Презентации, доклады, проекты по химии

Цель урока: знать названия, размер и расположение протона, нейтрона и электрона в атоме. знать подробную структуру атома в отношении протонов, нейтронов и электронов (только первых 20 элементов); знать значение числа протонов и числа нуклонов. уметь объяснить полное описание ядра для названия элемента и определения количества фундаментальных частиц. Цели обучения описывать строение атома знать понятие изотоп определять состав атомного ядра нуклидов первых 20 элементов описывать элемент по названию и по количеству частиц, содержащихся в его атоме

Чистота начинается с сияющих окон Качественное очищение стекол от грязи, пыли и разводов зависит не только от хорошего прибора для мытья окон, но и от выбора чистящего средства.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

активные | средней активности | малоактивные |благородные Серная кислота H2SO4 – бесцветная вязкая маслянистая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 °С. Хорошо растворяется в воде, очень гигроскопична

Неметаллы Минимальная база знаний кремний

Породы абиссальной фаций Гранитоиды : по минеральному составу выделяется (%) Гранит нормальный q-25-30 fш(o,mk,ab) Гранит щелочной q-25-30;fш(o,mk,ab)60-65,FMщ Аляскит q-30-40,f(kf+pgk)-60-65 Гранодиорит q-20-25,pgc-40-45,kf-20-25,FM(h,b)-15-20

Первый закон термодинамики, применение в химии: Закон Гесса, следствия из закона Гесса. Стандартное состояние вещества, стандартные энтальпии образования. Термохимические расчёты, основанные на законе Гесса, цикл Борна-Габера. Теплоёмкость веществ, зависимость теплового эффекта от температуры, теплоёмкость одно-, двух- и многоатомных идеальных газов, твердых тел, теоретическое объяснение правила Дюлонга и Пти. Понятие о равновесных процессах в химической термодинамике. Самопроизвольное и несамопроизвольное протекание процессов. Второй закон термодинамики. Изменение энтропии в различных процессах (химическая реакция, нагревание вещества, фазовый переход). Третий закон термодинамики. Расчет абсолютных значений энтропии. Критерии самопроизвольного протекания химических процессов в различных системах. Энергия Гиббса. Понятие о химическом потенциале. Термодинамический вывод закона действующих масс. Уравнение изотермы химической реакции. Зависимость константы равновесия от температуры. Принцип Ле Шателье. Для установления возможности протекания химической реакции или фазового перехода не обязательно экспериментально проводить данный процесс. Ответ можно получить путем несложных расчетов не требующих особой математической подготовки. При этом достаточно знания основ химической термодинамики и кинетики которые позволяют получить ответы на следующие вопросы: Возможен ли данный процесс? Если процесс возможен, то каков выход продуктов? Как надо отрегулировать условия протекания процесса, чтобы увеличить выход продуктов реакции? Химическая термодинамика, в частности, изучает энергетику химических реакций и фазовых переходов и направление протекания этих процессов в термодинамических системах.

Полярография Полярография электрохимический метод качественого и количественого анализа и исследования веществ, a также изучение кинетики химических процессов. Предложен Ярославом Гейровским в 1922 году, когда он изучал влияние напряжения, приложенного к ртутной капле, погруженной в водный раствор, на величину поверхностного натяжения. Он заметил, что величина тока через каплю зависит от состава раствора. Доработав эту идею, он создал метод, который основан на измерении зависимости тока от напряжения на ртутно-капельном электроде. Принцип метода Протекание электрического тока в водном растворе связано с движением ионов, образованных в результате электролитической диссоциации. Протекание тока через ртуть, другие металлические и углеродные материалы – с движением электронов. Поэтому на границе электрод/раствор должен существовать какой-то процесс, обеспечивающий переход потока ионов в поток электронов, иначе ток не пойдет. Метод основан на анализе кривых зависимостей силы тока от приложенного к электрохимической ячейке напряжения — так называемых полярограмм. В ячейке для полярографии присутствуют поляризуемый и неполяризуемый электроды, площадь первого должна быть значительно меньше площади второго — в таком случае идущая на нём электродная реакция не вызывает заметных химических изменений в растворе или изменения разности потенциалов. В качестве поляризуемого электрода могут быть использованы ртутно-капающий электрод, стационарный ртутный электрод, твёрдые электроды из графита, благородных металлов

Выберите номер правильного ответа 1 вариант 2 вариант Поле с вариантами ответов 1…….. 2…….. 3…….. 4…….. 1.Скорость реакции разложения Н2О2 С катализатором Без катализатора Уменьшается Не изменяется увеличивается

Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита – глинозем(Al2O3) (28-80%) По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре  по данным различных исследователей оценивается от 7,45 до 8,14 %

ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ Связь между ионами называют … Связь, которая образуется за счет общих электронных пар называется… Атом, который отдает или присоединяет электроны превращается в … Ковалентная связь делится на два типа … Металлическая связь характерна для всех … ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ На рисунке показаны: Молекулярные формулы Структурные формулы Электронные формулы

Теории растворов Физическая теория Якоб-Хендрик Вант-Гофф Сванте Август Аррениус Вильгельм Оствальд Теории растворов Дмитрий Иванович Менделеев Вода Растворенное вещество Гидрат Химическая теория

Этот класс объединяет минералы, являющиеся по своему составу несвязанными в химические соединения элементами таблицы Д. И. Менделеева. В самородном состоянии в природе известно около 45 химических элементов (точнее, простых веществ), но большинство из них встречается очень редко. Главным образом это металлы. Из самородных металлов несколько чаще других встречается медь. Самородное железо встречается преимущественно в виде метеоритов, их состав достаточно сложен (содержат никель, и другие элементы). Такие металлы, как свинец (Pb), олово (Sn), ртуть (Hg), цинк (Zn), хром (Cr), алюминий (Al) и др. встречаются как самородные элементы гораздо реже. щз Из всех природных веществ самородные металлы обладают лучшей электропроводностью и теплопроводности. Они обладают сильным металлическим блеском. Цвет – преобладает серебряно – или оловянно – белый ( исключение золото и медь). Большой удельный вес. Неметаллы Очень часто в самородном состоянии встречаются углерод C (минералы углерода — алмаз и графит), сера. Металлоиды (полуметаллы) Реже встречаются так называемые полуметаллы, к которым относятся мышьяк (As), сурьма (Sb), висмут (Bi), теллур (Te).

НЕМНОГО ИСТОРИИ Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество? 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3 = Fe2О3 + 2 К2SO4 + 2НNO3 +13Н2О +2NO2

6. Тип гибридизации алкенов и алкадиенов: А) Sp2, Sp б) SP2, Sp3 в) Sp3, Sp г) Sp, Sp2 7. Реакция, схема которой С2Н4 + Н2 → С2Н6 относится к типу: А) гидратации б) полимеризации в) дегидрирования г) гидрирования 8. Вещество Х в химической реакции, схема которой Х + Н2О → С2Н5ОН: А) этен б) пропан в) этан г)пропен 9. Вещество, которое может вступать в реакцию полимеризации: А) этен б) полиэтилен в) этан г) метан 10. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых: А) С2Н4 и СН4 б) С2Н6 и Н2 в) СН4 и Н2О г) С2Н4 и Вr2 11. Реакции, лежащие в основе производства синтетического каучука: А) изомеризация б) полимеризация в) гидрирование г) гидратация 12. Продуктом вулканизации каучука: А) поливинилхлорид б) полипропилен в) резина г) полиэтилен

В процессе дыхания все химические связи в органической молекуле разрываются, и входящие в неё атомы связываются с кислородом, превращаясь в воду и углекислый газ. При этом выделяется большое количество энергии. При брожении же разрывается всего несколько связей, и большая органическая молекула разваливается на несколько молекул поменьше. При этом выделяется в 10-15 раз меньше энергии, чем при дыхании. Почему же организмы, использующие такой неэффективный метаболизм (анаэробы) до сих пор не вымерли? Какое преимущество, даваемое брожением, позволяет им конкурировать с аэробами? Им не нужен кислород. А в природе (особенно в микромире) бескислородные условия встречаются очень часто. Вот в этих экологических нишах они и живут. Кроме того, в ходе брожений производятся многие вещества, необходимые для клеточного метаболизма. Например, первый этап дыхания – гликолиз, представляет собой именно брожение.

Ответ: Круг 1 – элементы IV периода Круг 2 – элементы I группы Область пересечения – элементы IV периода, I группы Запишите названия и символы не менее 3 частиц (атомов или ионов), расположение электронов у которых соответствует ряду чисел 2, 8, 8.

Цель работы, задачи и оборудование. Цель работы: изучить действие фермента каталаза на пероксид водорода (H2O2) и условия, в которых он функционирует. Задачи: Наблюдение за действием пероксида водорода на куски сырого и вареного картофеля, кусочек вареного мяса. Оборудование: 3% раствор пероксида водорода, кусочки сырого и вареного картофеля, лист бумаги, нож. Поместим на каждый лист бумаги кусочек сырого картофеля, кусочек вареного картофеля, кусочек сырого мяса и кусочек вареного мяса.

Фенолы Фенолы – это вещества, в которых гидроксогруппа соединена непосредственно с бензольным кольцом. Ароматический спирт Не фенол! Ароматический спирт Не фенол! 1,3,5-тригидроксибензол фенол о-крезол 1-гидрокси-2-метилбензол фенол