Презентации, доклады, проекты по химии

Общая формула сложных эфиров где R – радикалы Сложными эфирами - называют производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Их состав соответствует общей формуле R–COOR'

АЛКАНЫ ФОРМУЛА РАДИКАЛЫ ЗАДАНИЕ 1 ИЗОМЕРИЯ ЗАДАНИЕ 3 ЗАДАНИЕ 5 СХЕМА ГОМОЛОГИЯ НОМЕНКЛАТУРА ГИБРИДИЗАЦИЯ ЗАДАНИЕ 2 ЗАДАНИЕ 4 ПАРАФИНЫ СХЕМА 1 2 3 4 5 6 7 8 9 метан этан пропан бутан пентан декан нонан октан гексан гептан АЛКАНЫ

ПЛАН: Закон сохранения массы Закон постоянства состава Закон эквивалентов Закон Авогадро Закон Клайперона-Менделеева ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ Закон сохранения массы теоретически был описан в 1748 году, а экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым  М.В. Ломоносовым. В 1789 году французский учёный Антуан Лавуазье подтвердил выводы Ломоносова.

Каждый ион обладает своим набором химических свойств, некоторые из которых настолько специфичны, что могут быть использованы для обнаружения и определения этих ионов. Такие реакции называют качественными. В растворах кислот, оснований и солей молекул практически нет, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

Цели урока: Дать представления о галогенах на основании их сравнительной характеристики; Рассмотреть простые вещества – галогены, их физические и химические свойства; Продолжить формирование умения сравнивать свойства простых веществ. Проверка домашнего задания: тестирование выписать номера свойств и характеристик для (1 варианта) металлов, для (2 варианта) неметаллов: Маленький радиус атомов Большой радиус атомов На внешнем уровне от 1 до 3 электронов На внешнем уровне от 4 до 8 электронов Ковкость Металлический блеск Газообразное агрегатное состояние Пластичность Различная окраска Плохая электропроводность Твердое агрегатное состояние Хорошая теплопроводность Хорошая электропроводность Ярко выраженные восстановительные свойства Ярко выраженные окислительные свойства Аллотропия

ОЛОВО Sn – олово. Порядковый номер 50, находится в IV группе, в главной подгруппе, p-элемент. Относительная атомная масса Ar = 119. Температура плавления 231,91 °C. Олово — пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета.

Образование ионов металлов из нейтральных атомов из-за отдачи валентных электронов: M0 — ne - Mn+ = Присоединение электронов к ионам с образованием нейтральных атомов: Mn + ne - M + =

Фтор Кремний Иод Сера Бром Красный фосфор Графит Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 3 3 I II III IV Группы элементов 1 1 2 V VI VII VIII 2 Периоды Ряды 4 5 6 7 4 5 6 7 8 9 10 H O N C B As Si Se S P Te He Ne Rn Xe Kr Ar F Br CI I At 22

Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне имеют семь электронов и до завершения октета им не хватает всего лишь одного электрона. Галогены являются очень сильными окислителями. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1 в соединениях. Все остальные галогены могут проявлять ещё и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами, такими как кислород, азот, принимая значения степени окисления +1, +3, +5 или +7.

Cations Group 6 consists of copper 2+ blue cation, mercury 2+ colourless cation, cobalt 2+ pink cation and nickel 2+ green cation. Common reagent The common reagent of this group is aqueous ammonia solution NH4OH. When ammonia solution is added, cations of this group form precipitates of various colors. 

Задачи по уравнениям реакций

Химическое равновесие Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлении, называются обратимыми Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие

Типы химических связей в органических соединениях и концепция гибридизации (Из программы курса) Гибридные орбитали и их свойства. Причины понижения энергии молекулы при гибридизации. Принцип максимального перекрывания. Минимизация кулоновского отталкивания (на примере молекулы аммиака). Интерпретация молекулярной структуры метана, этана, этилена, ацетилена, бензола и циклопропана на основе концепции гибридизации. Простые (σ-) и кратные (π-) связи. Энергия связей и (простых и кратных) в молекулах органических соединений. Область корректного применения концепции гибридизации. Неадекватность концепции гибридизации при описании электронной структуры молекул органических соединений. Фотоэлектронная спектроскопия. Энергия ионизации. Молекулярные состояния и молекулярные орбитали. Теорема Коопманса. Фотоэлектронный спектр метана. Многоцентровые молекулярные орбитали метана. Д.х.н. Зибарев Андрей Викторович Три типа связей - группа молекулы водорода, - группа Н-Элемент (Н-Э), - группа Элемент-Элемент (Э-Э).

Цель и задачи урока. Цель урока: выяснить почему соли являются производными кислот и оснований. Задачи урока: 1.Дать определение солей. 2. Рассмотреть состав и название солей. 3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях. 4. Научить, составлять формулы солей. 5. Познакомить учащихся с классификацией солей. 6. Познакомить с некоторыми свойства солей. Вопросы 4. Что такое кислоты? 1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 5. Что такое основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные?

Алкены. Олефины . Углеводороды ряда этилена. 1.Определение класса. Алкены - непредельные углеводороды , в молекулах которых имеются два атома углерода, связанные двойной связью. Н-С=С-Н | | H H 3. Общая формула алкенов H2C=CH2 ; H3C-CH=CH2 ; H3C- H2C-HC=CH2 С2Н4 С3Н6 С4Н8 Cn H2n

Актуальность Медленный переход на ТАМЭ При изготовлении используется этиловый спирт из возобновляемого растительного сырья переход на использование ТАМЭ в качестве единственной октаноповышающей добавки АИ-95 Оксигенаты Оксигенаты – общее название низших спиртов и простых эфиров применяемых в качестве высокооктановых компонентов моторных топлив . Их использование расширяет ресурсы топлив и часто позволяет повысить их качество. Концентрация оксигенатов 3-15 % Содержание кислорода не превышало 2,7%

Тела и среды. Представление о системах Физические тела – любые предметы, имеющие форму и объем. Например, физическими телами являются самые разнообразные предметы: алюминиевая ложка, гвоздь, бриллиант, стакан, полиэтиленовый пакет, айсберг, крупинка поваренной соли, кусок сахара, дождевая капля. А воздух? Он постоянно находится вокруг нас, но мы не видим его формы. Для нас воздух – это среда. Другой пример: для человека море – это хотя и очень большое, но все же физическое тело – оно имеет форму и объем. А для рыбы, которая в нем плавает – море – это, скорее всего, среда.

ИЗВЕСТНЯК, осадочная порода, сложенная преимущественно карбонатом кальция – кальцитом. Благодаря широкому распространению, легкости обработки и химическим свойствам известняк добывается и используется в большей степени, чем другие породы, уступая только песчано-гравийным отложениям. Известняки бывают разных цветов, включая черный, но чаще всего встречаются породы белого, серого цвета или имеющие коричневатый оттенок. Объемная плотность 2,2–2,7. Это мягкая порода, легко царапающаяся лезвием ножа. Известняки бурно вскипают при взаимодействии с разбавленной кислотой. В соответствии со своим осадочным происхождением имеют слоистое строение. Чистый известняк состоит только из кальцита, но присутствуют и примеси. Двойной карбонат кальция и магния – доломит – обычно содержится в переменных количествах, и возможны все переходы между известняком, доломитовым известняком и горной породой доломитом. В процессе отложения известняка водой привносятся также глинистые частицы, порода становится глинистой, стираются четкие границы между известняком, глинистым известняком и глинистым сланцем. Кремень тоже является обычной примесью; он нередко присутствует в форме желваков (кремневых конкреций) или в виде более или менее явно выраженных слоев. При метаморфизме, по мере того, как перекристаллизация кальцита охватывает всю породу и возникает мозаичная структура (агрегат из четко ограниченных плотно прилегающих друг к другу изометричных зерен приблизительно одинакового размера), известняк постепенно превращается в мрамор.

Опыт № 1 «Изменение объема твердых тел» Вывод: объем тела меняется при нагревании и охлаждении Опыт № 2 «Изменение объема жидкости» Вывод: объем жидкости меняется при нагревании и охлаждении

Карбоновые кислоты – производные углеводородов, в молекулах которых имеется группа атомов –COOH (карбоксильная группа) -СООН функциональная группа. (Определяет химические свойства класса веществ)

Атом водорода прост, поскольку он включает лишь один элек­трон: его потенциальная энергия обусловлена только электроста­тическим притяжением. Уже при переходе к следующему элементу, атому гелия, эта простота исчезает. Атом гелия имеет два электро­на, поэтому его потенциальная энергия состоит из трех слагаемых: каждый электрон притягивается к ядру и; оба электрона отталки­ваются друг от друга. Математические трудности мгновенно возра­стают до такой степени, что становится необходимым использовать трудоемкие приближенные методы. Положение еще больше услож­няется для других элементов периодической системы. Стоит подумать хотя бы об атоме кислорода, который имеет восемь электронов и соответственно восемь членов, отвечающих притяжению электронов к ядру, и двадцать восемь членов, соответствующих отталкиванию между электронами. Неудивительно, что справиться с такими вы­числениями может только самый мощный современный компьютер. Как ни странно, уровни энергии многоэлектронных атомов оказываются непосредст­венно связанными с уровнями*атома водорода. Эта связь настолько сильна, что обозначения, принятые для квантовых чисел атома водорода, химики переносят и на многоэлектронные атомы. Схема уровней энергии атома водорода нам уже известна, по­этому можно понять и отклонения, обусловленные межэлектронным отталкиванием. 2.1. УРОВНИ ЭНЕРГИИ МНОГОЭЛЕКТРОННЫХ АТОМОВ В электрическом разряде атомы испускают свет, и цвет, который мы видим при этом, позволяет определить схему уровней энергии атома. Многоэлектронные атомы, как и атом водорода, испускают линейчатый спектр — можно наблюдать только определенные энер­гии. Таким образом, для объяснения необходима квантовомеханическая модель.