Содержание
- 2. Где и когда впервые было изобретено стекло, достоверно неизвестно. Древнейшие найденные изделия с использованием этого материала
- 3. Комиссия по терминологии АН РФ дала такое определение стеклу: "Стеклом называются все аморфные тела, получаемые путем
- 4. Все вещества, находящиеся в стеклообразном состоянии обладают несколькими общими физико-химическими характеристиками. Типичные стеклообразные тела: 1. изотропны,
- 5. Плотность обычных силикатных стекол, колеблется в приделах 2500-2600 кг/м3. При повышении температуры от 20 до 1300оС
- 6. Неорганические стекла подразделяются на несколько типов: элементарные, оксидные, галогенидные, халькогенидные и смешанные. Элементарные (одноатомные) стекла. Элементарными
- 7. При определеии класса учитывается природа стеклообразующего оксида, входящего в состав стекла оксид бора, оксид кремния, оксид
- 8. Главнейшее значение в практике принадлежит классу силикатных стекол. С ними не могут сравниться по распространенности в
- 9. Стеклообразный борный ангидрит легко получается путем простого плавления борной кислоты при 1200-1300оС. Благодаря отличным электроизоляционным качествам
- 10. на основе органических полимеров: поликрилатов, полистирола, поликарбонатов, сополимеров винилхлорида в соединении с метилметакрилатом. Легко поддается механической
- 11. содержит не менее 99% SiO- (кварца). Кварцевое стекло выплавляют при температуре более 1700° С из самых
- 12. смесь силикатов натрия и калия (или только натрия), водные растворы которых называются жидким стеклом. Растворимое стекло
- 13. искусственное волокно широко применяется в химической промышленности для фильтрации горячих кислых и щелочных растворов, очистки горячего
- 14. Ванная печь непрерывного действия. Конструктивно печь имеет варочный и выработочный бассейн, соединенные между собой по стекломассе
- 15. Стекло занимает большое место среди строительных материалов, на сегодняшний день в архитектуре имеются здания в которых
- 17. Скачать презентацию














Калий. Общая информация
Кислоты, основания и соли как электролиты
Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. (1)
Первоначальные сведения о строении вещества
Чугуны
Кинетическое лимитирование роста и жизненные стратегии микроорганизмов
Алкины. Химия с элементами биологии
Ароматические углеводороды. Бензол
Акцепторы катионов и анионов. Хиральные краунэфиры. Гетерокрауны, гетерокриптанды, циклофаны
Генетическая связь неорганических соединений
Презентация на тему Выдающиеся русские ученые химики
Характеристика d- элементов: Серебра, Цинка, Ртути
Рубидий (лат. Rubidium)
Повторение по химии (8 класс)
Методы разделения смесей веществ
Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия
Общая характеристика оксидов
Двовимірний ямр. Основні принципи
Металлы - наши друзья или враги
Анодное растворение mn5si3-электрода в сернокислом фторидсодержащем электролите
Алхимики в Средние века
h-m-chniy-zv-yazok-budova-rechovin
Взаимодействие с водой
G12 - класс антифризов
Азот N2
Презентация на тему Кристаллы
Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного
Теория химического строения (ТХС). Предпосылки создания