Источники информации:

http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

Источники информации: http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html http://him.1september.ru/2003/34/7.htm http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html
Имя файла: Презентация-на-тему-Процессы-в-растворах-электролитическая-диссоциация-.pptx
Количество просмотров: 502
Количество скачиваний: 0