Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления

Ст.ок. простых в-в = 0.
Ст.ок. элементов в сложном веществе в большинстве случаев численно совпадает с валентностью.
Знак заряда зависит от эо: элемент с меньшей эо – «+», элемент с большей эо – «-».
Сумма степеней окисления в сложном веществе = 0
Определите степени окисления элементов в веществах:
КМnO4
O2
Al2O3
H3PO4
NH3
Правила определения
степеней окисления

Определите степени окисления элементов по формулам:
Н2SO4, Na2O, Cu, P2O5, CH4, CaCO3, Cl2O7, N2, Al2S3, HBrO3, K2SiO3, CO2, PH3, Ca(OH)2, SO3
Домашнее задание:
учебник: § 21,
в. 1 – 3, Т (с решением);
готовиться к с/р.

По изменению степеней окисления элементов, образующих вещества
Окислительно-
восстановительные
реакции (ОВР)
Окислительно-восстановительные реакции

Какие реакции являются ОВР, а какие не являются?
2KNO3→2KNO2 + O2
С + О2→СО2
CaO + H2O→Ca(OH)2
Zn + 2HCl→ZnCl2 + H2
CuS + 2HCl→H2S + CuCl2
ОВР
ОВР
не ОВР
ОВР
не ОВР

Окисление и восстановление
+17
Cl
Cl0 - 1ē →
Cl+1
Cl0 - 3ē →
Cl+3
Cl0 - 7ē →
Cl+7
Процесс отдачи электронов атомами
называется окислением. Атом,
отдающий электроны и повышающий
свой заряд – это восстановитель.

Окисление и восстановление
Cl
+17
Cl0 + 1ē →
Cl-1
Процесс принятия
электронов атомами называется
восстановлением. Атом,
принимающий электроны и понижающий свой заряд, –
это окислитель.

Определите процесс, роль элемента и количество отданных или принятых атомом электронов
C0→C+4
S+4→S-2
Cl+7→Cl-1
P-3→P+5
2N-3→N20
Ca+2→Ca0
Cl20→2Cl-1

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса
1. Расставить степени окисления элементов.
2. Выписать элементы, изменившие свою степень окисления.
3. Определить, сколько ē-ов эти элементы отдали или приняли.
4. Найти НОК для отданных и принятых ē-ов.
5. Числа, домножающие количество отданных и принятых электронов до НОК, и есть коэффициенты в уравнении.
6. Указать процессы и роль веществ. (окисление – отдача ē-ов, восстановление – принятие ē-ов)
KNO3 → KNO2 + O2

Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:
KClO3 → KCl + O2↑
Na + H2O → NaOH + H2↑
Al + HCl → AlCl3 + H2↑
Mg + HNO3(р-р) →Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S↑ + H2O
Д.з. § 22 ( готовиться к с/р )