Закон сохранения массы веществ

Цель урока:
Изучение закона сохранения массы вещества
Задачи:
Обучение учащихся составлению
уравнений химических реакций
Усвоение учащимися закона и его применения
Воспитание положительного отношения к
знаниям, патриотизма, трудолюбия

М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые
сформулировал, а в 1756 г.
экспериментально доказал закон
сохранения массы веществ
А.Лавуазье в 1789 г
независимо от
Ломоносова к пришел
тем же выводам

Формулировка закона
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Сосуд Ландольта

Исходные
вещества
РЕАГЕНТЫ
химическая
реакция
Продукты
реакции

Атомы не появляются и не исчезают
при химической реакции

Перегруппировка атомов при
химической реакции
СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О
+
=

Правила составления химических уравнений
1. В левой части уравнения записать формулы реагентов. Затем поставить стрелку.
а) N2 + H2 →
б) Al(OH)3 →
в) Mg + HCl →
г) СaO + HNO3→

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов)
а) N2 + H2 → NH3
б) Al(OH)3 → Al2O3 +H2O
в) Mg + HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть равное число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.
1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.
2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.
3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.
5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N2 + 3H2 → 2NH3
б) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
в) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + 2HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O