Презентации, доклады, проекты по химии

План лекции: Классификация липидов Биологическая роль Липиды – нерастворимые в воде маслянистые вещества, которые могут быть экстрагированы из клеток неполярными растворителями (эфир, хлороформ).

Подготовка к контрольной работе №2 по теме «Химические реакции». Урок по химии 02.02. 2022 Классификация химических реакций в неорганической химии Химическая реакция Признаками протекания химических реакций процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты) Изменение цвета Выделение газа Выпадение осадка Появления запаха Выделение или поглощение энергии +Q / -Q

Характеристика курса: Содержание курса

Соль поваренная, пищевая. Да, речь пойдет об обыкновенной соли, которую можно найти на каждой кухне. Обыкновенной ли? С точки зрения химии пищевая соль – это сложное неорганическое вещество – хлорид натрия. Химическая формула NaCl. Относится к классу солей – сложных веществ, состоящих из атомов металла и атомов кислотного остатка. На слайде: рисунок модели кристалла NaCl .

Актуальность темы «Суперклей» - это один из самых известных и широко применяемых клеев в разных областях. «Суперклей» - незаменим, когда нужно что-то быстро и прочно починить/склеить, в области медицины, судебной экспертизе. Интенсивное развитие «мономерной» химии эфиров цианакриловой кислоты имеет важное значение в развитии внутримолекулярного электрофильного катализа, что позволяет существенно расширить эксплуатационные характеристики адгезивов холодного отверждения и открыть новые пути их использования. Цель работы Доказать что «суперклей» при нанесении на поверхность предмета начинает полимеризоваться не с помощью молекул воды, а за счет свободных анионов OHˉ.

Процессы образования минералов в эндогенной зоне Магматические – образование минералов при остывании основного минерального расплава магмы Пегматитовые – сложные процессы кристаллизации минерального расплава в последние моменты его остывания Пневматолитовые – образование минералов при остывании раскаленных газов магматических очагов (кварц) SiO2 * SiF4 + H2O = SiO2+4HF Гидротермальные – выпадение минералов из горячих водных растворов магматических очагов при их остывании (кварц, халцедон, кальцит, флюорит, пирит, халькопирит, галенит, сфалерит) Вулканические – в результате выброса магмы на поверхность земной коры при ее прорыве из магматического очага (на суше и на дне моря) базальт, пемза, обсидиан Процессы образования минералов в экзогенной зоне Экзогидатогенные – выделение минералов из холодных нисходящих водных растворов поверхностного происхождения (CaSO4*H2O, NaCl, CaCO3, SiO2, Fe3(PO4)*8H2O) Процессы образования минералов в результате выветривания 1. Растворение CaCO3 + H2O + СО2 Са(НСО3)2 2. Окисление (оксидация) 4Fe2CO3 (сидерит)+3H2O+2O=2Fe2O3*3H2O (лимонит)+4CO2 3. Гидролиз K2[Al2Si6O16](ортоклаз) + 2H+ + 2OH- → H2[Al2Si6O16] (алюмокремниевая кислота) + 2KOH 4. Гидратация Fe2O3 (гематит)+3H2O=Fe2O3*3H2O (лимонит) 5. Карбонатизация Na2SiO3 (сода)+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 (метакремниевая кислота) H2SiO3 → Н2О + SiO2

1,5-hydrogen atom transfer (HAT)

Пла́тина (исп. Platina) — химический элемент 10-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы восьмой группы), 6-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 78; блестящий благородный металл серебристо-белого цвета. История В Старом Свете платина не была известна до середины XVI века, однако цивилизации Анд добывали и использовали её с незапамятных времён. Первыми европейцами, познакомившимися с платиной в середине XVI века, были конкистадоры. В 1820 году в Европу было доставлено от 3 до 7 тонн платины. Здесь с нею познакомились алхимики, считавшие самым тяжелым металлом золото. Необычайно плотная платина оказалась тяжелее золота, поэтому алхимики посчитали её непригодным металлом и наделили адскими чертами. Некоторое применение платина нашла позже во Франции, когда из неё был изготовлен эталон метра, а позже эталон килограмма.

ЦЕЛИ УРОКА: 1. Сформировать понятия об оксидах; 2. Закрепить на оксидах значение химической номенклатуры для бинарных соединений; 3. Показать значение важнейших представителей оксидов в природе и жизни человека БЕСЕДА ПО ВОПРОСАМ: - какие соединения называют бинарными? - как определить степень окисления у металлов? неметаллов? - запишите формулы хлорида магния, сульфида меди (2), бромида калия. - дайте названия следующим бинарным соединениям: СО2, КСl, Р2О5,КН.  

План: Основные сведения о вязкоупругом поведении полимеров Феноменологическая теория вязкоупругих свойств полимеров Зависимость вязкоупругих свойств полимеров от частоты и температуры Вязкоупругих Вязкоупругость- это свойство материалов быть и вязким и упругим при деформации. Вязкие материалы, такие как мед,при сопротивлении сдвигаются и натягиваются линейно во время напряжения. Упругие материалы тянутся во время растягивания и быстро возвращаются в обратное состояние, когда уходит напряжение. У вязкоупругих материалов свойстова обоих элементов, и по существу, проявляют напряжение в зависимости от времени. В то время как упругость обычно является результатом растягивания вдоль кристаллографический плоскостив определенном твердом теле, вязкость является резултатом диффузии атомов или молекул в аморфных материалах.

Где и когда впервые было изобретено стекло, достоверно неизвестно. Древнейшие найденные изделия с использованием этого материала представляют собой бусы и амулеты из непрозрачной цветной стеклянной пасты. В Древнем Египте из стекла уже изготавливали посуду. Самая ранняя дошедшая до нас подобная вещь - чаша Тутмоса III из стекла бирюзового цвета, относящаяся примерно к 1450 г. до н. э. Достаточно распространены были в Древнем Египте и стеклянные флаконы для благовоний. История возникновения стекла Комиссия по терминологии АН РФ дала такое определение стеклу:   "Стеклом называются все аморфные тела, получаемые путем переохлаждения расплава независимо от химического состава и температурной области затвердения и обладающие в результате постепенного увеличения вязкости механическими свойствами твердых тел, причем процесс перехода из жидкого состояния в стеклообразное должен быть обратимым". Стекло- считают техническим термином в отличие от научного термина "стеклообразное состояние". В стекле могут оказаться пузыри, мелкие кристаллики. В материале из стеклообразного вещества, может быть даже специально образовано очень большое число мельчайших кристалликов, делающих материал непрозрачным или придающих ему иную окраску. Такой материал называют "молочным" стеклом, окрашенным стеклом и т.д. Стекло, стеклообразное состояние.

Сорбция ионов представляет собой гетерогенную химическую реакцию обмена ионами между твердофазным полиэлектролитом и электролитом, находящимся в подвижной фазе – жидкой или газообразной. Ионообменные смолы, или иониты, представляют собой синтетические высокомолекулярные органические вещества, практически нерастворимые в воде. Они содержат обменные ионы, один из которых связан с твердым носителем и называется фиксированным, или анкерным ионом. С ним электростатически связан противоположно заряженный ион, называемый подвижным ионом, или противоионом. По этому подвижному иону ионообменные смолы подразделяются на катионообменники и анионообменники. Существуют также амфотерные иониты, обладающие свойствами тех и других.

Жил был кислород ,он был красивый опрятный жилось ему хорошо И вдруг к нему пришли …

Американский изобретатель Джон Уэсли Хайятт (1837—1920), пытаясь завоевать приз, установленный за создание заменителя слоновой кости для биллиардных шаров, прежде всего обратил внимание именно на частично нитрованную целлюлозу. Он растворил ее в смеси спирта и эфира, добавил камфору, чтобы новое вещество легче было обрабатывать. К 1869 г. Хайятт получил то, что он назвал целлулоидом, и завоевал приз. Целлулоид был первой синтетической пластмассой — материалом, который можно отливать в формы. История открытия, получение Полимеров. Линейные: Составляющие располагаются в макромолекуле в виде открытой цепи или вытянутой в линию последовательности. Разветвленные: Если они имеют разветвления в двух направлениях это разветвленные полимеры. Пространственные: Если они имеют разветвления в трех направлениях это разветвленные полимеры. Виды Полимеров.

Ознакомиться с особенностями химического строения и свойствами органических веществ – сложных эфиров; рассмотреть разнообразие сложных эфиров и нахождение их в природе; -сформировать представление о жирах и мылах как о химических соединениях, изучив их химический состав и химические свойства; - дать общее понятие о классе органических веществ «Углеводы». Цель занятия: Просмотрите и изучите видеоуроки, а также видеоопыты по этой теме, составьте конспект, используя видеоматериал или учебник § 13,14,15. Выполните упражнение 8,11 из учебника стр.100, упражнение 7, стр.116. Ссылка на учебник http://tepka.ru/himiya_10/index.html. Задание для самостоятельной подготовки:

Начало 20 века. I мировая война. Один за другим погибают русские солдаты и офицеры на поле боя. Но погибают они не от разрывов снарядов, не от пуль. Газ - фосген Виной всему этот газ, который немцы применили в этой войне в качестве газовой атаки. Впервые заговорили о химической войне. Перед русскими учеными- химиками стояла трудная задача – найти «противоядие».

Химические связи Химическая связь – совокупность сил, которые удерживают атом в молекуле или кристалле. Химическая связь – это соединение атомов, за счет обмена электронными плотностями. Н Н 8 Н F Структура вещества Химические связи позволяют соединению образовать структуры в пространстве. Наиболее известная вам – ДНК (Дезоксирибонуклеиновая кислота).

Гибкость полимерной цепи - это способность ММ изменять форму (конформацию) под влиянием теплового движения звеньев или внешнего поля, в которое помещён полимер Изменение формы ММ под влиянием теплового движения, не сопровождающееся разрывом хим.связей называется конформационным превращением, а формы ММ – конформации.

ҰБТ - Химия | Ұлжан Төлегенқызы ҰБТ - Химия | Ұлжан Төлегенқызы Диспропроциялану реакциялары. Қосылыстағы бір элементтің атомдары әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болады.

Общая формула Алканы – углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и соответствующие общей формуле CnH2n + 2

Основные вопросы урока. Нахождение формулы вещества (предельного углеводорода) по массовой доле элементов. Предельные углеводороды. Алканы как самостоятельный класс органических соединений. Гомология и номенклатура алканов. Особенности электронного и пространственного строения алканов. Вопросы к фронтальной беседе Сформулируйте основные положения теории. Что такое изомеры? Какие соединения называются гомологами? Какова валентность углерода в органических соединениях? Какие соединения называются углеводородами?

Цели и задачи: Цель: Подготовить учащихся 9-х, 11-х классов к успешной сдаче государственной итоговой аттестации Задачи: Систематизировать, закрепить, расширить знания учащихся по основным разделам курса химии; Отрабатывать применение теоретических знаний на практике при решении заданий; Формировать навыки тестирования; Выявлять проблемные вопросы, задания и отрабатывать их отдельно. http://www.fipi.ru/oge-i-gve-9/demoversii-specifikacii-kodifikatory Нормативно- правовые документы

«Ржа ест железо» Коррозия металлов