Презентации, доклады, проекты по химии

Б-6 (1) Характеристика 1-й аналитической группы анионов 1. Перечислите ионы первой группы 2. Групповые реагенты (Цвета осадков) 3. А) Реакции на ионы Сl- Б) Реакции на ионы Вr- В) Реакции на ионы I- Г) Реакции на ионы S 2- Б-6 (2) Сущность метода нейтрализации 1. Основная реакция 2. применение метода 3. Стандартные растворы 4. Выбор индикатора в методе нейтрализации 5. Типи кислотно-основного титрования

Изучить основные группы препаратов для похудения и различные группы веществ и сырья, способствующих снижению веса, и их механизм действия Провести фармаколого-фармакогностическое исследование 3-х видов чайных сборов, реализуемых через аптечные организации и направленных на коррекцию веса. Определить компоненты БАД, подтвердить состав и наличие действующих веществ. Провести макроскопический анализ распаренного сырья. Провести микроскопический анализ сырья. Провести исследование водных извлечений. Сделать выводы о качестве данных БАД и их фармакологическом действии на организм человека. Актуальность, цели и задачи исследования:

II вариант

ЗАГРЯЗНЕНИЕ — это привнесение в окружающую среду или возникновение в ней новых, обычно не характерных физических, химических или биологических агентов (загрязнителей), или превышение их естественного среднемноголетнего уровня в различных средах, приводящее к негативным воздействиям. ЗАГРЯЗНЕНИЕ — это все то, что появляется не в том месте, не в то время и не в том количестве, какое естественно для природы, что выводит ее системы из равновесия. ЗАГРЯЗНЕНИЕ — это привнесение в окружающую среду или возникновение в ней новых, обычно не характерных физических, химических или биологических агентов (загрязнителей), или превышение их естественного среднемноголетнего уровня в различных средах, приводящее к негативным воздействиям. ЗАГРЯЗНЕНИЕ — это все то, что появляется не в том месте, не в то время и не в том количестве, какое естественно для природы, что выводит ее системы из равновесия.

Углерод Положение в ПС и особенности строения атома Физические свойства углерода. Аллотропия. Адсорбция Химические свойства Углерод в природе. Применение углерода. Строение атома углерода Аr = 12 +6С (6 р; 6 n)6е 1S2 2S2 2P2 2S1 2P3 Степени окисления: -4, 0, +2, +4

АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ ПРОВЕРЯЕМ.

ЗАВАНТАЖЕННЯ СИРОВИНИ

Цели урока: Повторить классификацию неорганических веществ Обобщить и систематизировать знания учащихся о классах неорганических веществ Показать значение неорганических веществ в повседневной жизни Вещества Простые вещества Сложные вещества Оксиды Основания Кислоты Соли

Сера. Характеристика химического элемента и простого вещества Закрепим умения 1.характеризовать: - элементы по ПС -Состав атома -строение атома -окислительно-восстановительные свойства 2.Составлять ОВР с помощью электронного балланса

Почему химия важна в профессии ювелира? Процесс пайки Флюс (бура)

МБОУ «Лицей №52», г.Рязань В нашем лицее традиции русского академического обучения успешно сочетаются с инновациями современного образования. Учителя лицея- настоящие профессионалы, почти все они имеют высшую квалификационную категорию, среди них есть Заслуженные учителя РФ, победители различных педагогических конкурсов. В лицее открыты следующие профильные направления: математический естественно-научный социально-экономический Мы гордимся нашими выпускниками, которые учатся (или учились) в МГУ, МФТИ, МГИМО, РУДН и другuх престижных ВУЗах Москвы и городов РФ. Методическая разработка по выполнению проектной работы: «Многогранники: от молекулы до кристалла» 10класс Данная работа является межпредметной и охватывает математику (стереометрия 10 класс), черчение и физику. Проект предназначен для учащихся 10 классов. Проект выполняется учащимися в течение всего учебного года.

Характеристики частиц Частица Масса Заряд (отн. ед.) Протон р+ 1 +1 Нейтрон n 1 0 Электрон е- 0 -1

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению. І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О 2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2 NaNO3 = NaNO2 + O2 3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2 4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O 1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ. С ( графит) = С ( алмаз) S ( ромбическая) = s ( моноклинная) Р ( белый) = Р (красный) Sn (белое олово) = Sn (серое олово) 3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

АООС. ЛК. № 10-11. Попова Л.Ф. ЛИТЕРАТУРА АООС. ЛК. № 10-11. Попова Л.Ф. Донные отложения

Назовите вещества. III команда H2CO3, CuO, Hg(NO3)2, KOH, NiSO3, NO2,H2SiO3 I команда. HNO3, BaO, CuCl2, SiO2, H3PO4, NaOH, Mg(NO3)2. II команда. H2SO4, Ca(OH)2, AlCl3, CuSO4, Na2O, P2O5, K3PO4. Конкурс: получение газов.

Назначение коалесцирующих фильтров Повышение скорости процесса разделения устойчивых водомасляных эмульсий с одновременным выполнением экологических требований, предъявляемых к современному производству; Достижение наиболее полного отделения масла, как наиболее ценного компонента, для повторного использования; Исследование закономерностей и механизма процесса разделения эмульсии типа «вода в масле» для коалесцирующих фильтров с насадками из различных материалов и с разными геометрическими характеристиками. Изучение связи эффективности разделения и свойств насадки, геометрии фильтра и объемной скорости потока в коалесцирующих фильтрах, предназначенных для разделения углеводорода и воды в устойчивой эмульсии, типа «вода в масле». Найти подходы к изучению характера взаимодействия эмульсии с насадкой и выяснить механизм разделения. Направления в изучении коалесцирующих фильтров

Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе. * Кислород как элемент (продолжение). 4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. * Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

ЖИДКИЕ КРИСТАЛЛЫ Жидкие кристаллы были впервые обнаружены более 100 лет назад при изучении холестерина и связанных с ним молекул. Жидкие кристаллы — это четвертое состояние вещества; они имеют большую упорядоченность, чем более нормальные жидкости, но меньшую упорядоченность, чем кристаллические твердые тела. Все фазовые превращения имеют характерную температуру фазового перехода для данного набора условий. Жидкие кристаллы имеют разные температуры перехода, при которых они превращаются в «нормальные» жидкости (плавятся) и в «нормальные» твердые тела (затвердевают). Актуальность:  результат необычных оптических и электрических свойств жидких кристаллов. Длинные тонкие молекулы жидкого кристалла заставляют свет двигаться с разной скоростью вдоль молекулярной оси и перпендикулярно этой оси. Это приводит к их способности вращать плоскость поляризованного света . 1. Жидкие кристаллы – завораживающее состояние материи или «Мягкое – это прекрасно» Р. Макдональда, Оптический институт Берлинского технического университета, Straße des 17. Juni 135, 10623 Berlin, Germany Жидкий кристалл обладает свойствами и жидкости, и кристалла: Подобно обычной жидкости, жидкий кристалл обладает текучестью и принимает форму сосуда, в который он помещен.Он обладает свойством, характерным для кристаллов - упорядочиванием в пространстве молекул, образующих кристалл.Не имеют жёсткую кристаллическую решётку. ЖК подразделяются по условиям перехода в жк-состояние на термотропные, лиотропные : Термотропные ЖК переходят в жк-состояние при изменении температуры. Лиотропные ЖК – фазовый переход в зависимости от температуры и концентрации растворителя. 2.  Жданов С.И. Жидкие кристаллы. «Химия», 1979. 

Теория строения органических соединений Александр Бутлеров Эдуард Франкланд Фридрих Кекуле Валентность

Название «изотопы» было предложено в 1910 году английским радиохимиком Фредериком Содди. Данное слово состоит из двух греческих слов: isos — одинаковый и topos —место. Фредерик Содди 1877-1956 гг. С помощью ядерных реакций можно получить радиоактивные изотопы всех химических элементов, встречающихся в природе только в стабильном состоянии.

МЕТОД ЦЕРИМЕТРИИ (метод окислительно-восстановительного титрования) 1. Вариант прямого титрования А) Викасол (после гидролиза и восстановления) Индикатор ортофенантролин Э=1/2Моль Вариант обратного титрования А) Парацетамол (после кислотного гидролиза) – основан на окислении пара-аминофенола церия (IV) сульфатом до пара-хинонимина (- 2Н = - 2е) Избыток церия сульфата определяют йодометрически Э = ½ Моль

Наш проект направлен на решение проблемы невовлечёности детей в образовательный процесс, конкретно в обучение химии. Узкое представление детей о том, что такое химия, как наука. Актуальность идеи Наш проект включает в себя: Набор для выращивания монокристалла Методичка QR-код инструкция Подставка Предлагаемое решение (Продукт)

Какую роль в организме человека играет железо Железо (Fe, феррум) является верным союзником человека на протяжении всей истории Homo sapiens. Нас ежедневно окружают сотни предметов, имеющих железо в своем составе. Более того, этот металл присутствует в нашем организме. «Внутри» человека содержится всего несколько грамм, но приносимая ими польза поистине огромна. Железо Железо — один из самых распространенных химических элементов на нашей планете. Оно содержится в горных породах и почве, а также в грунтовых, пресных и соленых водах. Присутствующее в воде и грунте железо впитывается корнями растений, и далее по пищевой цепи — попадает в организмы животных. При содействии железа осуществляется фотосинтез и формирование тканей растений. С участием этого минерала происходят важнейшие процессы жизнедеятельности животных и человека: дыхательная деятельность, энергетический обмен, синтез ДНК, ферментов и белков, окислительно-восстановительные реакции в тканях и кровеносной системе.