Презентации, доклады, проекты по химии

Классификация нефтей НАЗНАЧЕНИЕ: Необходима для правильного выбора технологии ее переработки, для предварительного определения ассортимента нефтепродуктов из данной нефти Классификация нефтей Первая классификация по плотности

Определение Реакции ионного обмена – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными. Протекают без изменений степеней окисления. Правило Бертолле:  Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца (возможны) только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.

Изомерия углеродного скелета Физические свойства аминов

Сложность строения атома 1896 год, А. Беккерель открыл радиоактивность. 1899 – 1903 год, Э. Резерфорд открыл α-,β- и γ-лучи. 1909 – 1911 год, Э. Резерфорд открыл ядра атомов. 1909 год, Р. Малликен определил заряд электрона. 1911 год, Э. Резерфорд предложил одну из первых теорий строения атома Модели строения атома Модель Уильяма Томсона (1902 год) («изюм в пудинге»)

ЧИСТЫЕ ВЕЩЕСТВА состоят из частиц одного сорта (вида), содержат мало примесей, имеют свои, характерные именно для них свойства. NaCl СМЕСИ Состоят из частиц разного вида, из двух веществ ОДНОРОДНЫЕ НЕОДНОРОДНЫЕ Частицы НЕ ВИДНЫ даже под микроскопом, нет границы раздела (сахар+вода) Частицы ВИДНЫ невооруженным взглядом, есть граница раздела (масло+вода)

Химические свойства оснований обусловлены наличием у них гидроксо-ионов ОН- . Взаимодействие оснований

В городах и деревнях , Электричество у нас, А там где-то далеко.   Жить без света нелегко,  Не спасают ни Чайковский, ни Монэ, А выручают твердачи, создавшие  ТОТЭ Чтоб подлодка мчалась быстро, Сплав нам нужен свинец - СУРЬМА. ВИСМУТ. Пуля чтоб прочней была, Нужен сплав свинец -

Запиши в зошит Тема: Виготовлення водних розчинів з заданою масовою часткою розчиненої речовини. Мета: навчитись обчислювати масу розчиненої речовини та об,єм розчинника, потрібні для приготування певного розчину; навчитись практично готувати розчин. Обладнання в домашніх умовах: терези електронні харчові, мірний посуд, паличка для перемішування або маленька ложечка, склянка для приготування розчину. Реактиви: натрій хлорид (кухонна сіль) – NaCl, вода – H2O.

Употребление топонима «Египет», является условным.  Сами египтяне давали разные названия своей страны Та-кеме , то есть «Чёрная земля» (имелась в виду плодородная «чёрная земля» берегов Нила Наука возникшая на черной земле- КЕМИ- черная наука Бальзамирование тел умерших фараонов и знати Живопись Египта( Ta- Kmt) АЛХИМИЯ( 1000 лет) - темная , дьявольская наука, которую часто сравнивали с чернокнижием ЧЕРНОКНИЖНИКИ- род колдующих людей Цель АЛХИМИИ «поиск ФИЛОСОФСКОГО КАМНЯ» лат. lapis philosophorum

Основные понятия Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания. Системой называют отдельное тело или группу тел, фактически или мысленно отделенных от окружающей среды. Окружающая среда – это все, что находится в прямом или косвенном контакте с системой.

Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на уроке Отгадайте кроссворд Ответ: Авогадро

Цель: Изучить устройство и принцип работы аналитических весов. Изучить установку и правила обращения с аналитическими весами. Научиться проводить взвешивание на аналитических весах. Взвешиванием называют сравнение массы данного тела с массой гирь, масса которых известна и выражена в определенных единицах (мг, г, кг).

Жемчуг Жемчуг образуется в раковинах невзрачных морских и пресноводных моллюсков. Жемчуг может разрушится от нагревания и охлаждения, под действием кислот, щелочей, мыльной воды. Природный жемчуг имеет форму, близкую к шарообразной. Обычный размер жемчужин до 1 см в диаметре. Самая крупная из известных жемчужин имеет размеры от 16,5 до 24 см и массу 6,4 кг. В раковинах образуется 1-2 жемчужины, редко 6-7. У берегов Индии была найдена раковина, содержавшая более 80 жемчужин. Жемчуг

Общая формула - СnH2n Циклоалканы – это циклические предельные углеводороды, в молекулах которых, все атомы находятся в первом валентном состоянии. Строение и номенклатура циклоалканов. СН2 СН2 СН2 С3Н6 Циклопропан

Закрепление 44 44 0,5 3,01*1023 28 28 3 18,06*1023 17 17 2 12,04*1023 34 34 102 18,06*1023 34 34 17 3,01*1023 36,5 36,5 91,3 15,05*1023 64 64 1,5 9,03*1023 32 32 0,5 16 28 28 3 84 18 18 0,5 3,01*1023 46 46 2 92 16 16 24 9,03*1023 Закрепление Рассчитайте количество вещества атомов углерода, если известно, что в нем содержится 12*1023 атомов. Сколько молекул будет содержаться в 3 молях кислорода?

Классификация белков Простые белки Альбумины – нейроальбумин, миоальбумин, лактальбумин, альбумин плазмы крови Глобулины Гистоны (20-30% арг, лиз) Протамины (80% арг) ДНК Проламины (10-15% про) – зеин, овенин Глютелины – глютен, глиадин растения Склеропротеины – фибриллярные белки Классификация белков Сложные белки Хромопротеины : Гемопротеины – миоглобин, гемоглобин, цитохромы, каталаза, пероксидаза, гуанилатциклаза, тиреопероксидаза, Флавопротеины – содержат ФАД или ФМН Фосфопротеины – (10% Р) казеиноген, вителлин, овальбумин, мутилин Гликопротеины – агглютинины, лектины, гликофорины, иммуноглобулины Нуклеопротеины Липопротеины Металлопротеины – трансферрин, СОД, амилаза Протеолипиды – в миелиновых оболочках

Большинство встречающихся в природе простых веществ - металлы. Некоторые из них мы часто встречаем в повседневной жизни, так что знаем, как они выглядят и для чего их можно использовать. Большое количество предметов, найденных при археологических раскопках, свидетельствуют о том, что наши далекие предки использовали металлы для создания простых орудий труда и украшений. При комнатной температуре металлы - твердые вещества, за исключением ртути (она жидкая). Большинство металлов серебристо-серого цвета с разными оттенками, за исключением золота и меди. Все металлы имеют характерный блеск, называемый металлическим блеском. Металлы хорошо проводят тепло и электричество. Металлы различаются по твердости. Металлы сильно различаются по температуре плавления. Металлы гибкие и ковкие. Металлы значительно различаются по плотности, например: плотность натрия 0,97 г/см3, а плотность платины 21,45 г/см3. В металлургии металлы делят на черные (железо, марганец, хром) и цветные (все остальные металлы).

Запиши в зошит Тема: Виготовлення водних розчинів з заданою масовою часткою розчиненої речовини. Мета: навчитись обчислювати масу розчиненої речовини та об,єм розчинника, потрібні для приготування певного розчину; навчитись практично готувати розчин. Обладнання в домашніх умовах: терези електронні харчові, мірний посуд, паличка для перемішування або маленька ложечка, склянка для приготування розчину. Реактиви: натрій хлорид (кухонна сіль) – NaCl, вода – H2O.

В основе количественного анализа лежит точное измерение. Измерение ввел в практику в химической лаборатории М. В. Ломоносов, он же и является основоположником количественного анализа. Основным изменением является масса вещества при помощи точного прибора - аналитических весов. Кроме измерения массы можно сделать заключение о количественном составе исследуемого вещества, измеряют объем растворов или газов, оптические, электромагнитные и т.д. свойства. В основе химического количественного анализа лежат два важнейших закона: Закон эквивалентов, согласно которому все вещества взаимодействуют между собой в количествах пропорциональным их химическим эквивалентам. Закон постоянства состава, где каждое химическое вещества имеет определенный химический состав.

Характер деформации кристаллических полимеров Зависимость напряжения σ от растяжения D для кристаллического полимера Характер деформации аморфных полимеров

Агрегатные состояния вещества Газообразное Жидкое Твёрдое. В газовой фазе расстояния между атомами и/или молекулами во много раз превышает размеры самих молекул.

Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона. Правила: 1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0. H20 ; O20 ; F20 ; Cl20 ; Ca0. 2. Степень окисления некоторых элементов в соединении: - H+1 - О-2 степень окисления металлов IA, IIA группы и алюминия совпадает с номером группы: Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 . 3. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом коэффициентов, равна 0. H+1; О-2; Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3 . H2СO3 Пример: 1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить по правилу 2. H ; +1 О -2 2. Степень окисления элемента, у которого пока ее не можем определить , обозначим за X 3. Составляем и решаем уравнение. Правило 3. +1 -2 Х 2 . (+1) + Х + 3 . (-2) = 0 2 + Х - 6 = 0 Х = +4 +4 Тема: Степень окисления. Тема: Классификация веществ. Вещества Простые Сложные Оксиды Основания Соли Кислоты Металлы Неметаллы Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. ЭхОу – общая формула. Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп. Me(ОH)x – общая формула - OH - гидроксогруппа Кислоты Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. HxКО – общая формула Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. MexКОy – общая формула