Презентации, доклады, проекты по химии

Химические свойства металлов Девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность». Б. Шоу.

Содержание Определение. Общая формула. Классификация. Гомологический ряд, радикалы. Изомерия и номенклатура. Строение (гибридизация). Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение. Определение. Общая формула. Арены или ароматические углеводороды - это соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов (бензольные ядра) с замкнутой системой сопряженных связей. Общая формула : СnH2n-6

Давать определение понятиям: растворитель, растворимое вещество, раствор. 2. Давать определение понятию массовая доля растворенного вещества. 3.Характеризовать состав растворов с помощью понятия массовая доля р. в-ва в растворе. 4.Проводить вычисления на основе корреляции: массовая доля растворённого в-ва в р-ре – масса растворённого в-ва – масса воды – объём воды. 5.Осуществлять рефлексию своей деятельности В результате изучения темы, вы будете способны: Старайся дать уму как можно больше пищи. Л. Толстой.

Из истории открытия Строение атома Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Оксид кальция Гидроксид кальция Применение Биологическая роль Из истории открытия 1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил металлический кальций электролитическим методом. Calcis – «известь», «мягкий камень»

Распространенность водорода во Вселенной Солнце На долю водорода приходится около 92% всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Юпитер Сатурн Водород на Земле Водород входит в состав таких веществ как: H2O (вода) CH4 (метан) Углеводы Белки Жиры Тело человека на 10% по массе состоит из водорода

Определите степени окисления элементов в соединениях и дайте названия веществам 1 вариант Na2S, Na3N, NaH, MgCl2, MgS, Mg3N2, Al2S3, AlI3, N2O3, Zn3P2 2 вариант N2O, NH3, NO2, N2O5, SO3, SO2, H2S, Fe2O3, CuO, Cu2S Составьте формулы веществ Сульфид лития Хлорид кальция Оксид хрома (VI) Оксид углерода (IV) Силицид магния Фторид меди (II) Бромид алюминия Оксид кремния (IV) Li2S CaCl2 Cr2O3 CO2 Mg2Si CuF2 AlBr3 SiO2

Ст.ок. простых в-в = 0. Ст.ок. элементов в сложном веществе в большинстве случаев численно совпадает с валентностью. Знак заряда зависит от эо: элемент с меньшей эо – «+», элемент с большей эо – «-». Сумма степеней окисления в сложном веществе = 0 Определите степени окисления элементов в веществах: КМnO4 O2 Al2O3 H3PO4 NH3 Правила определения степеней окисления Определите степени окисления элементов по формулам: Н2SO4, Na2O, Cu, P2O5, CH4, CaCO3, Cl2O7, N2, Al2S3, HBrO3, K2SiO3, CO2, PH3, Ca(OH)2, SO3 Домашнее задание: учебник: § 21, в. 1 – 3, Т (с решением); готовиться к с/р.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; По направлению (признаку обратимости); По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; По тепловому эффекту; По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); По использованию катализатора;

"Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением". М.В.Ломоносов Тема урока: Признаки химических реакций. Цель урока: Изучить признаки химических реакций.

СПИРТЫ – производные УВ, результат замещения гидроксилом (-ОН) атомов водорода в алифатических УВ СН4 СН3ОН алифатический спирт (метиловый спирт) или боковых цепях ароматических УВ ароматический спирт (бензиловый спирт) АЛКАНОЛЫ

НЕМЕТАЛЛЫ – ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ ОБРАЗУЮТ В СВОБОДНОМ ВИДЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА, НЕ ОБЛАДАЮЩИЕ ФИЗИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ МЕТАЛЛОВ.

Непредельные карбоновые кислоты Физические свойства Изомерия Способы получения Химические свойства Биологическое строение Применение Акриловая кислота Метакриловая кислота СН2=СН-СООН СН2=С-СООН СН3 Олеиновая кислота СН3 – (СН2)7-СН=СН-(СН2)7 -СООН Линолевая кислота СН3-(СН2)4-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН Линоленовая кислота СН3-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-СН2-СН=СН-(СН2)7-СООН

Требования к знаниям и умениям знать правила определения степеней окисления в различных соединениях знать понятия ОВР, окислитель и окисление, восстановитель и восстановление, правила расстановки коэффициентов в ОВР методом электронного баланса уметь определять степень окисления в соединениях, составлять формулы веществ с определенной степенью окисления и называть их уметь определить является ли реакция ОВР, определять какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем, когда и за счет чего протекает окислительный или восстановительный процесс, сколько электронов теряет или при приобретает элемент при изменении степени окисления элемента, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса Одной из важнейших характеристик химического элемента, входящего в состав вещества является его степень окисления. Степень окисления - это условный заряд, который мог бы появиться на атоме, если бы все электроны образующие его химические связи сместились к более электроотрицательному атому. Степень окисления элементов в простом веществе равна нулю. Примеры: Na0, H02, P04. Все элементы могут иметь такую степень окисления. Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю, а в ионе – заряду иона. Есть элементы, которые могут иметь только одну с.о. (кроме 0) и ее легко можно определить по положению элемента в ПС, а есть элементы с переменной степенью окисления и ее надо уметь определять по формуле вещества.

Кислородсодержащие органические соединения Спирты -одноатомные -многоатомные Альдегиды и кетоны Кислородсодержащие органические соединения Карбоновые кислоты Эфиры -простые -сложные Углеводы Спирты - это производные углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (-O-H) Общая формула R-OH

Что такое валентность? Валентность – число связей, которые атом образует с другими атомами. Какая бывает валентность?

«Общение с природой не только доставляет эстетическое наслаждение, но и влияет на формирование мировоззрения детей, на их нравственное развитие, расширяет их кругозор, обогащает впечатление» К.Д. Ушинский Роль химии в решении экологических проблем

Нахождение в природе Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. Строение молекул СО(II) УГАРНЫЙ ГАЗ СО2(IV) УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ Кристаллическая решетка

Пресная вода замерзает при температуре 0 градусов Цельсия. Дистиллированная вода – это очищенная вода, практически не содержащая примесей и посторонних включений. Ее получают в специальных аппаратах – дистилляторах. Будучи очень чистой, в отсутствие посторонних примесей, она может быть перегрета выше точки кипения, или переохлаждена ниже точки замерзания. [4] В связи с тем, что водопроводная и дистиллированная вода отличаются по своему химическому составу, мы решили в своей исследовательской работе проверить, в чем отличие процесса их замораживания (кристаллизации). Кристаллизация – это процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в твердое кристаллическое с образованием кристаллов. Кристаллизация начинается при достижении некоторого предельного условия, например, переохлаждения жидкости, когда практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов — центров кристаллизации. Кристаллики растут, присоединяя атомы или молекулы из жидкости Описание исследования После того, как были определены цели и гипотеза работы, была произведена покупка дистиллированной воды в аптеке.  Водопроводная и дистиллированная вода были налиты в стеклянные стаканы, которые предварительно были простерилизованы. Для чистоты эксперимента вода в стаканы была налита в равном количестве (по 250 грамм). Стакан с водопроводной водой был помечен красной буквой «В» (слайд 1), а с дистиллированной – зеленой буквой «Д» (слайд 2). Для того, чтобы в воду не попали дополнительные примеси, стаканы были прикрыты блюдцами. Замораживание воды происходило в домашних условиях в холодильнике при температуре минус 18 градусов Цельсия. Через 2 часа после начала эксперимента появились различия в процессе замораживания воды: дистиллированная вода оставалась жидкой и прозрачной, а в водопроводной воде появились первые кристаллы (слайды 3,4,5). Через 6 часов после начала эксперимента различия в процессе замораживания вода стали более очевидны: водопроводная вода полностью замерзла, причем процесс образования кристаллов наблюдается почти во всем объеме стакана. Дистиллированная вода замерзла частично. Отчетливо наблюдается центр кристаллизации (слайды 7 и 8). Через 24 часа после начала эксперимента было произведено окончательное фиксирование результатов. На слайдах 9 и 10 видно различие процесса кристаллизации водопроводной и дистиллированной воды. Кристаллы водопроводной воды мелкие и заполняют практически весь объем стакана. Образованный водопроводной водой лед не прозрачен. Центр кристаллизации не обозначен. В дистиллированной воде центр кристаллизации отчетливо виден,  кристаллы крупные, наблюдаются участки прозрачного льда.

Гипотеза Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов двухатомны. С увеличением радиуса атомов в ряду F, Cl, Br, I, At возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обуславливает возрастание температуру плавление и кипения простых веществ. С увеличением размеров внешних электронных облаков взаимодействующих атомов степень их перекрывания уменьшается, а область перекрывания располагается все дольше от атомных ядер. Цель: -выяснить химические свойства галогенов. Задачи: - провести исследование химических свойств галогенов; - указать условия химических реакций.

Пояснение Интерактивный тренажер «Дисперсные системы» создан в качестве справочного материала по теме Может быть использован на уроке, а также для самостоятельного изучения обучающимися дома Есть граница раздела? Состоит из атомов одного элемента Химические системы Чистые вещества Смеси Гомогенные (однородные) Гетерогенные (неоднородные) end Изменяемый состав нет да да нет нет да Инструкция: после изучения всех разделов запустите «Тест» для закрепления знаний по теме Простые вещества Сложные вещества

Актуальность: Приближается 70-летие Победы в Великой Отечественной Войне, и важно знать роль не только солдат в этой войне, но и роль ученых, а именно ученых-химиков Цель: Узнать роль химии в Великой Отечественной войне Узнать имена и вклад ученых химиков в войну 1941-1945 гг. 1. Направления научных разработок 1. Содействие развитию металлургической, машиностроительной и оборонной промышленности в создании металлов и сплавов специального назначения, продуктов органического синтеза спецназначения (прочная броня, пластмассы и др.); 2. Создание боеприпасов и других составов специального назначения (зажигательные смеси, топливо для ракетных установок и т.п.);

Аллотропия i Белый фосфор – ядовитое, бесцветное твердое кристаллическое соединение, нерастворимое в воде. Плавится при температуре 44 °C, превращаясь в бесцветную жидкость. Белый фосфор химически очень активен из-за неустойчивости молекулы P4. Если нагревать белый фосфор без доступа воздуха, он превращается в красный фосфор. Красный фосфор по своим свойствам сильно отличается от белого фосфора. Не ядовит, не растворяется ни в чем. При охлаждении его паров образуется белый фосфор. Красный фосфор используется главным образом в производстве спичек, ядохимикатов. Черный фосфор образуется из красного при нагревании его до 350 °C под высоким давлением.