Презентации, доклады, проекты по химии

План урока Основные понятия химии ВМС Получение полимеров Классификация полимеров Свойства полимеров Применение Экологические проблемы

СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ ПО ВАЛЕНТНОСТИ Установи соответствие Вариант I. 1. Н а). углерод 2. Na б). алюминий 3. Al в). водород 4. S г). сера 5. C д). натрий Вариант II. 1. O а). азот 2. K б). калий 3. Fe в). фосфор 4. P г). железо 5. N д). кислород

Расчет теплоты сгорания топлива Располагая составом твердого (жидкого) и газообразного топлива на рабочую массу, рассчитать низшую теплоту сгорания в кДж/кг(м3) и тепловой эквивалент . Ответ привести с точностью до 1 знака после запятой для теплоты сгорания и 2 знаков для теплового эквивалента. Расчет теплоты сгорания топлива Для расчета теплоты сгорания твердого (жидкого) топлива Для расчета теплоты сгорания газообразного топлива

Цели урока: Активизировать интерес учащихся к предмету. Познакомить с новым веществом, значением его в природе и в жизни человека. Задачи урока: Развивать и укреплять навыки химического эксперимента. Развивать познавательную активность. Научить работать в группах. Ознакомить и освоить простейший способ очистки веществ: растворение, фильтрование, выпаривание. Закрепить знания правил техники безопасности в химической лаборатории.

Алюминий Что надо знать про алюминий? Что он весьма распространен. В боксите, нефелине, глине Встречается в природе он. Рассмотрим алюминий чистый (Его узнает каждый вмиг): Он легкий, мягкий, серебристый, Тепла и света проводник. Добавка магния и меди Металлу прочность придает. Без сплава этого поверьте Нельзя построить самолет. Фольга в быту привычной стала, Об этом знают стар и млад: В фольгу из легкого металла Завернут вкусный шоколад. 15.11.2015 Середа Надежда Гавриловна 1. Записать строение атома и иона алюминия Сравнить строение атомов Аl и В. 2.Физические свойства. 3. Химические свойства.( очень активный металл) а. горение Al + O2 ?( бенгальские огни) б. с неметаллами – Cl2, S, C. в. с разбавленными кислотами. ЛАБ.ОПЫТ: Al + HCl= Al + H2SO4 = НО! Концентрированная серная и азотная кислота пассивируют алюминий. 15.11.2015 Середа Надежда Гавриловна

  Правила вычисления степени окисления (СО) элементов: Определите степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений: H2S, O2, NH3, HNO3, Fe, K2Cr2O7 Выполните задание

Ход работы: Опыт №1. Получение и собирание аммиака. На лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ). Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Пробирка закрывается пробкой с газоотводной трубкой и укрепляется в лапке штатива. На газоотводную трубку надевается сухая пробирка для собирания аммиака. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогревают сначала всю (2-3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь.  Почему аммиак собирают в пробирку, расположенную отверстием вниз?

1. Веществом, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, является А. NH4NO3 Б. HNO3 В. NaOH Г. Na2SO4 2. К неэлектролитам относится А. углекислый газ Б. уксусная кислота В. хлорид бария Г. вода

Цель работы : Исследовать и сравнить свойства синтетических и природных индикаторов для определения реакции среды Задачи: 1. Изучить и проанализировать литературу и другие источники информации по теме «Индикаторы». 2. Провести исследование свойств синтетических и природных индикаторов. 3. Получить природные индикаторы из различных растений 4. Провести исследование свойств природных и синтетических индикаторов на бытовые растворы и почвы. 5. Проанализировать и обработать результаты эксперимента. 6. Сделать выводы по проделанной работе.

План урока: Оценка за урок «5» - 20-22 баллов «4» - 15 – 20 баллов «3» - 10- 15 баллов «2» - менее 10 баллов Эти твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде можно найти в разрыхлителе теста, в удобрениях О каких веществах идет речь? Химическая разминка

Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА» Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь. История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие. Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 ·7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2·12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4·7H2O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

ОКСИДЫ Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число атомов кислорода.

Фосфаты – вещества с атомами фосфора, которые очень важны для широкого спектра клеточных процессов. Данные молекулы являются одними из главных компонентов скелета, обеспечивая минеральную основу костям. Фосфаты – составные части нуклеиновых кислот, из которых состоит ДНК и РНК человека. Связи между данными соединениями в АТФ позволяют переносить энергию, необходимую для обеспечения работы всех клеток.  Гиперфосфатемия Причины Гиперфосфатемия - повышение уровня фосфора в сыворотке крови более 1,4 ммоль/л. Повышенное поступлениеЧрезмерное использование оральных (через рот) или ректальных (через прямую кишку) солевых слабительных (содержащих фосфор и соду). Чрезмерное введение фосфатов внутривенно Молочно-щелочной синдром Интоксикация витамином D Гиперфосфатемия не проявляется клинически, пока клубочковая фильтрация не снизится до 25% от нормальной.

ПЛАН. ОпределениеОпределение. Определение. Общая формула класса углеводородовОпределение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический рядряд. Виды изомерии. Номенклатура алканов СтроениеСтроение Строение алкановСтроение алканов. Физические свойстваФизические свойства. Способы полученияполучения. Химические свойстваХимические свойства. Применение. АЛКАНЫ. (ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПАРАФИНЫ. НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.) Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу: CnH2n+2

1 8 7 4 5 6 3 2 9 А) Каково положение металлов в периодической системе. Сколько их в сравнении с неметаллами Б) Каково число электронов на внешнем уровне. Какие степени окисления характерны для металлов Г) Каковы радиусы металлов и связанные с ними окислительно-восстановительные свойства Металлы расположены в левом нижнем углу периодической системы и в побочных подгруппах. Их число значительно превышает число неметаллов На внешнем уровне у металлов мало (в основном1-3) электронов. Отдавая их, металлы приобретают положительные степени окисления (+1 - +3). Металлы побочных подгрупп могут отдавать электроны с предвнешнего уровня и проявлять более положительные степени окисления. У металлов большие радиусы, поэтому они всегда только отдают электроны, т.е. являются восстановителями и поэтому их степени окисления положительные

Проантоцианидины- Конденсированные таннины, представляющие собой полимерные формы флавоноидов из группы катехинов. Одни из самых интересных и важных для человека представителей растительных полифенольных соединений. флаванон проантоцианидины

Вуглеводи є основним джерелом компенсації енергетичних витрат людини.. У харчових продуктах вуглеводи містяться у вигляді простих і складних цукрів (глюкоза,фруктоза,сахароза,лактоза,мальтоза та ін.).Складні цукри (крохмаль) у процесі травлення в кишечнику розщеплюються на прості--глюкозу та фруктозу.

Сложные вещества неорганические органические оксиды кислоты основания соли дать определение кислотам, рассмотреть состав кислот, классифицировать кислоты, ознакомиться с формулами и названиями основных неорганических кислот. ЦЕЛИ УРОКА:

Лекция № 1 Химическое равновесие. Протолитические равновесия и процессы в растворах электролитов Содержание лекции 6. Степень и константа диссоциации 4. Протолитическая теория кислот и оснований 5. Протолитические равновесия в водных растворах 8. Расчет рН в растворах сильных и слабых электролитов 2. Химическое равновесие . Константа химического равновесия 3. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна. Влияние температуры, давления и катализатора. 1. Введение. Значение химии в системе медицинского образования 7. Гидролитические процессы в растворах солей

План Что такое нефть ? Состав нефти Свойства нефти Нахождение в природе Переработка нефти Проблемы экологии Что такое нефть? Нефть – это сложная смесь углеводородов различной молекулярной массы

ТЕМА УРОКА: «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ» НЕМЕТАЛЛЫ - это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего уровня.

Актуальность технологии цветной лазерной маркировки (ЦЛМ) - возможные применения Машиностроение Произведения декоративно- прикладного искусства Коллекционное оружие - декоративный эффект; - идентификация; - защита от фальсификации; - защитный оксидный слой; - кодирование информации. Приборостроение, в том числе медицинская техника Рекламный бизнес Актуальность технологии ЦЛМ Сравнение различных технологий нанесения цветного изображения на металлическую поверхность порошковая окраска, термопечать, анодирование [1], тепловое и термохимическое окисление Импульсное лазерное воздействие окисление [3] структурирование [2] а) цвета побежалости, полученные при анодировании на поверхности ниобия и при термическом окислении на стружке стали, б) цвета на поверхности стали при облучении импульсами фемтосекундной длительности, полученные при использовании излучения с различной поляризацией, в) цвета, полученные на поверхности стали за счет ее окисления Nd: YAG лазером (1,06 мкм, 100 нс) а) б) в) Традиционные способы [1] E. Gaul, “Coloring titanium and related metals by electrochemical oxidation,” J. Chem. Educ., vol. 70, no. 3, p. 176, Mar. 1993. [2] A. Y. Vorobyev, C. Guo, “Colorizing metals with femtosecond laser pulses,” Appl. Phys. Lett., vol. 92, no. 4, p. 041914, Jan. 2008. [3] A. J. Antończak, D. Kocoń, M. Nowak, P. Kozioł, K. M. Abramski, “Laser-induced colour marking—Sensitivity scaling for a stainless steel,” Appl. Surf. Sci., vol. 264, pp. 229–236, Jan. 2013.

Производство Полиметилфенилсилоксаны и полидиметилфенилсилоксаны получают гидролитической соконденсацией ди- и трифункциональных органохлорсиланов и последующей поликонденсацией полученных продуктов. Непрерывный метод получения