Содержание
- 2. Где и когда впервые было изобретено стекло, достоверно неизвестно. Древнейшие найденные изделия с использованием этого материала
- 3. Комиссия по терминологии АН РФ дала такое определение стеклу: "Стеклом называются все аморфные тела, получаемые путем
- 4. Все вещества, находящиеся в стеклообразном состоянии обладают несколькими общими физико-химическими характеристиками. Типичные стеклообразные тела: 1. изотропны,
- 5. Плотность обычных силикатных стекол, колеблется в приделах 2500-2600 кг/м3. При повышении температуры от 20 до 1300оС
- 6. Неорганические стекла подразделяются на несколько типов: элементарные, оксидные, галогенидные, халькогенидные и смешанные. Элементарные (одноатомные) стекла. Элементарными
- 7. При определеии класса учитывается природа стеклообразующего оксида, входящего в состав стекла оксид бора, оксид кремния, оксид
- 8. Главнейшее значение в практике принадлежит классу силикатных стекол. С ними не могут сравниться по распространенности в
- 9. Стеклообразный борный ангидрит легко получается путем простого плавления борной кислоты при 1200-1300оС. Благодаря отличным электроизоляционным качествам
- 10. на основе органических полимеров: поликрилатов, полистирола, поликарбонатов, сополимеров винилхлорида в соединении с метилметакрилатом. Легко поддается механической
- 11. содержит не менее 99% SiO- (кварца). Кварцевое стекло выплавляют при температуре более 1700° С из самых
- 12. смесь силикатов натрия и калия (или только натрия), водные растворы которых называются жидким стеклом. Растворимое стекло
- 13. искусственное волокно широко применяется в химической промышленности для фильтрации горячих кислых и щелочных растворов, очистки горячего
- 14. Ванная печь непрерывного действия. Конструктивно печь имеет варочный и выработочный бассейн, соединенные между собой по стекломассе
- 15. Стекло занимает большое место среди строительных материалов, на сегодняшний день в архитектуре имеются здания в которых
- 17. Скачать презентацию














Валентность
Алкены. Непредельные углеводороды, олефины
Эквивалент. Закон эквивалентов
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества». Виды химических связей Типы кристаллических
Аминокислоты
Карбоновые кислоты
Виды изомерии. Углеводороды
лекция 1-к.н.с.-ИАИТ-2022
Основы химической термодинамики и термохимии. Лекция 3
897386 (2)
Презентация лек №2
Углеводы
Натрий, свойства атома, химические и физические свойства
Производство серной кислоты контактным способом
Сухая вода помогла измерить поляризацию ковалентных связей
Металлы
Химические реакции. Классификация
Галогенпроизводные алканов. Методы получения
Химический алфавит. Алфавит
Физический этап развития периодического закона
Строение атома
Карбид кремния
Презентация по Химии "Стиральные порошки и их экологическое воздействие на окружающую среду"
Сахароза. Физические и химические свойства
Лекция № 1
Катализ
Классификация химических реакций