Презентации, доклады, проекты по химии

Альдегиды – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом. Содержание Строение молекулы альдегида Номенклатура и изомерия Физические свойства Получение Химические свойства Применение

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОПИОНОВОЙ КИСЛОТЫ Пропионовая кислота имеет следующую химическую формулу: СН3СН2СООН. При температуре 440 градусов Цельсия способна самовоспламеняться. Хорошо смешивается в различных пропорциях с органическими растворителями и водой. По своим химическим свойствам пропионовая кислота является одним из типичных представителей класса насыщенных карбоновых кислот. Вступает в различные типы химических реакций с образованием галогенангидридов, амидов, эфиров и других соединений. ПОЛУЧЕНИЕ ПРОПИОНОВОЙ КИСЛОТЫ Впервые это химическое соединение было синтезировано Йоханом Готлибом в 1844 году как один из побочных продуктов разложения сахаров. В настоящее время получение пропионовой кислоты в промышленных масштабах осуществляют карболированием этилена в присутствии никелевого катализатора и воды, с дальнейшим окислением полученного в результате первой реакции пропионового альдегида.

Растворы – это однородные по своему составу системы, включающие в себя несколько веществ (компонентов).  Существуют разные классификации растворов, рассмотрим одну из них – классификацию в зависимости от размеров частиц раствора.  В зависимости от размеров частиц растворы делятся на: истинные коллоидные

Введение Ацетилсалициловая кислота - это одно из самых известных и широко применяемых лекарственных средств в мире. Существует более 50 названий – торговых марок препаратов, основным действующим началом которых является это вещество. Объект исследования: лекарственные препараты, содержащие ацетилсалициловую кислоту. Предмет исследования: физико-химические и фармакологические свойства аспирина. Цель работы: изучить физические и химические свойства, механизм действия и способы безопасного применения лекарственных препаратов, содержащих ацетилсалициловую кислоту. Для осуществления поставленной цели были сформулированы следующие задачи: ознакомиться с литературой, содержащей информацию об ацетилсалициловой кислоте; провести химические эксперименты, доказывающие свойства ацетилсалициловой кислоты; выяснить влияние ацетилсалициловой кислоты на организм человека; опытно-экспериментальным путем проверить подавление роста плесневых грибков на продуктах питания с помощью ацетилсалициловой кислоты. История создания аспирина 2500–3500 лет назад, в древнем Египте и Риме, были известны целебные свойства ивовой коры, естественного источника салицилатов, как жаропонижающего и болеутоляющего средства. Около тысячи лет спустя отец медицины Гиппократ в своих наставлениях рекомендовал использовать ивовую кору в виде отвара при лихорадке и родовых муках. Часто для обезболивания отвар коры ивы применяли в сочетании с настойкой мака. Вещество оказывало жаропонижающее действие и при гидролизе давало глюкозу и салициловый спирт. Однако все существующие на то время терапевтические средства из коры ивы обладали очень серьезным побочным эффектом — они вызывали сильную боль в животе и тошноту. Генрихом Дресером на основании работ французского химика он разработал новый метод получения ацетилированной формы салициловой кислоты — ацетилсалициловую кислоту, которая обладала все теми же терапевтическими свойствами, но гораздо лучше переносилась больными.

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно использовать» И.В.Гёте 1.В начале проведения игры каждая команда получает путевой лист и передвигается по этим этапам в строгом соответствии с индивидуальным маршрутом. 2.На каждом этапе за правильный ответ команда получает карточку с подсказкой . Если правильного ответа не было, карточка не дается. 3.После прохождения всех этапов команда должна собрать все подсказки и назвать вещество. Желаю удачи!!! Правила игры:

Реактивы: сульфат натрия, сульфат меди (ll), лакмус, фенолфталеин, хлорид бария, гидроксид калия, серная кислота Оборудование: набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16) ,штатив пластмассовый для пробирок ШПП-02 на 14 гнезд, набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента: шпатель или лопатка, пипетки. Техника безопасности: Работу выполняем только в лотке. Наливаем вещество по 1-2 мл. При попадании кислоты на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды. При нагревании закрепляем пробирку в держатель вначале 8-10 раз нагреваем всю поверхность пробирки, а затем само вещество до изменения признака. Спиртовку тушим колпачком. Остатки веществ не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами.

Осуществите цепочки превращений: СuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2 Cu FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 KFe(Fe(CN)6) FeSO4 Fe (OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(NCS)3 Отчет по работе оформите в виде таблицы:

Составьте уравнения полуреакций окисления и восстановления, определите окислитель и восстановитель в реакции: 1 вариант – взаимодействия хлорида никеля (II) с алюминием 2 вариант – взаимодействия бромида железа (II) с магнием Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме реакции: 1 вариант – BaSO4 + C → BaS + CO 2 вариант – KClO3+P→KCl+P2O5

Бутилированные питьевые воды, не производимые ранее в стране, в настоящее время занимают большой сегмент рынка в качестве альтернативы употребления водопроводной воды. Изучение минерального состава брендов бутилированных вод является актуальным и практически значимым, что и обусловило выбор объекта и предмета исследования. Цель работы: изучение содержания ионов Ca2+, Mg2+, Na+, HCO3-, SO42- и Cl- и сравнение их с концентрациями физиологического оптимума и ПДК для питьевой воды, а также с данными производителей брендов бутилированных вод: - в питьевой бутилированной воде брендов: «Аква Минерале», «Бон Аква», «Шишкин лес» и «Ключ здоровья» (г. Калуга); - в минеральной лечебной воде «Ессентуки-17» и минеральной природной лечебно -столовой воде «Джермук»; - в водопроводной воде с Окского водозабора г. Калуга.

Классификация Химические свойства растворимых оснований Основания изменение окраски индикаторов Основание + кислота → соль + вода (реакция нейтрализации) 2KOH + H2SO4 → K2SО4 + 2H2O Основание + кислотный оксид → соль + вода 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Основание + соль → новая соль + новое основание 6KOH + Fe2(SO4)3 → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3

В Е щ Е С Т В А П Р О С Т Ы Е Металлы Неметаллы С Л О Ж Н Ы Е Оксиды ЭхОу Основный МехОу (В (Ме) = I,II) Амфотерный МехОу (В (Ме) = III, IV) Кислотные НемхОу, МехОу (В (Ме) > IV) Основания Ме(ОН)n Щелочи Нерастворимые Кислоты HnR Соли Бескислородные Кислородсодержащие Средние Кислые Основные МехRу солями. 1 - сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. Оксиды 2 Сложные вещества, состоящие из катионов водорода и аниона кислотами. 3 Кислоты Оксиды Соли ………… ………. Кислоты Соли Основания Оксиды Основания Проверка знаний кислотного остатка называются Сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка называются ………. Соли Кислоты Оксиды Основания

Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē Физические свойства цвет пламени þ t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0 Mg Ca Sr Ba

ФЕНОЛ Понятие о фенолах Физические свойства фенола – простейшего представителя из фенолов Состав и структура фенола Физиологическое действие фенола на живые организмы Электронное строение фенола Химические свойства фенола: Просмотр видеозаписи опытов Составление уравнений реакций 7. Применение фенола Фенолы – это органические вещества, содержащие радикал фенил –C6H5 , связанный с одной или несколькими гидроксильными группами -OH простейший из oксипроизводных aроматических соединений

ОСНОВАНИЯ – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). ОСНОВАНИЯ РАСТВОРИМЫЕ (Щелочи)  К ним относятся основания, которые образованы металлами 1й и 2й группы главной подгруппы. KOH, LiOH, NaOH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2 НЕРАСТВОРИМЫЕ Fe(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)4

1. Алкилирование - получение из галогенпроизводных.  В общем виде процесс можно представить следующей схемой: RHal+NH3→RNH2+HHalRHal+NH3→RNH2+HHal Однако на практике в результате взаимодействия образуется соль амина, например: CH3CH2−Br+NH3⟶[CH3CH2NH3]+Br−CH3CH2−Br+NH3⟶[CH3CH2NH3]+Br− В избытке аммиака или под действием щелочи можно выделить первичный амин (этиламин). При последующем бромировании выделенного первичного амина можно аналогично получить вторичный (диэтиламин (CH3CH2)2NH(CH3CH2)2NH ) и затем третичный (триэтиламин (CH3CH2)3N(CH3CH2)3N ) амины. При дальнейшем алкилировании образуется четвертичная аммонийная соль [(CH3CH2)4N]+Br− 2. Восстановление нитросоединений. Реакция Зинина. Восстановление может осуществляться активным водородом в момент его выделения, например, при взаимодействии соляной кислоты и металлов (Fe, Zn)  RNO2−→−−−−Fe+HClRNH2+2H2ORNO2→Fe+HClRNH2+2H2O Этот способ наиболее часто используется при получении первичных алкиламинов.  Для получения анилина из нитробензола в промышленности используют нагревание с металлическим железом и водяным паром: C6H5NO2+6[H]−→−−−−−Fe+H2O,tC6H5NH2+2H2OC6H5NO2+6[H]→Fe+H2O,tC6H5NH2+2H2O Впервые анилин из нитробензола был получен русским химиком Н.Н. Зининым в 1842 г.: C6H5NO2+3(NH4)2S→C6H5NH2+3S↓+6NH3+2H2O

Кремневые осадочные породы представляют собой образования, практически полностью состоящие из кремнезема. Основные породообразующие минералы – группа кремнезема – опал, халцедон и развивающийся по ним кристаллически-зернистый кварц. Наряду с кремнеземом в этих породах могут присутствовать обломочный материал песчано-алевритовой размерности, глинистые минералы, оксиды железа, карбонаты Классификация основана, как и для большинства групп осадочных пород, на генезисе и минеральном составе. Кремневые породы разделяются на три группы по условиям образования: хемогенные (кремнистые туфы (гейзериты), кремниевые конкреции или кремни, железистые кварциты) органогенные (диатомиты, радиоляриты, спонголиты); хемобиогенные (яшмы, трепелы и опоки).

Алкены (этиленовые углеводороды) это углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь. CnH2n общая формула (n = 2,3,4….) С2Н4 – этилен – этен СН2 = СН2 С3Н6 – пропен СН2 = СН – СН3 С4Н8 - бутен С5Н10 - пентен С6Н12 - гексен Физические свойства По физическим свойствам этиленовые углеводороды близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы, C5–C17 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алкены легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

Поняття про будівельні матеріали: скло,цемент,бетон. ТЕМА УРОКУ. ознайомити із силікатами як найважливішими будівельними матеріалами,що виробляє силікатна промисловість,-склом, цементом, бетоном: можливості використання. ЦІЛЬ УРОКУ: комбіновай урок засвоєння знань,умінь і навичок і творчого застосування їх на практиці. ТИП УРОКУ: навчальна лекція, фронтальна й самостійна робота з опорною схемою ФОРМИ РОБОТИ:

1 2 3 7 4 5 6 8 9 10 11 12 Вопрос 1 Более 90% всех металлов, которые использовались в Великой Отечественной войне, приходилось на данный металл. Что за металл? ОТВЕТ железо

МЕТАЛЛУРГИЯ- промышленный способ получения металлов. Только некоторые металлы (золото, платина) находятся в природе в свободном (самородном) состоянии. Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов между оловом и золотом, встречаются как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Большинство же металлов находятся в природе в виде соединений (оксиды, сульфиды, карбонаты и т.д.) МЕТАЛЛУРГИЯ Задача металлургии – получение металлов из их соединений. Любой металлургический процесс является процес-сом восстановления ионов металла различными вос-становителями. Me+n +nē = Me0 В зависимости от метода проведения процесса вос-становления различают несколько способов получе-ния металлов.

Химикам из Киотского университета (Япония) удалось запереть одну молекулу воды в фуллерене С60. Несмотря на отсутствие химических связей между молекулой воды и углеродами фуллерена, молекула в целом получилась полярной. Авторы смогли использовать такую составную молекулу для измерения поляризации ковалентных связей, чего еще не удавалось сделать до сих пор прямыми экспериментальными способами. Рис. 1. Структура фуллерена C60 с заключенной внутри молекулой воды и с двумя молекулами октаэтилпорфирина никеля(II)по бокам, Полученная методом рентгено- кристаллографии. Формула молекулы выглядит так: H2O@C60•(NiOEP)2. Порфирин был добавлен, чтобы получить монокристаллы H2O@C60, пригодные для анализа этим методом. Знак @ в такой нотации указывает на то, что молекула (в данном случае — молекула воды) заключена внутри фуллерена C60. Иллюстрация из статьи K. Kurotobi, Y. Murata, 2011. A Single Molecule of Water Encapsulated in Fullerene

Химический, или ингредиентный мониторинг Качественный анализ Количественный анализ Особенности анализа объектов окружающей среды Многокомпонентность проб Наличие мешающих веществ Неустойчивость Возможность загрязнения проб Отсутствие эталонов Аналитический цикл Отбор проб Обработка проб для подготовки к определению Собственно определение Обработка результатов Сложность аналитического цикла возрастает в ряду: почвы Природные воды Биологические объекты воздух