Презентации, доклады, проекты по химии

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей

Цель и задачи Привлечь внимание общества к проблеме инклюзивного образования. Совместная творческая деятельность с учащимися , имеющими ограниченные возможности. Рабочий план проекта

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм. Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы). Что же такое аллотропия?

Классификация химических реакций по изменению степени окисления: С изменением степени окисления Без изменения степени окисления Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим. Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 Классификация химических реакций по изменению степени окисления: С изменением степени окисления Без изменения степени окисления Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим. Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 -2 +1 +2 -2 +1 +1 +6 -2 Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Висмут. Bi химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83 Атомный номер 83 Атомная масса 208,98 Плотность, кг/м³ 9800 t плавления, °C 271,3 t кипения, °С 1560 серебристо-серый металл с розоватым оттенком.

[Al(H2O)6]Cl3 NaCl Ca[Hg(CN)4] Ca(NO3)2 катион анион

Химическая реакция - превращение одних веществ (исходных соединений) в другие (продукты реакции) при неизменяемости ядер атомов NaOH + HCl = NaCl + H2O исходные соединения продукты реакции

Современные способы защиты ОТТ Рациональный выбор трассы прокладки и сооружений. Изоляция поверхности металла от агрессивной среды (пассивный метод защиты). Воздействие на металл для повышения коррозионной стойкости. Воздействие на окружающую среду для снижения агрессивности. Поддержание такого энергетического состояния металла, при котором окисление заторможено (активный метод защиты). Ограничение величины блуждающих токов. Данные методы защиты могут быть использованы в сочетании друг с другом, а также применяться отдельно Дефекты покрытий

Содержание Жаропро́чная сталь 1 Характеристика 1.1 Ползучесть 1.2 Длительная прочность 2 Характеристика химического состава Жаростойкая сталь 1 Характеристика ГОСТ 5632-72 Применение Жаропрочная сталь Жаропро́чная сталь — это вид стали, который используется в условиях высоких температур (от 0,3 части от температуры плавления) в течение определённого времени, а также в условиях слабонапряжённого состояния.

Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…» Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения

Полезные ископаемые РФ Структура экспорта РФ (млрд $)

Цель: изучить природные источники углеводородов и продукты их переработки. План занятия: 1. Природный и попутный нефтяной газ. 2. Нефть и нефтепродукты. 3. Виды угля. 4. Проблемы использования углеводородного сырья.

Физические свойства  Все кристаллические вещества Лучше растворяются в воде, чем в органических растворителях Имеют достаточно высокие температуры плавления В зависимости от R могут быть сладкими,горькими или безвкусными Многим характерна оптическая изомерия Промышленный способ получения Гидролиз белков Химический синтез Микробиологический

СКВ СХЕМА УСТАНОВКИ СКР НА КОТЛЕ

План: Температура точки росы газа Расчётные формулы Точка росы и коррозия Таблица температур Диапазон комфорта Наблюдения точки росы Температура точки росы газа Температура точки росы газа (точка росы) — значение температуры газа, при которой водяной пар, содержащийся в газе, охлаждаемом изобарически, становится насыщенным над плоской поверхностью воды Точка росы — это температура, до которой должен охладиться воздух, чтобы содержащийся в нём пар достиг состояния насыщения и начал конденсироваться в росу. В строительстве согласно СП 50.13330.2012 п. Б.24 точка росы — температура, при которой начинается образование конденсата в воздухе с определенной температурой и относительной влажностью

Функциональные группы (ФГ)- группы атомов, определяющие химические свойства соединения и принадлежность его к определенному классу органических соединений Функциональные группы: OH- гидроксильная группа или гидроксогруппа, класс спиртов О - С карбоксильная группа, карбоновые кислоты ОН NH2- или –NH- аминогруппы, класс аминов

С соединениями натрия были знакомы ещё издавна. Его применение как соль (для медицины), как чистящее средство (сода). Однако точная дата открытия натрия считается 19 ноября 1807 года. Создателем натрия является Хэмфри Дэви, которому получить этот металл удалось с помощью электрического тока. ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАТРИЯ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАТРИЯ 1) серебристо-белый металл, в токих слоях с фиолетовым оттенком. 2) пластичен, даже мягок (легко режется ножом). 3) свежий срез натрия блестит. 4) величины электропроводности и теплопроводности достаточно высоки.

1.Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. Ж.Верн «Таинственный остров» 1.Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? Б) озон К) графит А) карбин Р) фуллерен

1.1. Альдегиды 1.2. Кетоны

НАХОЖДЕНИЕ В ТАБЛИЦЕ Хлор -- химический элемент 17-й группы, второго периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 17. Схема атома: х17 х17 х18 Физические свойства Температура кипения – (-34)С Температура плавления – (-100)С Плотность – (3,214) г/л Устойчивые степени окисления: -1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7

СЕРА – ЭТО ….. Элемент 4A группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. ПРИМЕНЕНИЕ Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона.

В отличие от атомов(стронция ,лития , бария)молекула триметилалюминия излучает целый диапазон спектров. v 0 1 2 3 4 5 w, см-1 0 980 1960 2940 3920 4900 V w, см -1 0 20690 483 507 534 563 596 633 1 21560 464 486 510 537 567 600 2 22430 446 466 489 513 540 570 3 23300 429 448 469 491 516 543 4 24170 414 431 450 471 494 519 5 25040 399 416 433 452 473 497

Ароматические углеводороды. Бензол. Строение молекулы УВ Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение

Ответь на вопросы: 1)Расскажите о составе атома; 2)Что такое изотопы? Чем они отличаются друг от друга? 3)Что такое нуклоны? 4) Как определяется число нейтронов в ядре? Определите состав ядра: