Слайд 2Понятие об алкенах
Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между
![Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-1.jpg)
атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой С n Н 2n, где n 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
Слайд 3Понятие об алкенах
Вид гибридизации – sp 2
Валентный угол – 120º
Длина связи
![Понятие об алкенах Вид гибридизации – sp 2 Валентный угол – 120º](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-2.jpg)
С = С – 0,134 нм
Строение – плоскостное
Вид связи – ковалентная неполярная
По типу перекрывания – σ и π
Слайд 4Гомологический ряд алкенов
Общая формула - СnН2n
Этен - C2H4
Пропен - C3H6
Бутен - C4H8
Пентен
![Гомологический ряд алкенов Общая формула - СnН2n Этен - C2H4 Пропен -](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-3.jpg)
- C5H10
Гексен - C6H12
Гептен - C7H14
Слайд 5Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная изомерия
![Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-4.jpg)
:
1)углеродного скелета
2)положения двойной связи
3)Межклассовая
2-ой тип – пространственная изомерия : геометрическая
Слайд 6Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических
![Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-5.jpg)
растворителях.
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.
С 2 – С 4 - газы
С 5 – С 16 - жидкости
С 17 … - твёрдые вещества
Слайд 7СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ПРОМЫШЛЕННЫЕ
-КРЕКИНГ АЛКАНОВ
-ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
-ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
-ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
-ДЕГИДРО-
![СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ПРОМЫШЛЕННЫЕ -КРЕКИНГ АЛКАНОВ -ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ -ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ -ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ -ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-6.jpg)
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
Слайд 8Механизм реакций присоединения алкенов
π -связь является донором электронов, поэтому она легко
![Механизм реакций присоединения алкенов π -связь является донором электронов, поэтому она легко](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-7.jpg)
реагирует с электрофильным и реагентами.
Электрофильное присоединение: разрыв π -связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом.
Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.
Слайд 9РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР: n
![РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-8.jpg)
CH2=CH2 (-CH 2 -CH 2 -)n
этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)
n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH 2 -CH 2 - структурное звено
Слайд 10РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ
ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ
ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/1025409/slide-9.jpg)