Презентации, доклады, проекты по химии

Реакции соединения Реакции соединения Дать определение реакции соединения Определить условия проведения данной реакции Определять признаки реакции Записывать уравнения химических реакций при помощи химических знаков и цифр.

Цель: показать, что достижения в области химии связаны с автомобилем Задачи: быть специалистом в своей профессии , значит необходимо знать химию; помнить, что твоя безопасность и безопасность других – это твои знания и умения; показать, что химические процессы не безопасны для человека. Автомобиль-это… Транспортное средство , основное назначение заключается в совершении транспортной работы. Автомобильный транспорт ,занимает ведущее место по сравнению с другими видами транспорта по объёму перевозок пассажиров и грузов. Современный автомобиль состоит из 15—20 тысяч деталей, из которых 150—300 являются наиболее важными и требующих наибольших затрат в эксплуатации.

Закон эквивалентов Задача №11. На титрование 100 мл исследуемой воды, ( т.е. V2 =100 мл ) израсходовано 20 мл ( т.е. V1 = 20 мл ) раствора НСI с нормальностью N1 = 0,1 н. Требуется определить щелочность воды (Щ= n НСО 3 ) в мг-экв/л и концентрацию бикарбонатных ионов (С НСО 3 ), в мг/л Решение : Как указывалось раннее, щелочность природной воды обусловлена теми анионами природной воды (в нейтральной среде это, в основном, бикарбонатный ионы НСО -3 ), которые способны связывать катионы водорода сильной кислоты ( Н+ ) и переходить в молекулярные соединения. В нашем случае, катионы водорода появляются в исследуемой пробе природной воды благодаря её титрованию соляной кислотой НСI (со степенью диссоциации 100% ) в соответствии со следующим уравнением: НСО -3 + Н+ = СО2 + Н2 О СО2 и Н2 О – это молекулярные соединения, при образовании которых в процессе титрования, связывается ион водорода. Расходование соляной кислоты свидетельствует о том, что природная вода обладает щелочностью. Закон эквивалентов Задача №11 (продолжение). Величину щелочности (мг-экв/л) будем определять по раннее приведенной формуле: Щ= Nх = n НСО 3 = ( V1 х N 1 ) / V2 = [20 (мл) х 0,1 х 1000(мг-экв/л) ]/100 мл = 20 мг-экв/л. Для определения концентрации НСО -3 (мг/л) воспользуемся раннее рассмотренной формулой: С НСО 3 = n НСО 3 х Э НСО 3 = 20 (мг-экв/л) х 61 (мг/мг-экв) = 1220 мг/л. Величина щёлочности играет очень важную роль при проведении процесса коагуляции.

Задачи: Обучающая: опираясь на знания учащихся об основных классах неорганических веществ, подвести их к понятию «связь между основными классами неорганических соединений; закрепить знания о номенклатуре и свойствах веществ, относящихся к разным классам; Развивающая: развивать умения выделять главное, сравнивать и обобщать; выявлять и устанавливать взаимосвязи; развивать представления о причинно – следственных связях явлений. Воспитывающая: осторожное отношение с химическими веществами по отношению к себе и одноклассникам. Металлы Металлический блеск Ковкость Высокая теплопроводность Высокая электропроводность Образуют основные оксиды

ОРГАНИ́ЧЕСКОЕ ВЕЩЕСТВО́ (ОВ)  в геологии, природные органические соединения, присутствующие в почвах, поверхностных и подземных водах, большинстве горных пород и осадков, а также в атмосфере. Первоисточник OВ – растения и животные. ОВ находится в твёрдом (уголь, сланцы, твёрдые битумы), жид­ком (нефть, жидкие битумы) и газообразном (парообразном) состоянии (газ и газоконденсат); в концентрированном (уголь, нефть, газ) или рассеянном (мелкие включения в осн. массе минер. вещества) виде. Концентрация (% по массе) рассеянного OВ в горных породах обычно не превышает 1, концентрированное OВ в каустобиолитах составляет: в угле 50–100, углистых и горючих сланцах 20–50; нефтяных и газоконденсатных скоплениях 5–8 (относительно массы породы-коллектора). B горных породах содержание OВ составляет: в глинистых 0,9%, алевритистых 0,45%, карбонатных и песчаных породах 0,2%; в атмосфере и гидросфере до 0,1%.  ОВ в породах находится в виде: минералов и их компонентов; автономных, обладающих собств. формой и размерами включений диаметром 0,001–0,01 мм (дисперсное ОВ), 0,01–1 мм (микродетрит) и св. 1 мм (макродетрит); автономных включений жидкой, полужидкой и твёрдой консистенции, форма и размер которых зависят от параметров межзернового пространства; в сорбированном состоянии на поверхности и внутри кристаллич. решётки минералов. B магматичекие породы ОВ попадает при ассимиляции ими осадочных пород, внедрении битумов, образующихся при контактовом метаморфизме ОВ осадочных пород и миграции нефти и газа. ОВ пород подразделяют на две категории: сингенетичное – поступившее в осадок вместе c осн. минеральной массой и претерпевающее вместе c ней постседиментац. преобразования, эпигенетичное – внедрившееся в горную породу на её постседиментац. этапе (ОВ магматич. пород, нефть, газ, пластовые и жильные битумы). B сингенетичных ОВ выделяют: автохтонное – образовавшееся за счёт продукции фациальной среды, в которой отложился осадок; аллохтонное – поступившее либо из др. одновозрастных фациальных сред, либо унаследованное осадком из размывающихся более древних пород. Изучение ОВ проводится без выделения из породы (петрографический, люминесцентномикроскопич., пирохроматографич. методы) и c выделением и последующим разделением на фракции, изучающиеся химическими, оптическими и др. методами. 

На внешнем энергетическом уровне у большинства неметаллов (кроме водорода, гелия и бора) расположено от 4 до 8 электронов. Количество электронов на внешнем уровне у неметаллов численно равно значению номера А-группы.

Нахождение в природе   Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6—29,5 % по массе. Таким образом, по распространённости в земной коре кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской воде 3 мг/л[4]. Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезёма — соединений на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12 % массы земной коры). Физические свойства Кристаллическая решётка кремния кубическая гранецентрированная типа алмаза, параметр а = 0,54307 нм (при высоких давлениях получены и другие полиморфные модификации кремния), но из-за большей длины связи между атомами Si—Si по сравнению с длиной связи С—С твёрдость кремния значительно меньше, чем алмаза. Кремний хрупок, только при нагревании выше 800 °C он становится пластичным веществом. Он прозрачен для инфракрасного излучения начиная с длины волны 1,1 мкм. Собственная концентрация носителей заряда — 5,81·1015 м−3 (для температуры 300 K).

Липиды (греч. lipos) – высокомолекулярные органические вещества, нерастворимые в воде (гидрофобные), но хорошо растворимые в органических растворителях (бензине, диэтиловом эфире, хлороформе и др.). Группы липидов: триглицериды фосфолипиды стероиды воски (пчелиный, растительный) липопротеиды (с белками) гликолипиды (с углеводами) Состав липидов длинные гидрофобные цепи углеводородной структуры, например –СН2-СН2-СН2- (в составе молекул жирных кислот) карбоксильная группа  -СООН Обычно жирнокислотные цепи содержат от 12 до 24 атомов С (чаще16 или 18). Наряду с насыщенными жирными кислотами часто встречаются жирные кислоты с = связями.  

Тема урока: Химический анализ Почему мы ощущаем чувство жжения при попадании мыла на слизистую оболочку глаза? ПРОБЛЕМА Решение есть!

Метаморфизм - это изменение и преобразование горных пород под влиянием различных эндогенных геологических процессов (тектонические движения земной коры, землетрясения, глубинный и поверхностный вулканизм), вызывающий значительные изменения термодинамических условий (температура и давление). Сущность процесса метаморфизма состоит в приспособлении горных пород к термодинамическим условиям среды, отличным от условий их образования. МЕТАМОРФИЗМ МЕТАМОРФИЗМ При метаморфизме коренные изменения горных пород происходят в твердом состоянии (без переплавления), в основном, под действием высоких давлений и температур. В некоторых случаях эти изменения могут быть чисто механическими. Например: при раздроблении горных пород вдоль трещин тектонических смещений отдельных блоков земной коры сильно раздробленные горные породы, состоящие из крупных обломков называют тектоническими брекчиями, а тонкозернистые- милонитами. Эту группу пород называют тектонитами.

Цель обучения: 6.3.3.1 определять преимущества и недостатки природных и искусственных материалов. Цели урока: знать природные и искусственные материалы; объяснять преимущества и недостатки природных и искусственных материалов.

Золото (Au) Золото самородное - минерал, самородный элемент, благородный металл. Золото в чистом виде не встречается. Как правило, имеет примесь серебра. В зависимости от содержания Ag (серебро) либо же Си (медь) цвет минерала изменяется. Оно имеет цвет от золотисто-желтого до серебристо-белого. Данный минерал встречается в природе не очень часто. Под действием атмосферных агентов не изменяется, не окисляется. По форме оно может быть самым разным, чаще всего встречается в виде дендритов, скелетных кристаллов и прочих форм. В месторождениях коренного золота, можно отыскать золото в виде вкраплений в кварце. Месторождения можно найти на Урале, Алтае, Красноярский край, Магадан, в Колумбии, Афганистане.

Луи де Бройль Эрвин Шрёдингер λ=h/mv

ЦЕЛИ: Узнать как добывается этиловый спирт из древесины? Какие существуют способы добычи спирта из древесины ? Какой способ добычи более эффективен ? Какие существуют минусы при получении этилового спирта из древесины ? КАК ПОЛУЧИТЬ СПИРТ ИЗ ОПИЛОК?

SIPHONOTA GEOGRAPHICA РЕТРОСИНТЕТИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

Моносахариды (монозы) Моносахариды классифицируют с учетом двух признаков: природа карбонильной группы длина углеродной цепи альдозы кетозы длина углеродной цепи природа карбонильной группы D-тетрозы D-эритроза D-треоза

2. В сегрегированном состоянии жидкость представляет собой совокупность большого числа глобул, каждая из которых содержит порядка 1012 молекул. Считают, что внешняя оболочка глобулы химически инертна, ее единственное назначение – сохранение глобулы. Сегрегированное состояние жидкости способствует возникновению локальных высоких концентраций реагентов, особенно в местах их подачи. Реальные жидкофазные системы чаще всего являются сегрегированными. Сегрегация нарушает нормальное распределение реагентов и может влиять на селективность сложных реакций. Например, А + В → С (целевой продукт)                                          С + B → D Если молекула целевого продукта окажется в одной глобуле с молекулами реагента А, селективность будет высокая, если с молекулами реагента В – низкая. Закономерности управления простым обратимым гомогенным процессом aA + bB ↔ cC + dD. Химическое равновесие = =     

Силикатная промышленность- это отрасль производства, которая занимается переработкой соединений кремния. Она включает в себя: Керамика. Сырьем для производства керамических изделий служит глина. Древнейший вид гончарного искусства.

Нелегко запомнить сотни и тысячи разных названий элементов. А если бы узнать смысл каждого названия, - наверное, запомнить было бы легче. Некоторые из этих названий придуманы недавно, другие имеют тысячелетнюю историю. В данной презентации предложены истории происхождения названий некоторых химических элементов. Ответим на вопрос: «Откуда название?»! Перейти в меню Происхождения названий химических элементов

Как можно использовать химию в быту. Эта область невозможна без химических процессов: например, мало кто задумывается, когда поджигает спичку, о том, что осуществляет этим сложный химический процесс. Или, например, соблюдение личной гигиены тоже сопровождается химическими реакциями, когда человек использует мыло, которое пенится при взаимодействии с водой. Та же стирка с применением порошков, ополаскивателей для смягчения белья сопровождается такими реакциями. Химия в медицине. В медицине есть масса примеров самых сложных химических реакций, используемых намеренно. С помощью смешения веществ получаются медикаменты, а когда они вступают в реакцию с клетками организма, наступает выздоровление. Тем не менее, химия может играть как созидательную роль в медицине, так и разрушительную, ведь создаются не только лекарства, но и яды – токсические вещества, наносящие вред здоровью человека. Существуют такие виды токсических веществ : вредные; вредные; ; раздражающие; агрессивные; канцерогенные

Определяем форму выделения и цвет 1 2 3 4

Алкадиены – это ненасыщенные углеводоро-ды общей формулы СnH2n-2, имеющие в своем составе две двойные связи. Типы диенов Кумулированные Сопряженные Изолированные Строение алкадиенов Аксиальная хиральность – свойство объекта быть несовместимым со своим зеркальным отражением вследствие неплоского расположения заместителей относительно оси хиральности.

Органические соединения, Органические вещества — класс химических соединений,в состав которых входит углерод. Все органические соединения по происхождению можно условно разделить на три типа: природные,искусственные и синтетические. Классификация органических соединений по происхождению. Синтетические органические соединения получают синтетическим путем, то есть соединением более простых молекул в более сложные. Синтетические органические вещества, содержащие азот, очень разнообразны. К ним относятся нитросоединения, амины, азо-соединения, аминокислоты, амиды кислот, цианистые соединения, многие гетероциклические соединения и др. Некоторые из них под действием серной кислоты образуют аммиак, другие в этих условиях выделяют свободный азот или окислы азота. К природным азотистым соединениям относятся такие важнейшие вещества, как белки.  Синтетическое органическое вещество в виде кристаллического порошка, серого или серо-бурого цвета, без запаха, обладает специфическим вкусом. Под влиянием щелочей разлагается и получается а-нафтиламин. В воде растворяется плохо ( 16 мг на 100 мл воды); хорошо растворяется в соке тонких кишок, где он и всасывается организмом.  Синтетические органические соединения.