Закон сохранения массы и химические уравнения

Слайд 2

Na2CO3

HCl

NaCl + H2O +CO2

Na2CO3 HCl NaCl + H2O +CO2

Слайд 3

Роберт Бойль (1627-1691)

«Масса вещества после реакции больше массы исходного металла.»

Роберт Бойль (1627-1691) «Масса вещества после реакции больше массы исходного металла.»

Слайд 4

Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765)

«Хотя между металлом и веществом, произошла химическая реакция, сумма масс исходных веществ равна массе

Михаил Васильевич Ломоносов (1711-1765) «Хотя между металлом и веществом, произошла химическая реакция,
продукта реакции.»

Слайд 5

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ

Слайд 6

При разложении нитрата меди (II) образовалось 1,6 г оксида меди(II), 1,84 г

При разложении нитрата меди (II) образовалось 1,6 г оксида меди(II), 1,84 г
оксида азота (IV) и 0,32 г кислорода. Какова масса разложившегося нитрата меди (II)?

Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2
Решение:

Слайд 7

H2 + O2 = H2O

Mr (Исходных веществ) =

Mr (Продуктов реакции) =

H2 + O2 = H2O Mr (Исходных веществ) = Mr (Продуктов реакции)

Индекс (показывает число атомов элемента в молекуле вещества)

Слайд 8

2H2 + O2 = 2H2O

Исходные вещества

Продукты реакции

Коэффициент (показывает сколько данных молекул участвует

2H2 + O2 = 2H2O Исходные вещества Продукты реакции Коэффициент (показывает сколько
или образуется в химической реакции)

Индекс (показывает число атомов элемента в молекуле вещества)

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

Mr (Исходных веществ) =

Mr (Продуктов реакции) =

Слайд 9

Алгоритм составления уравнения химической реакции

Алгоритм составления уравнения химической реакции
Имя файла: Закон-сохранения-массы-и-химические-уравнения.pptx
Количество просмотров: 45
Количество скачиваний: 0