Презентации, доклады, проекты по химии

ЦЕЛИ УРОКА: 1) сформировать понятие об основаниях как электролитах; 2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам; 3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации; 4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; 5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы; 6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. ЗАДАЧИ УРОКА: 1) учиться проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; 2) различать свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Ковалентная связь возникает между двумя атомами неметаллов с одинаковыми или близкими значениями электроотрицательности (способности атомов химических элементов притягивать к себе общие электронные пары). F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H Ряд электроотрицательности Схема образования ковалентной связи в молекуле водорода Н2 + 1 электрон H ядра атомов + 1 электрон H + + Н2 2 электрона 2 атомные S-орбитали Молекулярная орбиталь

Аммиакаты Аммиак благодаря неподеленной паре электронов образует огромное количество комплексных соединений с ионами металлов – так называемых амминокомплексов (амминов) или аммиакатов. В отличие от органических аминов, в этих комплексах с атомом азота всегда связаны три атома водорода. NН3 в роли лиганда называют «амин»; она связана с центральным атомом металла через атом N. Различают аммины анионного типа (напр., K[PtCl3(NH3)]), катионного (напр., [Pt(NH3)4]Cl2) и комплексы-неэлектролиты (напр., [PtCl2(NH3)2]). В зависимости от числа молекул координированного NH3 аммины часто подразделяют на моно-, ди-, три-, тетр-, пент- и гексаммины. Аммиакаты различаются как по составу, так и по устойчивости в водных растворах, используются в аналитической химии для обнаружения и разделения ионов металлов. Аммиакаты модель тетраамминдиаквамеди(II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ модель триамминдибромплатины(IV) хлорида [Cu(NH3)4(H2O)2]2+

Оглавление Введение История изобретения и развития фотографии Получение фотоизображений Заключение Список литературы Приложение В современном мире большинство людей обладают возможностью запечатлеть моменты их жизни с помощью камер на телефонах или фотоаппаратов. Это можно сделать очень легко: нажать на несколько кнопок, и фотография готова. Но, естественно, так было не всегда. С помощью данного проекта, я узнаю, как же люди достигли такого прогресса. Актуальность: я думаю, что эта тема актуальна для любителей старины, тех, кому чужды новые технологии или кого интересует история создания фотографии такой, какой мы ее знаем. Вопрос проекта: как люди получали фотографии раньше? Цель работы: ознакомление с технической стороной процесса фотографирования. Введение

Периодический закон (1869 г.) Формулировка Д.И. Менделеева (1871 г.) Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса. Современная формулировка Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений, находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов. Портрет Д.И. Менделеева (1861 г.) Периодический закон Что ученые не могли объяснить? 1. Как заряд ядра атомов (атомные веса) определяют периодичность числа валентных электронов в атомах химических элементов, а потому и их свойств. Ответы на эти вопросы были получены только после выяснения состояния электронов в атоме. 2. Почему в 1-м периоде периодической системы химических элементов только 2 элемента, во 2-м и 3-м – по 8, в 4-м и 5-м – по 18, а в 6-м – 32. 3. Почему отличаются свойства химических элементов главных и побочных подгрупп (А- и Б-групп).

B (атом кислорода)

Введение Кристалл – это жесткий материал, атомы, молекулы либо ионы которого размещены в упорядоченном циклическом порядке, простирающемся во всех 3-х пространственных измерениях. Рост кристаллов является главной стадией процесса кристаллизации и заключается в добавлении новых атомов, ионов либо полимерных нитей в свойственное размещение кристаллической решётки. Действие роста кристаллов приводит к образованию кристаллического твердого тела, атомы либо молекулы которого плотно упакованы, с фиксированными положениями в пространстве относительно друг друга. Кристаллическое состояние вещества характеризуется выраженной структурной жесткостью и чрезвычайно высочайшей устойчивостью к деформации 

Строение молекул Sp2 -гибридизация; 120º - валентный угол; В основе – шестичленный цикл (бензольное кольцо/ядро); Кольцевая ароматическая π-система. sp2-гибридизация x y z 120о 90о

Строение атома Заряд ядра атома +6 2 энергетических уровня 4 электрона на внешнем энергетическом уровне …2S22P2 – строение внешнего энергетического уровня для завершения внешнего энергетического уровня атом может отдавать 4 электрона: С0 - 4е → С+4, выступает в роли восстановителя для завершения внешнего энергетического уровня атом может принимать 4 электрона: С0 + 4е → С-4, выступает в роли окислителя Углерод- простое вещество Образует аллотропные модификации Причина аллотропии: различное строение кристаллической решетки: алмаз – объемная тетраэдрическая решетка графит – плоскостная атомная решетка карбин - линейная решетка фуллерен – экзотическая модификация в виде футбольных мячей

Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную с углеводородным радикалом и атомом водорода Общая формула Альдегидная группа Карбонильная группа Альдегиды Альдегиды Кетоны C R O H C O R R - аль - он СН3 – С – СН3 || O Пропаналь Пропанон CnH2nO Альдегиды и кетоны

Практическая работа № 3 «Очистка поваренной соли» Цель работы: получить соль в чистом виде План работы: (Допуск к работе. см. Дом.задание)

За ходом реакции: 2.По изменению общего давления газообразных веществ 3. Химическими методами, 4.Оптическими методами, 5.Электрохимическими методами https://youtu.be/TxVgGkXhr_4 1.По объему выделенного газа MgCO3+Cl2 =MgCl2 +CO2+H2O Прямая Расчет скорости хим.реакции на основании механизма протекания процесса, с учетом констант отдельных реакции и начальный условий Задачи хим.кинетики Обратные Определение механизма сложного процесса на основании констант скоростей отдельных стадий реакции опытных данных

Смолы природные - окрашенные (иногда бесцветные) стеклообразные вещества, затвердевающие на воздухе. Размягчаются (плавятся) при нагревании; не растворяются в воде; растворяются или набухают в органических растворителях

Ход работы: Опыт №1. Влияние природы реагирующих веществ В три пробирки налейте соляную кислоту. В первую пробирку положите кусочек меди, во вторую - кусочек железа, в третью - кусочек магния. Уравнения реакций: Наблюдения: Какая из реакций протекает быстрее? Почему? Опыт №2. Влияние концентрации реагентов В три химических стакана налить одинаковые объемы кислого раствора йодата калия. В три других – налить растворы тиосульфата натрия от меньшей концентрации к большей, добавить 3-4 капли раствора крахмала. Быстро слить попарно полученные растворы. Уравнение реакции и электронный баланс: Наблюдения: Какая из реакций протекает быстрее? Почему?

Клеями называют сложные вещества на основе полимеров, способные при затвердевании образовывать прочные плёнки, хорошо прилипающие к различным материалам. По сравнению с другими видами соединений (клепка, сварка, механическое крепление) клеевые соединения имеют ряд преимуществ. Клеи позволяют соединять однородные материалы (металл, керамика, пластмасса дерево) в различных сочетаниях. Клеевые швы атмосферостойки, не подвержены коррозии, позволяют обеспечивать герметичность соединений. Масса конструкции при клеевой сборке почти не увеличивается, отсутствуют снижающие прочность и являющиеся концентраторами напряжений отверстия под болты, заклёпки, гвозди. Во многих случаях клеевое соединение металлических и неметаллических материалов является единственно возможным решением, обеспечивающим высокую прочность конструкции. Клеи могут выдерживать высокие и низкие температуры, сохраняя достаточную прочность соединения. Недостатки клеевых соединений – сравнительно невысокая теплостойкость при длительной эксплуатации и низкая прочность при несимметричном нагружении и неравномерном отрыве.

Изменение степени окисления азота прокариотами N2→ NH4 (Rhizobium, Clostridium, Azotobacter, Beijerinckia, цианобактерии) NO3 → NO2 (Nitrosomonas) NO2 →NH4 (Nitrobacter) Переваривание белков и всасывание аминокислот

Получение: Люизит синтезируется катализируемым дихлоридом ртути или кислотами Льюиса присоединением ацетилена к трихлориду мышьяка, при этом образуются как β-хлорвинилдихлорарсин (α-люизит), так и продукт присоединения второй молекулы ацетилена к α-люизиту - бис-(β-хлорвинил)хлорарсин (β-люизит): Люизит (Брагон, Галит, Вещество № 17, Р-43, роса Смерти) — смесь изомеров β-хлорвинилдихлорарсина (α-люизита), бис-(β-хлорвинил)хлорарсина (β-люизита) и трихлорида мышьяка. Физические свойства: Это тяжелая, почти в два раза тяжелее воды, маслянистая, темно-бурая жидкость с характерным резким запахом (некоторое сходство с запахом герани). Люизит плохо растворим в воде, хорошо растворим в жирах, маслах, нефтепродуктах, легко проникает в различные природные и синтетические материалы (дерево, резина, поливинилхлорид). Кипит люизит при температуре свыше 190С, замерзает при температуре -10 - - 18С. Пары люизита в 7,2 раза тяжелее воздуха: максимальная концентрация паров при комнатной температуре 4,5 г/м3. Применение: В годы второй мировой войны применялся как химическое оружие, самой известный случай применения Люизит был в ноябре 1943 года, когда Императорская армия Японии во время сражения при Чандэ применила против китайских солдат химическое и бактериологическое оружие. По свидетельствам очевидцев наряду с люизитом, применялся иприт и забрасывались блохи, зараженные бубонной чумой. В 1990 году СССР обладал крупнейшими в мире запасами люизита и иприта (более 39 тысяч тонн) 3 сентября 2017 года, Российская Федерация уничтожила все существовавшие запасы люизита.

Содержание Из истории открытия Положение азота в Периодической системе Строение атома азота Образование молекулы азота Физические свойства Химические свойства. Получение и применение азота Круговорот азота в природе N - Nitrogenium Открыт Д.Резерфордом в 1772 г Назван А.Лавуазье в 1887 г

Случилось в Петербурге это. Профессор университета писал учебник для студентов… Задумался невольно он: «Как рассказать про элементы? Нельзя ли тут найти закон?» Искали многие решенье, но, проходя лишь полпути, бросали. Мучило сомненье: «А можно ли закон найти?» Мир состоит из Элементов. (В то время их знали шестьдесят). А сколько их всего? На это нельзя ответить наугад. Но не гадал, а верил он. «Тут должен, должен быть закон!» Упрямо он искал решенье. Был труд, надежда и терпенье, и вера в то, что он найдет! Он так работал целый год. Из кабинета не выходит: «Не упустить бы мысли той!» Он элементы ставит в строй, но всё ж таблица не выходит… Тогда усталостью сражён, лёг на диван и видит сон… То кружились, то мелькали, то водили хоровод, то взрывались, то пылали, то шипели, то сверкали, то в покое пребывали: Алюминий, Натрий, Калий, Фтор, Бериллий, Водород… Перепутались все свойства, недалеко до беды. Вдруг команда: - Стройся, войска! – Стали строиться в ряды. По закону, по порядку элементы встали в ряд. И выходит, что в колонне все похожие стоят! Конкурс «Кто сообразительней?» Составить названия элементов из букв: «с», «р», «д», «н», «в», «з», «т», «л». Гласные буквы можно добавлять любые.

Metals (from Latin metallum - mine, mine) are a group of elements in the form of simple substances with characteristic metallic properties, such as high thermal and electrical conductivity, positive temperature coefficient of resistance, high plasticity and metallic luster. Metals Non-metals Heavy (for example: Lead, Copper, Mercury, Cadmium, Cobalt) Refractory (for example: Molybdenum, Tungsten) Non-Ferrous (for example: Lead, Copper, Tin, Zinc, Nickel) Noble: Gold, Silver and platinum group metals Examples of metals:

Задания в форме ЕГЭ Число электронов внешнего электронного слоя для атома кислорода равно 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 Число неспаренных электронов атома углерода в возбужденном состоянии равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 Число нейтронов в ядре атома 31Р равно 1) 5 2) 15 3) 16 4) 31 20 нейтронов содержит атом 1) 39К 2) 42Са 3) 20Nе 4)10В В четвертом электронном слое содержится пять электронов у атома 1) V 2) As 3) Sn 4) Zr

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Краткая электронная запись - 2s2 2s2 2p6 2p6 3s2 3s2 3p6 3p6 4s2 3d0