Классификация неорганических веществ

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА КЛАССИФИЦИРУЮТ НА СЛЕДУЮЩИЕ КЛАССЫ:
ОКСИДЫ – СОСТОЯТ ИЗ ДВУХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОДИН ИЗ КОТОРЫХ ЯВЛЯЕТСЯ КИСЛОРОДОМ;
КИСЛОТЫ – СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА;
ОСНОВАНИЯ – СОСТОЯТ ИЗ МЕТАЛЛА И ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП;
СОЛИ – СОСТОЯТ ИЗ МЕТАЛЛА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

ОТДЕЛЬНО ВЫДЕЛЯЮТ АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ, КОТОРЫЕ ПРОЯВЛЯЮТ СВОЙСТВА КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ. ЭТО ТВЁРДЫЕ ВЕЩЕСТВА, ЯВЛЯЮЩИЕСЯ СЛАБЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ. К НИМ ОТНОСЯТСЯ ГИДРОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ СО СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ +3 И +4. ИСКЛЮЧЕНИЯМИ ЯВЛЯЮТСЯ BE(OH)2, ZN(OH)2, SN(OH)2, PB(OH)2.

НОМЕНКЛАТУРА
КИСЛОТ

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
1. ПО ОСНОВНОСТИ, ТО ЕСТЬ КОЛИЧЕСТВУ АТОМОВ ВОДОРОДА: ОДНО- (HCL), ДВУХ- (H2S) И ТРЕХОСНОВНЫЕ (H3PO4);
2. ПО НАЛИЧИЮ АТОМОВ КИСЛОРОДА: КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ (H2CO3) И БЕСКИСЛОРОДНЫЕ (HCL);
3. ПО СИЛЕ, ТО ЕСТЬ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ: СИЛЬНЫЕ (HCL,HNO3,H2SO4,HCLO4 И ДР.), СЛАБЫЕ (H2S,H2CO3,CH3COOH И ДР.)
4. ПО УСТОЙЧИВОСТИ: УСТОЙЧИВЫЕ (H2SO4); НЕУСТОЙЧИВЫЕ (H2CO3).
5. ПО ПРИНАДЛЕЖНОСТИ К КЛАССАМ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ: НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (HBR); ОРГАНИЧЕСКИЕ (HCOOH,CH3COOH);
6. ПО ЛЕТУЧЕСТИ: ЛЕТУЧИЕ (HNO3,H2S,HCL); НЕЛЕТУЧИЕ (H2SO4);
7. ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ: РАСТВОРИМЫЕ (H2SO4); НЕРАСТВОРИМЫЕ (H2SIO3);

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
1. ПО КИСЛОТНОСТИ (КОЛИЧЕСТВУ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП): ОДНОКИСЛОТНЫЕ (NAOH), ДВУКИСЛОТНЫЕ (CA(OH)2), ТРКХКИСЛОТНЫЕ (AL(OH)3)
2. ПО РАСТВОРИМОСТИ: ЩЕЛОЧИ ИЛИ РАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ (KOH,NAOH), НЕРАСТВОРИМЫЕ (MG(OH)2,CU(OH)2)
3. ПО СИЛЕ (СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ): СИЛЬНЫЕ (NAOH), СЛАБЫЕ (CU(OH)2)

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
1. ПО РАСТВОРИМОСТИ: РАСТВОРИМЫЕ, МАЛОРАСТВОРИМЫЕ И НЕРАСТВОРИМЫЕ (ОПРЕДЕЛИТЬ К КАКОЙ ГРУППЕ ОТНОСИТСЯ СОЛЬ МОЖНО ПО ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ)
2. ПО СТЕПЕНИ ЗАМЕЩЕНИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП: СРЕДНИЕ, КИСЛЫЕ, ОСНОВНЫЕ, ДВОЙНЫЕ, СМЕШАННЫЕ

СОЛИ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ИЛИ КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — ЧАСТИЦЫ (НЕЙТРАЛЬНЫЕ МОЛЕКУЛЫ ИЛИ ИОНЫ), КОТОРЫЕ ОБРАЗУЮТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ ПРИСОЕДИНЕНИЯ К ДАННОМУ ИОНУ (ИЛИ АТОМУ), НАЗЫВАЕМОМУ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЕМ, НЕЙТРАЛЬНЫХ МОЛЕКУЛ ИЛИ ДРУГИХ ИОНОВ, НАЗЫВАЕМЫХ ЛИГАНДАМИ.

ЛИГАНДЫ — АТОМЫ ИЛИ ИЗОЛИРОВАННЫЕ ГРУППЫ АТОМОВ, РАСПОЛАГАЮЩИЕСЯ ВОКРУГ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ. ЛИГАНДАМИ МОГУТ БЫТЬ ЧАСТИЦЫ, ДО ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ПРЕДСТАВЛЯВШИЕ СОБОЙ МОЛЕКУЛЫ (H2O, CO, NH3 И ДР.), АНИОНЫ (OH−, CL−, PO43− И ДР.), А ТАКЖЕ КАТИОН ВОДОРОДА H+.
ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ — ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ СО СВЯЗАННЫМИ С НИМ ЛИГАНДАМИ, ТО ЕСТЬ, СОБСТВЕННО, КОМПЛЕКСНАЯ ЧАСТИЦА.
ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ — ОСТАЛЬНЫЕ ЧАСТИЦЫ, СВЯЗАННЫЕ С КОМПЛЕКСНОЙ ЧАСТИЦЕЙ ИОННОЙ ИЛИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СВЯЗЯМИ, ВКЛЮЧАЯ ВОДОРОДНЫЕ.

НОМЕНКЛАТУРА
1) В НАЗВАНИИ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ПЕРВЫМ УКАЗЫВАЮТ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННУЮ ЧАСТЬ —АНИОН, ЗАТЕМ ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ ЧАСТЬ — КАТИОН.
2) НАЗВАНИЕ КОМПЛЕКСНОЙ ЧАСТИ НАЧИНАЮТ С УКАЗАНИЯ СОСТАВА ВНУТРЕННЕЙ СФЕРЫ. ВО ВНУТРЕННЕЙ СФЕРЕ ПРЕЖДЕ ВСЕГО НАЗЫВАЮТ ЛИГАНДЫ — АНИОНЫ, ПРИБАВЛЯЯ К ИХ ЛАТИНСКОМУ НАЗВАНИЮ ОКОНЧАНИЕ «О». НАПРИМЕР: CL− — ХЛОРО, CN− — ЦИАНО, SCN− — ТИОЦИАНАТО, NO3− — НИТРАТО, SO32− — СУЛЬФИТО, OH− — ГИДРОКСО И Т. Д. ПРИ ЭТОМ ПОЛЬЗУЮТСЯ ТЕРМИНАМИ: ДЛЯ КООРДИНИРОВАННОГО АММИАКА — АММИН, ДЛЯ ВОДЫ — АКВА, ДЛЯ ОКСИДА УГЛЕРОДА(II) — КАРБОНИЛ.
3) ЧИСЛО МОНОДЕНТАТНЫХ ЛИГАНДОВ УКАЗЫВАЮТ ГРЕЧЕСКИМИ ЧИСЛИТЕЛЬНЫМИ: 1 — МОНО (ЧАСТО НЕ ПРИВОДИТСЯ), 2 — ДИ, 3 — ТРИ, 4 — ТЕТРА, 5 — ПЕНТА, 6 — ГЕКСА. ДЛЯ ПОЛИДЕНТАТНЫХ ЛИГАНДОВ (НАПРИМЕР, ЭТИЛЕНДИАМИН, ОКСАЛАТ) ИСПОЛЬЗУЮТ БИС-, ТРИС-, ТЕТРАКИС- И Т. Д.
4) ЗАТЕМ НАЗЫВАЮТ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ, ИСПОЛЬЗУЯ КОРЕНЬ ЕГО ЛАТИНСКОГО НАЗВАНИЯ И ОКОНЧАНИЕ -АТ, ПОСЛЕ ЧЕГО РИМСКИМИ ЦИФРАМИ УКАЗЫВАЮТ (В СКОБКАХ) СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ.
5) ПОСЛЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ СОСТАВА ВНУТРЕННЕЙ СФЕРЫ НАЗЫВАЮТ ВНЕШНЮЮ СФЕРУ.
6) В НАЗВАНИИ НЕЙТРАЛЬНЫХ КОМПЛЕКСНЫХ ЧАСТИЦ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ УКАЗЫВАЕТСЯ В ИМЕНИТЕЛЬНОМ ПАДЕЖЕ, А СТЕПЕНЬ ЕГО НЕ УКАЗЫВАЕТСЯ, ТАК КАК ОНА ОДНОЗНАЧНО ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ, ИСХОДЯ ИЗ ЭЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНОСТИ КОМПЛЕКСА.