Презентации, доклады, проекты по химии

Молекулярная масса – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Относительная молекулярная масса вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 атома углерода 12С. Относительная молекулярная масса обозначается записью Mr. H2O C/12 Молекулярная масса Моль – количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 [г] изотопа 12С. Молярная масса (М) – это масса одного моль вещества. Численное значение равно относительной молекулярной массе, только молярная масса имеет размерность [г/моль]. Na = 12[г]/12 * 1,66057 *10-24[г] = 6.0221 * 1023 Число Авогадро Молярная масса

Стереоизомеры Стереоизомеры – это соединения с одинаковым порядком соединения атомов, отличающиеся расположением атомов в пространстве. Стереоизомеры Конфигурационные Конформационные Конфигурация ─ порядок расположения атомов и атомных групп в пространстве без учета возможных различий за счет вращения вокруг σ- связей. Конфигурационные изомеры превращаются друг в друга с разрывом химических связей. Конфигурация молекул тетраэдрическая плоскостная линейная

Hydrogen or Not(hing)! Hydrogen or Not(hing)! LOHC МЕГАсотрудничество c 2017 года

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Органические соединения». КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) АЛКАНЫ 1. НС≡СН-СН2-СН3 Б) АЛКЕНЫ 2. CH3–CH2–CH2–CH3 В) АЛКИНЫ 3. C2H5OH Г) КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 4. CH3-CH=CH2  Д) СПИРТЫ 5. CH3 COOH        

Цель работы: научиться определять минералы по основным диагностическим признакам. Методика работы: 1 Внимательно изучить классификацию минералов и определить их характерные свойства. 2.Составить презентацию 5 минералов с учетом внешнего вид (фото) и диагностических признаков (описания) каждого минерала.

СОДЕРЖАНИЕ Применение химических сенсоров Характеристики химических сенсоров Их недостатки Классификация химических сенсоров Основные химические сенсоры выделенные по конструкции и принципу действия Библиографический список ИСПОЛЬЗУЮТ ХИМИЧЕСКИЕ СЕНСОРЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО СОСТАВА АТМОСФЕРНОГО ВОЗДУХА И СТОЧНЫХ ВОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ НАЛИЧИЯ ИЛИ ОТСУТСТВИЯ НАРКОТИЧЕСКИХ, ВЗРЫВЧАТЫХ И ОТРАВЛЯЮЩИХ ВЕЩЕСТВ КОНТРОЛЬ ВЛАЖНОСТИ В СКЛАДСКИХ ПОМЕЩЕНИЯХ И ТЕПЛИЦАХ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО СОСТАВА КРОВИ, ЛИМФЫ, ВЫДЫХАЕМОГО ВОЗДУХА ОПТИМИЗАЦИЯ РАСХОДА ТОПЛИВА В ДВИГАТЕЛЯХ ВНУТРЕННЕГО СГОРАНИЯ И МНОГОЕ ДРУГОЕ

Ионная связь: Рассмотрим пример образования бинарной ионной связи на примере хлорида натрия NaCl. Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился при этом в ион с зарядом +1, а атом хлора при этом принял электрон и превратился в ион с зарядом -1. Прочитать и вспомнить Ковалентная полярная связь:   Прочитать и вспомнить

1.1 РАСЧЁТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции А (табл.3.4) (кДж) при условии, что всё вещество, участвующее в реакции, находятся в идеальногазовом состоянии, используя справочные данные из краткого справочника физико-химических величин (КС). 2. Определите изменение энтропии (Дж/К) в ходе химической реакции А, протекающей в идеально-газовом состоянии при стандартном давлении и Т=298 К, используя справочные данные КС. 3. Определите изменение средней теплоёмкости для реакции А в интервале температур 298-Т (см. задание) (Дж/К), используя справочные данные КС. 4. Определите тепловой эффект реакции А при температуре Т и стандартном давлении (кДж). Проведите анализ влияния Т . 5. Определите изменение энтропии (Дж/К) для реакции А при температуре Т и стандартном давлении. 6. Определите изменение стандартной энергии Гиббса при 298К и температуре Т для химической реакции А. 7. Рассчитайте константу равновесия Ка реакции А при температурах 298 К и Т. Выразите в общем виде константы равновесия Кр и Кс реакции А через химическую переменную (глубину превращения) ξ, если исходные вещества В и С взяты в стехиометрических количествах при общем давлении Р и температуре Т. Все вещества, участвующие в химической реакции А, находятся в идеальном газообразном состоянии. 8. Напишите уравнение, связывающее константу равновесия Кр реакции А с химической переменной ξ (глубиной превращения). 9. Определите глубину превращения ξ для реакции А при атмосферном давлении, температурах 298 К и Т при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах. 10. Определите глубину превращения ξ для реакции А при атмосферном давлении, температурах 298 К и Т при условии, что исходные вещества взяты в соотношениях, указанных в таблице 11. Определите степень превращения исходных веществ при температуре Т и стехиометрической и нестехиометрическом соотношении. 12. Определите выход продуктов реакции А при температуре Т и стехиометрической и нестехиометрическом соотношении. 13. Определите состав равновесной смеси (мольн. %) для химической реакции А при температурах 298 К и Т. 14. Проведите анализ влияния изменения давления, температуры и добавки инертного компонента на равновесие для химической реакции А.

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ АНАЛИЗА В основе всех методов анализа лежит измерение либо химического, либо физического свойства вещества, называемого аналитическим сигналом, зависящего от природы вещества и его содержания в пробе. Все методы анализа принято разделять на: химические; физические; физико-химические. В химических методах анализа для получения аналитического сигнала используется химическая реакция. В качестве аналитического сигнала в химических методах выступает либо масса вещества (гравиметрический метод анализа), либо объем реактива – титранта (титриметрические методы).

Кислород Химический знак – О Относительная атомная масса Ar(O) = 16 Химическая формула простого вещества – О2 Относительная молекулярная масса Mr(O2) = 32 В соединениях обычно двухвалентен. Кислород Применение

Атомы химических элементов изменяют степень окисления NaOH + HCl = NaCl + H2O -1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 0 +1 +1 +2 -1 0 Mg - 2ē → Mg 2H +2ē → H2 0 +2 +1 0 Окислительно-восстановительные реакции

2 Цели урока: Познакомиться с классом альдегидов, его свойствами? Выяснить области применения альдегидов. Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную с углеводородным радикалом и атомом водорода альдегидная группа общая формула CnH2nO

1. Атомы каких элементов входят в состав всех органических веществ? А. углерода Б. углерода и водорода В. углерода, водорода и кислорода Г. углерода, водорода, кислорода и азота 1. Атомы каких элементов входят в состав всех органических веществ? Б. углерода и водорода

Углеводороды: метан, этилен, ацетилен. ЦЕЛЬ УРОКА: сформировать знания: - об углеводородах; познакомится с общими формулами углеводородов; развивать навыки и умения: - составлять структурные и молекулярные формулы; - составлять уравнения реакций на примере химических свойств метана, этилена, ацетилена.

Цель урока: Изучить строение, свойства, нахождение в природе, области применения карбоновых кислот Карбоновые кислоты- производные углеводородов, содержащие функциональную группу СООН карбоксильную группу 1 1 2 3 4 5 6 ☺ ☺ ☺

СПЛАВЫ С УГЛЕРОДОМ. СТАЛЬ Сталь – твердый раствор α-железа и углерода, содержание которого не превышает 2,14%. Марка стали определяется процентным содержанием углерода в сотых долях процента. СТАЛЬ Стали, как и чистому железу, свойственен полиморфизм, т. е. способность кристаллической решётки менять своё строение при нагреве и охлаждении.

План занятия Предмет и задача аналитической химии Качественный и количественный анализ Химические, физические и физико-химические методы анализа Требования предъявляемые к анализу Значение аналитической химии и химического контроля Предмет и задача аналитической химии Аналитическая химия – это наука о методах анализа вещества. Проанализировать – исследовать химический состав данного анализируемого вещества. Любое вещество состоит из одного или нескольких химических элементов. Установить состав вещества – это значит какие химические элементы образуют это химическое соединение. Предметом аналитической химии является теория и практика.

1. Запишите формулы веществ: - оксид фосфора ( V) - нитрид калия - бромид магния - оксид алюминия - сульфид кальция - оксид натрия - нитрид калия - хлорид алюминия - фосфид кальция - оксид серы ( Vl) 2.Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества NaNO3, определите массовые доли элементов.

Контролирующий семинар Самоподготовка 8 мин «Выход в класс» 14 мин Проверяем полученные знания 15мин Самопроверка 5 мин Самооценка 2 мин WEB – квесты ♦ Домашняя аптечка Перечислите неорганические вещества, которые входят в состав домашней аптечки. Какие вещества из домашней аптечки могут быть названы «аптечные старожилами»? 3. Каково назначение указанных неорганических веществ? http://www.alhimik.ru/apteka/apt6N.htmltf4.6 http://wvm.med2000.ru/med/03J.htm http://www.matrasoved.pozvonok.rii/med/page17_4_5.html http://www.alhimik,ru/apteka/apt2N,html

+ При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Р Катионы Анионы

H2SO4 H2CO3 H2S HCl H2SiO3 HNO3 H3PO4 это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка. КИСЛОТЫ

1.Познакомиться с видами химической связи и типами кристаллической решетки веществ. 2.Нучится давать характеристику химической связи 3.Закрепить ЗУН по определению типа кристаллической решетки различных веществ. Цель урока: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы между собой.