Презентация на тему Амины

Разнообразие азотсодержащих органических веществ.
Азотсодержащие вещества
Амины
R – NH2
Нитросоединения
R – NO2 Аминокислоты
NH2 - R - COOH
Белки

Амины.
Амины – органические производные аммиака , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы:
RNH2, R2NH, R3N.
Группа – NH2 называется аминогруппой.
Представитель: метиламин

История изучения аминов.
Первооткрывателями аминов считаются Ш.А. Вюрц и
А. В.Гофман (середина 19 века). Ученые получили первичные, вторичные и третичные амины.
Август Вильгельм Гофман
(1818 – 1892)
Шарль Адольф Вюрц
(1817 – 1884)

История изучения аминов.
Николай Николаевич Зинин
( 1812 – 1880)
Русский химик – органик. Открыл метод получения ароматических аминов восстановлением ароматических нитросоединений (реакция Зинина). Синтезировал анилин, заложил основы анилинокрасочной промышленности.

Строение молекулы амина.
Вывод: наличие неподелённой пары электронов, способной к присоединению катиона водорода ( как у аммиака), обусловливает свойства аминов как органических оснований.

Представитель аминов – метиламин.
Структурная формула
Пространственная форма
Электронное строение и взаимное влияние атомов.

Классификация аминов.
Амины
Первичные
R – NH2
Вторичные
R1
NH
R2
Третичные
R1 N R2
R3
CH3 – NH2 (CH3)2 – NH (CH3)3 – N
!Назовите вещества, используя правила названия органических соединений.

Изомерия аминов.
Положения аминогруппы:
CH3 CH2 CH2 – NH2; CH3 – CH – CH3
NH2
1-аминопропан 2 – аминопропан
Изомерия углеводородного скелета:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 ; CH3 – CH – CH2 – NH2
CH3
1 – аминобутан 1 – амино – 2 – метилпропан
Межклассовая изомерия.

Получение аминов.
1 способ
2 способ
3 способ

Получение аминов.
4 способ
!При реакции Гофмана группа (Ar) R:
мигрирует от атома углерода к
соседнему атому азота.

Химические свойства аминов.
Основные свойства
Реакции окисления
Реакции замещения (для ароматических аминов)
1.Взаимодействие с водой.
2. Взаимодействие с кислотами.
Горение.
1. Реакция
бромирования.
2. Реакция
нитрования.

Химические свойства аминов.
Взаимодействие с водой ( изменяют цвет индикаторов, проявляя основные свойства): CH3 – NH2 + H2O = [CH3NH3]+ + OHˉ
метиламмония
2. Взаимодействие с минеральными кислотами:
CH3 – NH2 + HCl = [CH3NH3]+ Clˉ
метиламмония хлорид
3. Реакция горения:
4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 2N2 + 10H2O
Взаимодействие с бромной водой:
C6H5NH2 + 3Br2 = C6H2Br3NH2↓ + 3HBr
2,4,6-трибромамнилин
(белый осадок)

Представитель аминов ароматических – анилин.
Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем аммиак (влияние бензольного кольца).
Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами, а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.
Таким образом, основные свойства изменяются в ряду:
C6H5NH2< NH3< RNH2< R2NH< R3N

Представитель ароматических аминов – анилин.

Главные тезисы.

Применение аминов.
Амины
Пластики:
нейлон, полиуретан
Анилиновые красители
Пестициды
Стабилизаторы
Лекарства

Материал, используемый для оформления презентации.
http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/pic/n2322.gif
http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/pic/n2321.gif
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/pic/viurtc1.jpg
http://www.krugosvet.ru/images/1001120_1120_201.jpg
http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/54/53936/img23.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/KHimija-aminy/0012-012-Primenenie-aminov.jpg
http://msize.ru/wp-content/uploads/2012/04/pigmenty2.jpg