Презентации, доклады, проекты по химии

Многообразие живых организмов на Земле Все живые организмы на Земле делятся на две империи — империя Клеточные и империя Неклеточные. Империя Клеточные объединяет организмы, имеющие клеточное строение. К неклеточным организмам относится вирусы, объединенные в царство Вирусы. 1. Важнейший признак живого организма — способность к размножению, способность к передаче генетической информации следующему поколению. При бесполом размножении следующее поколение получают генетическую информацию от материнского организма, при половом — происходит объединение генетической информации двух организмов. 2. Живой организм является открытой системой, в него поступают питательные вещества, он использует различные виды энергии — энергию света, энергию, выделяющуюся при окислении органических и неорганических веществ, выделяет в окружающую среду продукты обмена веществ и энергию. Другими словами, между организмом и средой обитания происходит постоянный обмен веществ и энергии. 3. Клетки живых организмов образованы различными биополимерами, важнейшими из которых являются нуклеиновые кислоты и белки. Но мертвая лошадь также состоит из биополимеров, поэтому важно подчеркнуть их постоянное самообновление. Особенности живых организмов

Гранаты широко распространены и особенно характерны для таких пород, как сланцы и гнейсы. В кристаллических сланцах гранаты (главным образом альмандин) являются породообразующими минералами (слюдяно-гранатовые и другие сланцы). Большое значение для выяснения пригодности гранатов в промышленности имеют высокая твердость, способность при измельчении раскалываться на частицы с остроугольными режущими краями. Гранаты применяются в абразивной промышленности (гранатовые шкурки, порошки и точильные круги). Абразивные материалы — это материалы, обладающие высокой твердостью и используемые для обработки поверхности различных материалов: металлов, керамических материалов, горных пород, минералов, стекла, кожи, резины и других. В строительной промышленности (добавки в цемент и керамические массы).

Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные (замещён один атом водорода), вторичные (замещены два атома из трёх) и третичные (замещены все три атома) амины.                                        CH3-CH2-CH2-NH2       Пропиламин CH3-CH2-NH-CH3      Метилэтиламин метиламин CH3NH2 диметиламин (CH3)2NH триметиламин (CH3)3N Способы получения Восстановление нитросоединений и нитрилов. Алкилирование аммиака и аминов

14 мая команда эколидеров провела химический анализ воды, под руководством учителя химии. В первую очередь нам расказали правила техники безопасности, и только затем мы начали нашу работу. Для начала мы посмотрели какой цвет имела вода, которую мы забрали во время похода на реку Чуриловку. Первых два образца, которые мы взяли у истока реки у дамбы, не имели ни какого цвета. Однако только третий образец имел слегка желтую окраску.

Пропи́н (метилацетилен, аллилен) — алкин с формулой CH3-C≡CH. При нормальных условиях представляет собой легковоспламеняемый бесцветный газ с неприятным запахом. Используется как ракетное топливо.

Из перечисленных укажите сильные электролиты Саз(РО4)2 ; HI; NH4OH; CuSO4 Cумма коэффициентов в сокращённом молекулярно-ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна … Завершите приведенные ниже ионные уравнения: А) ион водорода + гидроксид-ион -? Б) карбонат-ион + ион водорода ? В) ион серебра + гидроксид-ион ? 4. Смешали по 250 мл растворов фторида натрия (С=0,2 моль/л) и нитрата лития (С=0,3 моль/л). Определите массу образовавшегося осадка. Произведение растворимости фторида лития = 1,5*10^-3 моль^2/л. Найдите коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4+ K2SO4 + H2O Какое количество электронов может отдать в окислительно-восстановительной реакции анион CrO2¯ Какое вещество может вступить в окислительно-восстановительную реакцию с хлоридом железа и в обменную реакцию с нитратом серебра?

Жизнь на Земле представлена в самых многообразных, а иногда и весьма причудливых формах. Но все же есть нечто, что объединяет все живые организмы, и это - нуклеиновые кислоты РНК И ДНК

Южный федеральный университет Кафедра биохимии и микробиологии Лекция 1 Содержание курса Лекция 2 Лекция 3 Лекция 4 Лекция 5 Лекция 6 Биологически важные классы поли- и гетерофункциональных соединений. Витамины и коферменты. Южный федеральный университет Кафедра биохимии и микробиологии Лекция № 2. Витамины и коферменты

Фосфориты

ВМС, их классификация, особенности растворов Высокомолекулярные соединения и их растворы имеют важное значение для фармации. Их используют как лекарственные средства (ферменты, полисахариды, экстракты и т.д.) и как вспомогательные вещества при приготовлении различных лекарственных форм (эмульгаторы, стабилизаторы, солюбилизаторы и т.д.), а также в качестве упаковочного материала при отпуске лекарственных препаратов, для изготовления флаконов, пленок, пробок, банок и других упаковочных материалов. ВМС, их классификация, особенности растворов В настоящее время синтетические полимерные материалы находят весьма широкое применение в медицине. В клинической практике используются эквиваленты различных органов, тканей, костей, суставов, сосудов; полупроницаемые мембраны (аппараты «искусственная почка», «искусственное сердце», «печень» и т. д.). Большие успехи достигнуты в создании сополимерных заменителей плазмы крови, противовирусных веществ, пролонгаторов лекарственных средств, противораковых препаратов.

Цели урока создание условий для: - формирования у учащихся знаний о разновидностях органических веществ, их строении на примере аминов, аминокислот и белков; о значении органических веществ в жизнедеятельности человеческого организма - формирование навыков применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению - формирование личностных результатов – готовности и способности к образованию и самообразованию в течение всей жизни - формирование метапредметных результатов – умение самостоятельно формулировать цели деятельности, продуктивно общаться и взаимодействовать, готовность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, умение излагать свои мысли. Амины Производные аммиака, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены на углеводородные радикалы

История создания Элемент №3, названный литием (от греческого "литос" – камень), открыт в 1817 г. Когда когда проводил свои знаменитые опыты выдающийся английский ученый Хэмфри Дэви по электролизу щелочных земель, ещё не было известно о существовании в природе лития. Литиевая земля была открыта лишь в 1817 г. химиком-аналитиком Арфведсоном, шведом по национальности. Получение Взаимодействие металлического лития с кислородом: 4 Li + O2 = 2 Li2O Разложение пероксида лития при температуре 195 °C: 2 Li2O2 = 2 Li2O + O2 ↑

Выполните задания: Из предложенного перечня веществ подчеркните отдельно формулы оксидов и оснований, в соответствии с известной вам классификацией, и дайте им названия: K2O , Fe(OH)2, CO2 , H2SO4 , NaOH, Al2O3, Cu(OH)2, HCl, N2O5. K2O , Fe(OH)2, CO2 , H2SO4 , NaOH, Al2O3, Cu(OH)2, HCl, N2O5.

Метод блуждающего пятна или «Сенгерпринт» Пометить олигонуклеотид по 5’- или 3’- концу. Частичный гидролиз олигонуклеотида соответствующими экзонуклеазами. Электрофорез на ацетате целлюлозы при рН 3,5 Гомохроматографию на DEAE-целлюлозе. Радиоавтография полученной хроматограммы Расшифровка результатов Электрофорез на ацетате целлюлозы в аммоний ацетатном буфере при рН 3,5 - + DEAE-целлюлоза

ИСТОРИЯ В чистом виде металл был получен в 1808 г. Джоном. Когда Шееле в 1774 г. занимался исследованием пиролюзита, он посылал своему другу Юхану Готлибу Гану образцы этого минерала. Ган, впоследствии профессор, выдающийся химик своего времени, скатывал из пиролюзита шарики, добавляя к руде масло, и сильно нагревал их в тигле, выложенном древесным углем. Получались металлические шарики, весившие втрое меньше, чем шарики из руды. Это и был марганец. Новый металл называли сначала "магнезия", но так как в то время уже была известна белая магнезия - окись магния, металл переименовали в "магнезиум"; это название и было принято Французской комиссией по номенклатуре в 1787 г. Но в 1808 г. Хэмфри Дэви открыл магний и тоже назвал его "магнезиум", тогда во избежание путаницы марганец стали называть "манганум." ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде Mn + O2 = MnO2. Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород: Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2. C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению: Mn + 2H+ = Mn2+ + H2 С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению: Mn + 2H2SO4 = MnSO4 + SO2 + 2H2O С разбавленой азотной кислотой: 3Mn + 8HNO3 = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Расплавленный марганец реагирует с углеродом, образуя карбиды Mn3C и другие. Марганец образует также силициды, бориды, фосфиды.

• é – это частица! m0=0,9109534*10 -27 г Z=1,6021892*10 -19 Кл é – волна! Электрон обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ! За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую ЭЛЕКТРОННОЕ ОБЛАКО или АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ

Мышья́к (лат. Arsenicum; обозначается символом As) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) четвёртого периода периодической системы; имеет атомный номер 33. Простое вещество представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета с зеленоватым оттенком История Мышьяк является одним из древнейших элементов, используемых человеком. Сульфиды мышьяка As2S3 и As4S4 римлянам и грекам. Эти вещество ядовито. Мышьяк является одним из элементов, встречающихся в природе в свободном виде. Его можно сравнительно легко выделить из соединений. Поэтому история не знает, кто впервые получил в свободном состоянии элементарный мышьяк. Многие приписывают роль первооткрывателя алхимику Альберту Великому.

Открытие Впервые в чистом виде витамин С был выделен в 1928 году венгерско-американским химиком Альбертом Сент-Дьёрди Свойства Витамин C не является жирорастворимым ,он водорастворимый Температура разрушения 88-89 °C

План Введение Основная часть 1. Салициловая кислота а) физические свойства б) химические свойства с) получение д) производные салициловой кислоты е) применение в медицине 2. Пара-аминобензойная кислота а) биосинтез б) метаболическая роль с) витамин В12 д) производные пара-аминобензойной кислоты е) применение в медицине Заключение Список использованной литературы Введение Препараты группы салициловой кислоты являются классическими противоревматическими средствами. Помимо противовоспалительного, они оказывают хорошо выраженное жаропонижающее и обезболивающее действие. Противовоспалительное действие салициловых препаратов не связано с антимикробным влиянием, а, возможно, зависит от их способности стимулировать выделение адренокортикотропного гормона передней долей гипофиза. Этот гормон в свою очередь усиливает отделение гормонов коры надпочечника, обладающих мощным противовоспалительным действием.