Презентации, доклады, проекты по химии

Проверь себя! 1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты А. HCl, CaCl2, H2SO4 Б. HCl, CuO, HNO3 B. HNO3, H2SO4, H3PO4 2. Число формул кислот в следующем списке: H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3 А. 1 Б. 2 В. 3 3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухосновную кислоту: А. KOH Б. H2S B. H2SO4 Соотнесите азотная кислота сернистая кислота хлороводородная кислота фосфорная кислота кремниевая кислота угольная кислота сероводородная кислота серная кислота H2SO3 H2S H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HNO3 HCl

Зміст Вступ 1.Омилення жирів 2. Мийна дія мила 3. Технологія виготовлення 4. Властивості мила (натуральне мило) Список використаних джерел Омилення жирів У промисловості мило добувають лужним гідролізом жирів. Цей процес ще називають омиленням жирів. Для омилення жирів замість лугу можна використовувати соду Na2CO3. Мило, добуте внаслідок цієї реакції, називається ядровим милом і відоме як господарське мило. Туалетне мило відрізняється від господарського наявністю добавок: барвників, запних речовин, антисептиків тощо.

Химическая реакция - превращение одних веществ (исходных соединений) в другие (продукты реакции) при неизменяемости ядер атомов NaOH + HCl = NaCl + H2O исходные соединения продукты реакции

Основные свойства меди Основные свойства меди Медь (лат. Cuprum), Сu, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 29, атомная масса 63,546; мягкий, ковкий металл красного цвета. Природная Медь состоит из смеси двух стабильных изотопов - 63Сu (69,1%) и 65Сu (30,9%).

Фтор (F, лат. fluorum) — химический элемент 17-й группы, второго периода периодической системы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA) с атомным номером 9. Самый химически активный неметалл и сильнейший окислитель, самый лёгкий элемент из группы галогенов. Как простое вещество при нормальных условиях фтор представляет собой двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Токсичен. Биологическое значение В качестве микроэлемента фтор входит в состав всех организмов. У животных и человека фтор присутствует в костной ткани (у человека -- 0,2-1,2%) и, особенно, в дентине и эмали зубов. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 2,6 г фтора; суточная потребность составляет 2-3 мг и удовлетворяется, главным образом, с питьевой водой

Tплав = 18 0С Ткип = 360 0С Tплав = 44 0С Ткип = 234 0С Олеиновая кислота Элаидиновая кислота ЦИС-ТРАНС-ИЗОМЕРЫ ГИДРОГЕНЕЗАЦИЯ

CH3OH Бесцветная легкоподвижная ядовитая жидкость со спиртовым запахом 0% 6,98% 35,5% 100% Пределы взрываемости в смеси с воздухом, об.% Смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей Методы получения: Сухая перегонка древесины Термическое разложение формиатов Гидрирование метилформиата Омыление метилхлорида Каталитическое неполное окисление метана Каталитическое гидрирование окиси углерода СO + 2H2 ? CH3OH

Углеводы Источник углеводов – процесс фотосинтеза. Первые из известных науке углеводов описывались брутто-формулой Cx(H2O)y – вещества, состоящие, формально, из угля и воды. Термин ,,углеводы” был введен профессором Тартуcского университета К. Шмидтом в 1844 г. С точки зрения сегодняшних знаний о строении, углеводы (сахара) – это многоатомные альдегидо- или кетоспирты и их производные. «Родоночальник» – глицериновый альдегид. Классификация моносахаридов (моноз) С учетом природы карбонильной группы альдозы - содержащие альдегидную группу кетозы - содержащие кето-группу длины углеродной цепи (от 3 до 10 атомов) триозы (глицериновый альдегид) тетрозы пентозы (альдопентозы, кетопентозы) гексозы (альдогексозы, кетогексозы) гептозы октозы нонозы декозы n=1-8 n=1-7

Потемневшие светлые носки До После Джинсы от шариковой ручки До После *размешать немного соды с водой , чтобы получилась кашица *нанести на пятно, немного втереть *постирать вручную

вещество молекула Необходимо взять столько граммов вещества, какова относительная атомная или относительная молекулярная масса этого вещества. Как отмерить 1 моль вещества? 1 г 1 г 1 г

20 1. 2. 20 40 20 10 20 ⮚ 30 30 30 10 10 40 40 помощь Z = N(p) = N(ē) A = N(p) + N(n) N(n) = A – N(p) ? Х Заполните таблицу 1. Для этого в табл.2 выберите параметр и соответствующее ему значение, кликните его мышкой. 91 1. 2. Zr 40 40 40 51 51 Y Nb V ⮚ 91 91 10 10 51 91 10 помощь Z = N(p) = N(ē) A = N(p) + N(n) N(n) = A – N(p) ? Х Заполните таблицу 2. Для этого в табл.2 выберите параметр и соответствующее ему значение, кликните его мышкой.

ЭКСТРАКЦИЯ – извлечение растворенного в одной жидкости вещества другой жидкостью. Движущая сила – разность концентраций извлекаемого компонента в исходной смеси и в растворителе. Применяется для очистки жидкостей и твердых веществ от примесей, извлечения из них ценных компонентов. Распылительный экстрактор

К основным характеристикам нефти и нефтепродуктов относятся: 1) плотность; 2) молекулярная масса (вес); 3) вязкость; 4) Давление насыщенных паров (испаряемость); 5) температуры вспышки, воспламенения и самовоспламенения; 6) температуры застывания, помутнения и начала кристаллизации; 7) электрические или диэлектрические свойства; 8) оптические свойства; 9) растворимость и растворяющая способность. Плотность нефти и нефтепродуктов  

Химия

Карбоксилденген этоксилаттар Жоғары май қышқылы негізіндегі анионды БАЗ болып табылатын жуғыш зат. Ерекшелігі: Өзге жоғары май қышқылдарының негізіндегі жуғыш заттардың кемшілігі болып табылатын кермек суға және электролиттерге тұрақтылығы, суда ерігіштігі Полиэфиркарбон қышқылдары Конверсиялану дәрежесі 80-85% түссіз, ақшыл, аққыш сұйықтықтар. Жақсы детергентті, диспергилеуші және эмульгирлеуші қасиеттерге ие. 6-10% су Қалған бөлігі өте аз мөлшерде бос минералды қышқылдар 15-20 % реакцияға түспеген этоксилат

Гликолиз

Химия окружающей среды — раздел химии, изучающий химические превращения, происходящие в окружающей природной среде. Химия окружающей среды включает в себя более узкие разделы химии, такие, как геохимия, химия почв, гидрохимия, химия атмосферы, химия природных соединений органического происхождения и др. Химия окружающей среды изучает химические процессы во всех оболочках Земли, в том числе в биосфере, изучает миграции и превращения всех химических соединений, в том числе природных и антропогенных загрязнителей. Экологическая химия изучает как естественные химические процессыЭкологическая химия изучает как естественные химические процессы, происходящие в окружающей среде, так и процесс её антропогенного загрязнения. Одна из задач экологической химии — разработка новых химических технологийОдна из задач экологической химии — разработка новых химических технологий, значительно снижающих отрицательное воздействие на окружающую среду, технологий утилизацииОдна из задач экологической химии — разработка новых химических технологий, значительно снижающих отрицательное воздействие на окружающую среду, технологий утилизации и обезвреживания отходовОдна из задач экологической химии — разработка новых химических технологий, значительно снижающих отрицательное воздействие на окружающую среду, технологий утилизации и обезвреживания отходов, очистки воздуха и сточных вод, ремедиации (восстановления) почв.

2Na  +  I2  =  2NaI 2Na  +  S  =  Na2S 3Na    +    P    =   Na3P  2Na  +  H2  =  2NaH   6Na   +  N2  =  2Na3N  2Na   +   2C    =    Na2C2 2Na + O2 = Na2O2 2Na0 + 2H2O = 2Na+OH + H20 2Na  +  2HCl  =  2NaCl  +  H2 ↑  2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ↑  2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2 Временный дефицит может быть вызвано использованием мочегонных, поносом, обильным потением или избыточным употреблением воды. Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота, образование газов в желудочно-кишечном тракте, и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, а так же повышенное выделение калия с мочой. Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками составляет примерно 20-30 грамм, большее количество уже опасно для жизни.

Актуальность Магний участвует во многих ключевых метаболических реакциях, таких как выработка энергии, синтез нуклеиновых кислот и белков, в окислительных реакциях. Это делает актуальным анализ роли биоэлемента и методов количественного учета в почве, удобрениях и растениях. Цель, объект, предмет, гипотеза и задачи исследования: Цель данной работы является подтверждение важной роли магния в жизнедеятельности растений Задачи: Изучить литературу по данной теме Изучить методы определения магния в почвах Определить пользу магния для растений Объектом исследования является проблема дефицита магния у растений. Предметом исследования является биоэлемент магний. Гипотеза: дефицит магния отрицательно влияет на жизнедеятельность растения.

Если дана масса или объём вещества Если даны массы или объёмы смесей Если даны массы или объёмы до и после реакции Если недоста-точно информа-ции для решения Если не дана ни масса, ни объём вещества По основному алгоритму Через систему двух уравнений Через разность масс или объёмов Алгебраический способ Способы решения задач по химии I. По основному алгоритму вогадро FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O V (р-ра) = 32,7мл ρ = 1,22 г/мл ω (в-ва) = 20% V (в) = 4,48л  ω (в) - ?  

ВИСЯЧИЕ САДЫ СЕМИРАМИДЫ В ВАВИЛОНЕ Храм Артемиды в Эфесе