Презентации, доклады, проекты по химии

Пираны Соли пирилия Катион пирилия – полностью ненасыщенный шестичленный гетероцикл, содержащий положительно заряженный атом кислорода перхлораты, тетрафторбораты и гексахлорантимонаты (V) – стабильные, но весьма реакционноспособные соединения.

Цель работы: заинтересовать как можно больше читателей прочитать книгу «Ситуационные задания по химии» Задачи: познакомиться с книгой, составить свое представление о ней; узнать и рассказать об авторе; познакомить читателей с аннотацией и содержанием книги; прорекламировать книгу широкому кругу читателей. Москва 2014 «ВАКО»

Цель Оценить эффективность разных стиральных порошков и их ингибирующую роль на живые организмы.   Задачи Анализ доступной литературы по заявленной теме. Определение степени эффективности стиральных порошков. Исследование влияния порошков на рост биотеста – кресс-салата. Анализ и обобщение полученных результатов.

Что такое кристалл? Кристалл - это твердое тело природного происхождения, либо образованное в лабораторных условиях, имеющее форму правильного многогранника. Правильность формы кристалла основана на его внутренней структуре – частицы вещества, из которых слагается кристалл (молекулы, атомы и ионы), располагаются в нем в определенной закономерности и образуют периодично-повторяющуюся трехмерную пространственную укладку, иначе называемую «кристаллической решеткой».

Физические свойства карбоновых кислот Промышленные способы получения В промышленности карбоновые кислоты получают окислением алканов: C4H10 + 5/2O2 (кат.) = 2CH3COOH + H2O Или окислением первичных спиртов и альдегидов: 5C3H6O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5C3H5COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

Введение Россия обладает более 1/5 запаса всей пресной воды. В последние годы отечественные фильтры не обеспечивают достаточно полной очистки от азота аммонийного и они достаточно дорогостоящие. Способы очистки воды от азота аммонийного: Хлорирование Метод обратного осмоса Метод отдувки аммиака Ионный метод Электрохимический метод -Образуются хлорамины -Часть молекулярного хлора остается -Большой расход электроэнергии -Сложности эсплуатации в зимнее врем -Образование карбоната кальция на загрузке -Требует тщательной предварительной очистки и умягчения воды -Много побочных продуктов -Используется при конц. не выше 100 мг/л -Эффективная очистка только при добавлении 20% морской воды

Соль слабого основания сильной кислоты + соль сильного основания слабой кислоты + Н2О → слабое основание + слабая кислота + соль сильного основания и сильной кислоты Cr2(SO4)3 + K2S + H2O → Cr(OH)3 + H2S + K2SO4 Cr3+ + 3H2O = Cr(OH)3 + 3H+  S2- + 2H2O = H2S + 2OH- 2Cr3+ + 3S2- + 612H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6 H+ + 6OH-  Cr2(SO4)3 + 3K2S + 6 H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S + 3 K2SO4

Содержание Номенклатура уксусной кислоты. Основные способы получения. Физические свойства. Химические свойства. Применение.

Вопросы для повторения: Что такое количество вещества? Какие реакции называют экзотермическими, какие – эндотермическими? Какие реакции называют гомогенными, какие – гетерогенными? 4. Назовите признаки химических реакций 5. Дайте определение скорости (в механике)

КЛАССИФИКАЦИЯ ЛИПИДОВ ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ 1. ТРИГЛИЦЕРИДЫ 2. ВОСКА 1. ФОСФОЛИПИДЫ 2. ГЛИКОЛИПИДЫ 3. СТЕРОИДЫ ПРЕДШЕСТВЕННИКИ И ПРОИЗВОДНЫЕ А) ГЛИЦЕРОФОСФОЛИПИДЫ Б) СФИНГОЛИПИДЫ 1. ФОСФОЛИПИДЫ А) ГЛИЦЕРОФОСФОЛИПИДЫ - ФОСФАТИДИЛХОЛИНЫ (ЛЕЦИТИНЫ) - ФОСФАТИДИЛЭТАНОЛАМИНЫ - ФОСФАТИДИЛСЕРИНЫ - ФОСФАТИДИЛИНОЗИТОЛЫ

Коллоидные системы Это такие системы, в которых частицы имеют размер от 100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и дисперсионная среда в таких системах отстаиванием разделяется с трудом. Коллоидные системы Золи Гели

Цель: Синтезировать N - Бензил – N – этилэтанамин (диэтилбензиламин) N Схема реакции:

Кафедра коллоидной химии им. С.С. Воюцкого 2 Эмульсии как лиофобные дисперсные системы Эмульсией называют лиофобную дисперсную систему, состоящую из двух или более жидких фаз, одна из которых (дисп. среда) является непрерывной. Виды эмульсий: прямые эмульсии (типа "масло в воде", М/В); обратные эмульсии (типа "вода в масле", В/М). множественные эмульсии, в которых капли жидкости, взвешенные в др. несмешивающейся жидкости, содержат включения мелких капель еще одной жидкости: М/В/М, В/М/В. Эмульсии: характеристика по размеру частиц и вязкости 3 Классификация по размеру частиц макроэмульсии: d > 400 нм – молочно-белые; миниэмульсии: 400 нм > d > 100 нм – бело-голубые; наноэмульсии: d < 100 нм – прозрачные (как и микроэмульсии, не являющиеся лиофобными коллоидами!) Вязкость эмульсий подчиняется уравнению Эйнштейна: = η0 (1 + 2.5 φ), η0 – вязкость внешней фазы (дисперсионной среды), φ – объемная доля внутренней (дисперсной) фазы. Эмульсии: строение, способы получения, стабильность и сфера применения

Цель урока: Задачи урока: Расширить и углубить знания об этиленовых углеводородах. показать различия между классами алканов и алкенов; выяснить пространственное строение этиленовых углеводородов; развивать умение объяснять взаимосвязь строения и свойств веществ, пространственное мышление; воспитывать бережное отношение к своему здоровью. Алиуллова Рамзия Адизяновна 1. Лепим молекулу этана 2. Записываем формулу на доске ( в тетрадях) Алиуллова Рамзия Адизяновна

AMMONIUM CHLORIDE Аммония хлорид начали использовать еще с древности. Название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка. Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Фармакологическое действие - диуретическое, отхаркивающее.

ПОЛИМЕРЫ - Обобщить сведения о строении, свойствах, классификации, получении и применении полимеров. Продолжить формирование умения соотносить строение веществ, их свойства и применение на примере наиболее часто используемых полимеров. Цель занятия:

Вопросы особенности метода хроматографии история развития хроматографии классификация хроматографических методов термины теория хроматографической элюции материалы матриц сорбентов и обменников техника хроматографии методы хроматографии Особенности метода хроматографии Хроматография – это физический метод разделения смеси веществ на компоненты, при котором разделяемые вещества (компоненты смеси) распределяются между двумя фазами, одна из которых (подвижная фаза) перемещается в определенном направлении относительно другой (неподвижной фазы). Хроматография – это метод анализа веществ и их смесей, основанный на разделении компонентов за счет различных скоростей перемещения веществ через слой неподвижной фазы потоком подвижной фазы вследствие различий в силе взаимодействия (связывания) с неподвижной фазой. Чем сильнее взаимодействие компонента с неподвижной фазой, тем медленнее вещество движется потоком подвижной фазы.

ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания об основах химической термодинамики, первом законе термодинамики и законе Гесса. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины. Термодинамика - это наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии в форме теплоты и работы. Основные понятия химической термодинамики

Вопросы лекции: 3.Основные постулаты химической кинетики. 4.Последовательность и молекулярность реакции. 5. Типы реакции 1.Предмет химической кинетики, его задачи и цели. 2.Скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость реакции.

Для достижения поставленной цели были сформулированы и решены следующие задачи:

Химические свойства неорганических веществ Теория кислотно-основных свойств Теория окисления-восстановления Гидролиз солей Виды экспериментальных задач на распознавание неорганических веществ Текст I вида При взаимодействии простого вещества А красного цвета с газом, полученным разложением перекиси водорода образуется белое дымчатое вещество Б, который хорошо растворяется в воде и образует вещество С кислотного характера. Вещество А окисляется в концентрированной азотной кислоте до вещества С. Определите вещества А,Б и С. Напишите уравнения реакций. Текст II вида Даны растворы веществ: карбоната натрия, соляной кислоты, хлорида алюминия и гидроксида натрия в пронумерованных пробирках без этикеток. Определить вещества без использования дополнительных реактивов