Презентации, доклады, проекты по химии

«Стартовое задание» Ряд 1 Определите, в главных подгруппах каких групп периодической системы находятся химические элементы, электронные схемы атомов которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране. «Стартовое задание» Ряд 2 Определите, в главных подгруппах каких групп периодической системы находятся химические элементы, число протонов и нейтронов, которых приведены в первом столбце таблицы. Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране.

Аминокислоты – органические соединения, содержащие в молекулах не менее 1 карбоксильной (СООН) и не менее 1 амино (NH2) группы, очень разнообразные по происхождению, строению и физико-химическим свойствам. Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества, хорошо и умеренно растворимые в воде, хуже – в органических растворителях, некоторые – сладкие на вкус. По происхождению бывают природными и неприродными (синтетические). Природные аминокислоты (около 300) входят в состав пептидов и белков и выполняют ряд метаболических функций. Выделяют 21 аминокислоту, кодируемую генетическим кодом и модифицированные аминокислоты. Аминокислоты белков человека имеют: карбоксильную и аминогруппы у одного и того же атома С (α-аминокислоты) хиральны (все, кроме гли), имеют L-конфигурацию хирального центра Конфигурационный стандарт ряда – L-аланин (ала) Стереоизомерные D-аминокислоты – ксенобиотики для человеческого организма. Молекулы аминокислот иле и тре имеют по 2 хиральных центра (по 4 стереоизомера). В белках человека присутствуют только по одному L-энантиомеру этих аминокислот.

Нуклеиновые кислоты Высокомолекулярные соединения, состоящие из нуклеотидов. Типы: ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота) РНК (рибонуклеиновая кислота): мРНК рРНК тРНК Функции нуклеиновых кислот Хранение и передача генетической информации.

Введение В течение последних десятилетий, увеличение населения во всем мире привело к значительному увеличению потребления полимеров. Так как продолжительность жизни пластмассовых изделий очень мал (40% из них имеют продолжительность жизни меньше, чем один месяц) и полимерные материалы сохраняются в течение длительного времени, существующий поток отходов создает серьезную экологическую проблему. Во многих странах захоронение отходов сильно ограничено или запрещено, поэтому необходимо прилагать значительные усилия по решению проблемы возрастающих объемов мусора. Восстановление материалов посредством химической переработки выдает продукт в виде мономеров, из которых получается новое полимерное сырье, а также химические вещества и топливо. Это позволяет сократить использование естественных ресурсов, снизить выбросы в окружающую среду, уменьшить потребление энергии и, кроме того, дает экономическую выгоду. Однако этот метод требует привлечения значительных ресурсов и специального оборудования. Химическая переработка К химической переработке можно отнести любую технологию, которая использует управляемые химические реакции. Она включает также контролируемые реакции, ведущие к восстановлению полимера и химической модификации, такие как реакционная экструзия данного полимера с подходящим удлинителем цепей или другим полимером. Из химической переработки исключается биодеструкция и сжигание, что ограничивает ее теми процессами, которые экономически выгодны. Для переработки полимерных отходов применяется ряд химических методов: пиролиз гидролиз; гликолиз; метанолиз, которые являются разновидностями деполимеризации. твердофазная поликонденсация.

Классификация соединений по строению углеродной цепи Циклические соединения - В зависимости от природы атомов, составляющих цикл, различают карбоциклические и гетероциклические соединения. Карбоциклические соединения содержат в цикле только атомы углерода. Они делятся на две существенно различающихся по химическим свойствам группы: алифатические циклические - сокращенно алициклические - и ароматические соединения.

Составить уравнения реакций согласно схемы I вариант CuCO3 CuCl2; Cu; Cu(OH)2; CuS II вариант NiSO3 NiSO4; Ni; Ni(OH)2; NiCO3 Способы получения солей

Определение. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. M(OH)n, где M – металл, n – число групп OH- и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла Название: «гидроксид» + «металла» (степень окисления, если переменная) Cu(OH)2 – гидроксид меди два Установите соответствие

История открытия Генри Кавендиш (1731 – 1810) Уильям Рамзай (1852-1916) Физические свойства

ЗАДАНИЕ: Проанализируйте данные таблицы и ответьте на вопросы: Какое число электронов находится на внешнем энергетическом уровне атомов? Принимают или отдают электроны атомы указанных элементов в химических реакциях? Какая закономерность наблюдается между порядковым номерами и радиусом атомов элементов? Как изменяются металлические свойства элементов в группе с возрастанием порядкового номера? Li Na K Rb Cs Fr На внешнем энергетическом уровне 1 электрон → легко отдают единственный электрон, приобретая степень окисления +1 (валентность = I). Атомы обладают сильными восстановительными свойствами. В группе с увеличением порядкового номера возрастают радиусы атомов → связь электрона с ядром уменьшается → повышается химическая активность, усиливаются металлические свойства. У франция - наиболее выраженные металлические свойства среди всех химических элементов

Классификация реакций Все химические реакции можно разделить на 2 группы, в одних реакциях степень окисления атомов остается неизменной (обменные реакции), а в других реакциях она меняется – это окислительно-восстановительные реакции. Протекание их связано с переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим. Окислительно - восстановительные реакции (ОВР) Реакции, протекающие с изменением степени окисления, называются окислительно – восстановительными. Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что оно состоит только из ионов.

Согласно ст. 7 Закона о защите прав потребителей потребитель имеет право на то, чтобы товар (работа, услуга) при обычных условиях его использования, хранения, транспортировки и утилизации был безопасен для жизни, здоровья потребителя, окружающей среды, а также не причинял вред имуществу потребителя.

НОМЕНКЛАТУРА Пропиловый спирт (пропан-1-ол, 1-пропанол) — СН3-СН2-СН2-ОН — относится к простейшим первичным одноатомным спиртам Изомер 1-пропанола — изопропиловый спирт (пропан-2-ол, 2-пропанол) — СН3-CH(OH)СН3 — простейший вторичный одноатомный спирт ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Представляет собой бесцветную жидкость со слабым запахом, легко воспламеняется Растворим в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, бензоле и других органических растворителях. Хорошо растворяет многие органические вещества Безводный (абсолютный) спирт кипит при 97,4oС Получаемый в промышленности спирт-ректификат представляет собой азеотропную смесь 71,8% этанола и 28,1% воды, которая кипит при 87,5-88,0oС

СаСl2 + К2СО3 → КСl + СаСО3↓ Са2+ Сl– Сl– К+ К+ СО32– ОСАДОК Р Р Р Н 2 Са2+ + 2Сl– + 2К+ + СО32– → 2К++2Сl– + СаСО3↓ Са2+ +СО32– → СаСО3↓ Н2SО4 + 2КОН → К2SО4+ 2Н2О Н+ Н+ К+ К+ SО42– ОН– ОН– Н2О

Поверхностные явления на границе раздела фаз. Хроматография, применение медицинской практике. Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь: Владеть навыками: Основные вопросы темы : Методы обучения и преподавания: Контроль: Чек-лист ответов: Практические навыки: Чек – лист практических навыков: Терминологический словарь: Цель: Изучить свойства растворов ВМС, особенности природы межмолекулярного взаимодействие в растворах ВМС. Провести рубежный контроль №1

Повторение изученного ранее Что такое атом? Что такое ион? Чем отличается ион от атома? Какие типы реакций вам знакомы? Что такое степень окисления? Как определять степень окисления?   Правила вычисления степени окисления (СО) элементов:

Урок по теме «Альдегиды и их свойства» Состав и строение альдегидов этаналь пропаналь бутаналь

Диаграмма «Железо – углерод (цементит)» Полиморфные модификации железа при различных температурах Т, оС 1539 1392 911 768 Ж Ж→Feδ Feδ→Feγ Feγ→Feβ Feβ→Feα Feδ Feγ Feβ Feα

+ = + = * = + = * * * = = = + = + = * = + = * * * = = =

«Третий лишний» Удалите «лишнего» в каждом ряду: HCl, HNO2, HBr H2CO3, HNO3, H2SO3 H2SO4, H2SiO3, H2CO3 Признаки классификации кислот по основности, по наличию кислорода в кислотном остатке, по растворимости, по силе электролита, по происхождению.

ИННОВАЦИОННЫЕ ТЕХНОЛОГИИ. В настоящее время обсуждаются основные направления развития образования. Результативность образовательного процесса определяют педагогические технологии. Современный образовательный процесс немыслим без поиска новых, более эффективных технологий, которые содействуют развитию творческих способностей учащихся. ОБЩЕСТВО СТАВИТ ПЕРЕД СИСТЕМОЙ ОБРАЗОВАНИЯ СЛЕДУЮЩИЕ ЦЕЛИ: подготовить молодое поколение к самостоятельной жизни и профессиональной деятельности; воспитать обучающихся как граждан, обладающих высокой степенью личностной зрелости; ориентировать обучающихся на гуманистические ценности в решении любых проблем; развить способности к критической оценке и презентации свои достижений.