Презентации, доклады, проекты по химии

Строение молекулы Альдегидами называются органические соединения, содержащие карбонильную группу, в которой атом углерода связан с радикалом и одним атомом водорода, то есть общая формула альдегидов: Исключение составляет муравьиный альдегид  , в котором, как видно, R=H. Модель молекулы формальдегида Номенклатура, изомерия Название альдегидов образуется от названий соответствующих предельных углеводородов путем добавления суффикса аль Для альдегидов характерна изомерия углеводородного радикала, который может иметь как нормальную (неразветвленную) цепь, так и разветвленную, а также межклассовая изомерия с кетонами. Составьте формулы всех изомерных карбонильных соединений с молекулярной формулой C5H10O

С12Н22О11 -сахароза Нахождение в природе Сахароза наиболее распространенный в природе дисахарид (олигосахарид). . Она встречается во многих фруктах, плодах и ягодах. Примером является свекловичный или тростниковый сахар. Сахароза встречается почти во всех растениях.

Растворы Дисперсные системы – это системы, состоящие из сплошной среды (называемой дисперсионной средой) с распределенным в ней веществом (дисперсной фазой), которое состоит из отдельных частиц с большой удельной поверхностью. В случае, когда распределенная фаза диспергирована до молекулярного или (и) ионного состояния, дисперсная система может являться стать истинным раствором. Раствором называется фаза переменного (непрерывно-переменного) состава область гомогенности которой включает в себя по крайней мере один из чистых компонентов. (Отметим, что для формирования раствора необходимо взять, как минимум, двухкомпонентную систему!) Переменность состава можно связать с концентрацией. Напомним основные выражения концентраций. 1. Объемная молярная концентрация – количество молей растворенного вещества в единице объема раствора ([моль/л = М]. 1а. Нормальная концентрация (нормальность) – количество молей химического эквивалента растворенного вещества в единице объема раствора. [моль-экв/л]. 2. Массовая доля – отношение массы растворенного компонента к общей массе раствора. 3. Мольная доля – отношение числа молей растворенного компо-нента к общему числу молей в растворе. Доли можно давать в %. 0 Г 1 0 Г1 xi xj Г2 1 H2O xC2H5OH → C2H5OH H2O xC4H9OH tret-C4H9OH Случай 1. Непрерывная взаимная Случай 2. Ограниченная растворимость растворимость компонентов. компонентов друг в друге. Появляется Область «Г» (отрезок [0, 1]) – это две* области гомогенности: на основе область гомогенности (при P, T = const). каждого из компонентов.

Пластмассами называют материалы, которые способны в процессе производства принимать заданную форму под влиянием внешнего воздействия и сохранять ее после устранения внешнего воздействия. В состав пластмасс могут входить: связующее вещество, наполнители, пластификаторы, порообразователи, красители, стабилизаторы, отвердители. Связующее вещество является основой. Это природные модифицированные и синтетические ПОЛИМЕРЫ . Наполнители придают пластмассам механическую прочность и твердость, теплостойкость и огнестойкость, снижают стоимость пластмасс. Пластификаторы придают гибкость и эластичность, повышают морозостойкость изделий из пластмасс. Порообразователи вводят в состав пластмасс для получения пластмасс пористой структуры( поро- и пенопластов). Красители окрашивают пластмассы в различные цвета (удешевляют стоимость пластиков) Стабилизаторы вводят для защиты полимерного связующего от старения.

Самостоятельная работа Ответы

Альдеги́ды  — класс органических соединений, содержащих альдегидную группу (-CHO). ИЮПАК определяет альдегиды как вещества вида R-CHO, в которых карбонильная группа связана с одним атомом водорода и одной группой R Кето́ны — органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами.

Три пути ведут к знанию: Путь размышления – это путь самый благородный Путь подражания – это путь самый лёгкий И путь опыта – Это путь самый горький (Конфуций – древнекитайский мыслитель) Вам известно, что помимо углерода, водорода в состав органических соединений могут входить атомы кислорода, азота, серы, фосфора и некоторых других элементов. Эти элементы называются органогенами, т.е. рождающими органические вещества. Понятно, что если соединение состоит из трёх элементов: углерода, водорода, кислорода, то оно называется кислородсодержащим. И вы легко догадаетесь о каких веществах в ближайшие время пойдёт речь по следующим фактам:

Цели урока: Обобщить и закрепить знания о классификации, номенклатуре, свойствах органических и неорганических кислот Научить объяснять общность химических свойств неорганических и органических кислот Научить правильно составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде Определение кислот Кислоты в природе Классификация кислот Химические свойства кислот Получение кислот Применение кислот План урока:

План Общие представления об углеводах Аномалии линейной структуры Химические свойства Дисахариды Полисахариды Триозы

29 марта 1561 родился итальянский врач Санторио — один из изобретателей первого ртутного термометра, аппарата, который был новшеством для того времени и без которого и сегодня не обходится ни один человек. Санторио был не только врачом, но и анатомом, и физиологом. Он работал в Польше, Венгрии и Хорватии, активно изучал процесс дыхания, «невидимые испарения» с поверхности кожи, проводил исследования в области обмена веществ человека. Опыты Санторио проводил на себе и, изучая особенности человеческого организма, создал множество измерительных приборов — прибор для измерения силы пульсации артерий, весы для наблюдения за изменениями массы человека и — первый ртутный термометр.  Санторио  Галилео Галилей

Свойства материалов и полуфабрикатов Термины «физический» и «механический» происходят от греческих слов, означающих соответственно «природа» и «орудие, машина». Термин «химический» произошёл от древнелатинского слова «алхимия» (наука о веществах и их превращениях). Физические свойства

СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА КЛАССИФИЦИРУЮТ НА СЛЕДУЮЩИЕ КЛАССЫ: ОКСИДЫ – СОСТОЯТ ИЗ ДВУХ ЭЛЕМЕНТОВ, ОДИН ИЗ КОТОРЫХ ЯВЛЯЕТСЯ КИСЛОРОДОМ; КИСЛОТЫ – СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА; ОСНОВАНИЯ – СОСТОЯТ ИЗ МЕТАЛЛА И ОДНОЙ ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП; СОЛИ – СОСТОЯТ ИЗ МЕТАЛЛА И КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

История и нахождение в природе Впервые в чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учёными Жозефом Луи Гей-Люссаком и Луи Жаком Тенаром. В 1825 году шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус действием металлического калия на фтористый кремний SiF4 получил чистый элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от лат. silex — кремень). Русское название «кремний» введено в 1834 году российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.-греч. κρημνός — «утёс, гора». Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6—29,5 % по массе. Таким образом, по распространённости в земной коре кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской воде 3 мг/л.Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезёма — соединений на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12 % массы земной коры). Основные минералы и горные породы, образуемые диоксидом кремния, — это песок (речной и кварцевый), кварц и кварциты, кремень, полевые шпаты. Вторую по распространённости в природе группу соединений кремния составляют силикаты и алюмосиликаты. Физические свойства: Существует в виде двух аллотропных модификаций - аморфный и кристаллический, которые отличаются по всем свойствам. Кристаллическая решетка очень схожа с таковой у алмаза, ведь углерод и кремний в этом отношении практически одинаковы. Однако расстояние между атомами разное (у кремния больше), поэтому алмаз гораздо тверже и прочнее. Тип решетки - кубическая гранецентрированная. Вещество очень хрупкое, при высоких температурах становится пластичным. Температура плавления равна 1415˚С. Температура кипения - 3250˚С. Плотность вещества - 2,33 г/см3. Цвет соединения - серебристо-серый, выражен характерный металлический блеск. Обладает хорошими полупроводниковыми свойствами, которые способны варьировать при добавлении тех или иных агентов. Не растворяется в воде, органических растворителях и кислотах. Специфически растворим в щелочах.

Что такое H2O? Вода́ - химическое вещество в виде прозрачной жидкости, не имеющей цвета, запаха и вкуса. Химическая формула:Н2O. Интересный факт №1 Известная всем химическая формула воды H2О существует лишь на бумаге. Но такой чистой воды в природе просто не существует. Объясняется это тем, что вода  отличный растворитель, и в ней содержится огромное количество примесей.

Получение оксидов: СВОЙСТВА ОКСИДОВ Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)

АКТУАЛЬНОСТЬ Тема данного проекта довольно актуальна в современном обществе, так как сейчас на полках магазинов стоят сотни продуктов с вредоносным составом. ПРОБЛЕМА В данном проекте мы будем рассматривать то, какие пищевые добавки существуют, как влияют на организм, а так же какие из добавок несут отрицательное воздействие на организм.

Задача 1. В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе. Решение: ω=m(р.в.)/m(р-ра)×100% m(р-ра)=m(Н2О)+m(Н3РО4)=50+150=200г ω=50/(200) ×100%=25%. Ответ: 25%. 150 г Н2О 50 г Н3РО4 150 г Н2О 50 г Н3РО4 Анализ условия задачи! Раствор m(р-ра)=150 +50=200г ω(Н3РО4)=? Поиск решения- выдвижение плана решения задачи! Реализация плана решения! Задача 2 . Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___ %. ω3=m3(Н2SО4)/ m(р-ра3)×100% m3(Н2SО4)= m1(Н2SО4)+ m2(Н2SО4)=ω1× m(р-ра1)+ + ω2× m(р-ра2)=120×0,2 + 40×0,5= 24+20=44 г ω3= 44/160 × 100% = 27,5%. Ответ: 27,5%. Н2О Н2SО4 Раствор 1 m(р-ра1)=120 г ω1=20%=0,2 Н2О Н2SО4 Раствор 2 m(р-ра2)=40 г ω2=50%=0,5 Н2О Н2SО4 Н2О Н2SО4 Раствор 3 m(р-ра3)= m(р-ра1)+ m(р-ра2)= 120 +40=160г ω3=?

История открытия. Даниэль Резерфорд Карл Вильгельм Шееле В 1772 г. английский ученый Д. Резерфорд и шведский исследователь К. Шееле обнаружили в своих экспериментах по сжиганию веществ газ, который не поддерживает дыхания и горения. История открытия. В 1787 г. Антуан Лоран Лавуазье установил наличие в воздухе газа, не поддерживающего дыхания и горения, и по его предложению этому газу было дано название “азот”, означающий “безжизненный” (от лат. а – нет и зоэ – жизнь).

Motivation Approach to obtain high quality product Sequence of vacuum casting stages Dependence between viscosity and degassing time of polyurethane Vacuum casting equipment 1.Vacuum chamber 2.Container 3.Container 4.Dosing unit with electric motor 5.Filling unit with electric motor 6.Mixing unit with electric motor 7.Funnel 8.Silicone mold 9.Vacuum pump 10.Control module

Перерабо́тка не́фти (нефтепереработка) — процесс производства нефтепродуктов, прежде всего различных видов топлива (автомобильного, авиационного, котельного и т. д.) и сырья для последующей химической переработки из нефти. Переработка нефти. Первичная (физические процессы) Очистка: обезвоживание, обессоливание, отгонка летучих углеводородов (метана). Перегонка. Вторичная (химические процессы) Крекинг. Риформинг

В основе молекулярно-кинетической теории (МКТ) лежат следующие утверждения: Вещество состоит из частиц. Частицы вещества беспорядочно движутся. Частицы взаимодействуют друг с другом. Броуновское движение

Алканы Алканы – это углеводороды линейного или разветвлённого строения, содержащие только простые связи и образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n+2. Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Простейшим представителем класса является метан (CH4). Углеводород с самой длин­ной цепью — нонаконтатриктан. Этан Этан – органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. Химическая формула - C2H6. Интересный факт: Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси!