Презентации, доклады, проекты по химии

Цели: Воспитывать и развивать у учащихся стремление к самоопределению и самореализации. Задачи: Выявить творческих, инициативных учащихся; Активизировать развитие творческих способностей обучающих; Соединить теоретические и практические стороны программного материала; Воспитывать интерес к предмету и познанию мира. Химия – наука, умеющая творить чудеса За время моей педагогической деятельности изменилось многое, но не творческий потенциал, работать строго в рамках урока мне всегда было немного скучно и тесно, поэтому я стараюсь придумывать что-то новое, интересное, увлекаю за собой ребят и мы вместе творим. Ведь каждый шаг ребенка неотделим от творчества и нужно просто выявить его творческие силы.

В химической кинетике реакции, протекающие в растворах, в которых отсутствуют изменения ковалентных связей, характеризуются как очень быстрые реакции. Скорость протекания такого типа реакций зависит главным образом от подвода реагирующих веществ друг к другу – перемешивания, конвекции, диффузии. Таким образом, для таких реакций наиболее целесообразно использовать термодинамический подход: Примеры таких реакций: Термодинамический подход при моделировании гомогенных химических реакций, протекающих в растворах по ионному механизму. Пример 1. Рассчитать ионно-молекулярный состав системы в присутствии цианида калия KCN, растворённого в количестве С0 = 10-5 моль/л

Жили два клана Атомов Золота и Свинца Это великие воины Золота

Самопроверка Перед вами предметы из рюкзака туриста. Какое вещество объединяет их?

Оксиды в свете ТЭД 22.04.2017 Разнообразие оксидов Вода Кварц Аметист Песок Бурый газ

Решение Цель: получение фиолетового раствора Ход решения : получение в пробирке фиолетового цвета, последнего из 7 цветов радуги, путём восстановления ванадата натрия в соляной кислоте водородом. Необходимые реактивы и металлы: NaVO3, HCl (концентрированная) , H2O, Zn Первый этап Получение раствора соли ванадата натрия. Порошок белого цвета при реакции с несколькими каплями воды приобретает изначально красный цвет, в конечном итоге оранжевый. NaVO3 NaVO3+H2O NaVO3 раствор, где валентность V = 5

Коррозия – разрушение металлов или их сплавов под действием окружающей среды, при котором они теряют свои свойства. коррозия химическая электрохимическая Разрушение под действием кислорода. Поверхность покрывается тонкой плёнкой воды (ржавчина), в которой растворяется кислород и другие газы. Возникает при контакте металлов в растворе электролита. Тонкая плёнка воды растворив углекислый газ и другие газы, становится электролитом. Они образуют множество соединений (ржавчина). Поверхность металла в растворе. Включение примесей. раствор трещина Защитная плёнка. Кристаллы металла.

Анализ лекарственного препарата, производного n-аминофенола АНАЛИЗ ПАРАЦЕТАМОЛА Парацетамол по химическому строению является производным фенола. В параположении относительно гидроксогруппы к бензольному кольцу присоединена аминогруппа, в которой один атом водорода замещён группой –HCOCH3 Лекарственные средства аналогичного строения идентифицируют либо по фенольной гидроксогруппе (реакцией с хлоридом железа(3), либо как первичные амины ароматического ряда. Реактивы и оборудование : парацетамол, р-р хлорида железа (3) (10%-й), соляная кислота (1:1), р-р дихромата калия (10%-й); два химических стакана (50 мл), коническая колба воронка, фильтровальная бумага, спиртовка, медная сетка, держатель для пробирок. ХОД РАБОТЫ: 1. Реакция с хлоридом железа(3). Половину таблетки парацетамола растворяют в 25 мл. воды и добавляют 2-3 мл. раствора хлорида железа(3). Наблюдается фиолетовое окрашивание. 2. Реакция с окислителями. Четвертинку таблетки парацетамола кипятят с 10 мл. соляной кислоты, добавляют равный объём воды и охлаждаютю Смесь при необходимости фильтруют. К фильтрату прибавляют по каплям р-р дихромата калия. Наблюдается фиолетовое окрашивание. Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты

Визначення та поняття Розчини – це гомогенні термодинамічно стійкі системи, що складаються з 2-х і більше речовин, співвідношення яких визначається їх взаємною розчинністю. Розчин – це однорідна система, яка складається з двох і більше компонентів: розчинника, розчинених речовин і продуктів їх взаємодії. Визначення та поняття Розчинність– це здатність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику. Розчинник – це речовина, якої за масою або за об'ємом більше.

1.В молекуле CO2 химическая связь а)ионная б)ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) водородная 2. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно а) NaCl и Cl2 б) O3 и HF в)HCl и O2 г) NH3 и H2O

Вокруг полно опасностей! КОНЕЧНО, МОЖНО ОБРАТИТЬСЯ К НИМ…

Определение Изомерия - (от изо... и греч. meros - доля, часть) существование соединений, в том числе и органических, одинаковых по составу и молекулярной массе, но различных по физ. и/или хим. свойствам. Такие соединения называются изомерами. Isomer (IUPAC) (для орг. химии) One of several species (or molecular entities ) that have the same atomic composition (molecular formula) but different line formulae or different stereochemical formulae and hence different physical and/or chemical properties. Source: PAC, 1994, 66, 1077 (Glossary of terms used in physical organic chemistry (IUPAC Recommendations 1994)) on page 1129 PAC, 1996, 68, 2193 (Basic terminology of stereochemistry (IUPAC Recommendations 1996)) on page 2210 К истории изомерии Соотношение между составом и свойствами 1. До работ и полемики Ю. Либиха, Ф. Вёлера и И.Берцелиуса считалось, что вещества разного состава имеют различные свойства и не может быть чтобы вещества одинакового состава имели разные свойства, как и того, чтобы вещества с одинаковыми свойствами были разного состава. . 2. В итоге полемики Ю. Либиха и Ф. Вёлера было установлено (1823), что существуют два резко различных по свойствам вещества состава AgCNO - циановокислое и гремучее серебро. Еще одним примером послужили винная и виноградная кислоты, после исследования которых И. Берцелиус в 1830 ввел термин "Изомерия" и высказал предположение, что различия возникают из-за "различного распределения простых атомов в сложном атоме" (т. е. молекуле). 3. И.Берцелиус ввёл понятия метамерии и полимерии в зависимости от того, совершенно ли одинаковы формулы обоих соединений или одна из них является кратной другой. 4. Подлинное объяснение изомерия получила лишь во 2-й пол. 19 в. на основе теории хим. строения A. M. Бутлерова (структурная Изомерия или конституционная) и стереохимического учения Я. Г. Вант-Гоффа (пространственная Изомерия иликонфигурационная). Позднее добавилась динамическая изомерия или конформационная. Таким образом было сформулировано правило 3 К, по аналогии с немецким определением судьбы женщины в феодальном веке. 5. На самом деле изомерия в химии не ограничивается этими типами.

Актуальність теми полягає в тому, що вирощування кристалів – захоплююче заняття. Воно доступне для більшості юних хіміків. Кристали мають різну форму, колір. Їх можна виростити в будь-яку пору року. Мета проекту Провести дослідження по вирощуванню кристалів солей з насиченого розчину, спостерігати за їх розмірами і формою

Э П И Г Р А Ф Умения решать задачи– это искусство, что приобретается практикой ω% (E) = ЦЕЛИ УРОКА: - ОБОБЩИТЬ И СИСТЕМАТИЗИРОВАТЬ ЗНАНИЯ ДЕТЕЙ О ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛАХ, КАЧЕСТВЕННОМ И КОЛИЧЕСТВЕННОМ СОСТАВЕ ВЕЩЕСТВ; - РАЗВИВАТЬ УМЕНИЯ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ; - ПОЗНАКОМИТЬСЯ СО СПОСОБАМИ НАХОЖДЕНИЯ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ПО ДАННЫМ О МАССОВОЙ ДОЛЕ ЭЛЕМЕНТА

Простейшие представители: CH4 Метан C2H6 Этан CnH2n+2, n ≥ 1 Общая формула Гомологи (др.-греч. ὅμοιος «подобный, похожий» + λογος «слово, закон») — ряд химических соединений схожих свойств, отличающихся друг от друга по составу на определённое число повторяющихся структурных единиц — так называемую гомологическую разность – CH2 Алканы Алканы (парафины) - нециклические углеводороды, в молекулах которых все связи одинарные. Основная/возбуждённая электронная конфигурация Основная электронная конфигурация. Валентность = 2(3) Углерод в возбуждённой электронной конфигурации. Е - энергия Валентность = 4

Химические свойства металлов Цель работы: Изучение химических свойств металлов. Теоретическая часть Свободные металлы являются восстановителями. Их восстановительная способность меняется в широких пределах и служит мерой химической активности. За меру химической активности металла принимается его способность переходить в состояние положительно заряженного иона, теряя при этом электроны. Русский ученый Н.Н. Бекетов расположил все металлы в порядке уменьшения их активности. Полученный ряд был назван «вытеснительным рядом», теперь он известен как ряд активности металлов. Li>K>Ba>Ca>Na>Mg>Be>Al>Zn>Cr>Fe>Cd>Bi>Sn>Pb>H>Sb>Bi>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Металлы, расположенные в ряду активностей левее цинка, считаются активными. Металлы, начиная с цинка и до водорода, считаются средней активности. Металлы, стоящие после водорода, являются малоактивными. Взаимодействие металлов с водой Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) разлагают воду с вытеснением водорода при комнат. температуре, образуя гидроксиды: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Менее активные металлы (до Fe включительно, так как ϕ Fe

https://www.youtube.com/watch?v=RiivvpNf9TE – глюкоза + гидроксид меди https://www.youtube.com/watch?v=9wVMouVcVRw – определение глюкозы в виноградном соке https://my.mail.ru/mail/obrazovanie-new/video/699/1404.html - глюкоза + аммиачный раствор оксида серебра https://www.youtube.com/watch?v=xGAvCQkAafs – восстановительные свойства глюкозы https://newsvideo.su/education/video/26089 -видеоурок по теме «Физические и химические свойства глюкозы» Ссылки на видеоурок и видеоопыты Реакции глюкозы как многоатомного спирта Реагирует с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров. СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + 5СН3СООН → СН2(СООСН3) - (СНСООСН3)4 – СОН + 5Н2О пентаацетат глюкозы 2. Реагирует со свежеосажденным гидроксидом меди (II) без нагревания. СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 → СН2ОН - (СНОН)2 – CH – CH – СОН + 2Н2О | | O O Cu Свежеосажденный гидроксид меди растворяется и образуется ярко – синий раствор глюконата меди (II)

Бутилацета́т — органическое вещество класса сложных эфиров, органический растворитель. Химическая формула бутилацетата C6H12O2. Свойства бутилацетата · Бесцветная жидкость с приятным фруктовым запахом. · Мало растворим в воде. · Смешивается с органическими растворителями и растительными маслами. · Обладает всеми свойствами сложных эфиров. · Растворяет эфиры целлюлозы, масла, жиры, хлоркаучук, виниловые полимеры, карбинольные смолы.

План презентации Назначение процесса коксования нефтяного сырья. Общие сведения о процессе коксования нефтяного сырья. Характеристика сырья процесса коксования. Технологическое оформление процесса коксования. Принципиальная технологическая схема установки замедленного коксования нефтяного сырья. Технологический цикл работы коксовых камер. Технологический режим процесса коксования. Материальный баланс установки замедленного коксования. Продукты коксования и направления их использования. Основные показатели качества нефтяных коксов. Классификация нефтяных коксов. Список использованных источников. Глоссарий. Вопросы для самоконтроля. Назначение процесса коксования нефтяного сырья Производство крупно-кускового нефтяного кокса, который применяется в производстве анодной массы, обожженных анодов для алюминиевой промышленности, графитированных электродов, при изготовлении конструкционных материалов, в производстве цветных металлов, кремния и др.

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться или обмениваться на атомы металлов, и кислотных остатков. Классификация кислот. По составу кислоты делятся на кис­лородсодержащие и бескислородные, а по числу атомов, водорода -- на одноосновные, двухосновные и трехосновные

Електролітична дисоціація катод анод

Лёд – твёрдое тело, он бесцветен и прозрачен. Поверхность льда гладкая, скользкая и хрупкая. Лёд является кристаллическим состоянием воды. При температуре ниже 0°, вода замерзает и превращается в лёд.