Презентации, доклады, проекты по химии

Ароматичность карбоциклических соединений Ароматичность – способность некоторых непредельных соединений легко вступать в реакции замещения, устойчивость к действию окислителей, температуры и т.д. Бензол (С6Н6) – важнейший представитель ароматических углеводородов. Современное представление о строении атома бензола 6 Атомов углерода, связанные друг с другом сигма-связями одинаковой длины – 0,140 нм, образуют правильный 6-тиугольник, где все 6 атомов углерода расположены в одной плоскости. Атомы углерода в бензоле находятся в состоянии sp2-гибридизации. В результате сопряжения p-электронов p-орбиталей 6-ти атомов углерода образуется единое пи-электронное облако, расположенное над и под кольцом, причём эти электроны не связаны с каким-либо одним атомом углерода и могут перемещаться относительно этих атомов. Такая полная симметричность бензольного ядра, обусловленная сопряжением, придаёт ему особую устойчивость. Необходимым условием сопряжения является параллельность p-орбиталей, образующих пи-связи, в противном случае сопряжение нарушается и система теряет ароматические свойства. Что происходит из-за близкого расположения в пространстве и взаимного отталкивания атомов водорода. Сопряжение в ароматическом цикле не должно иметь разрывов. Циклодекапентаен-аннулен

Окислительно-восстановительные реакции 1) Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. 2) Окислитель - атом или ион, присоединяющий электроны. Во время реакции они восстанавливаются, степень окисления (с.о.) понижается. 3) Восстановитель - атом или ион , отдающие электроны. Во время реакции они окисляются, с.о. его повышается. Окислительно-восстановительные реакции 4) Окисление – процесс отдачи электронов. 5) Восстановление – процесс принятия электронов. Na + O2 → Na2O Разбираем реакцию как окислительно-восстановительную ►

Строение вещества Еще в глубокой древности,2500 лет назад, некоторые ученые высказывали предположение о строении вещества. Греческий ученый Демокрит(460-370 до н.э.) считал, что все вещества состоят из мельчайших частичек. Многие опыты подтверждают это представление о строении вещества. Рассмотрим некоторые из них . Опыт №1 Попытаемся сжать теннисный мячик. При этом объем воздуха, который заполняет мяч, уменьшится. Можно уменьшить и объем надувного шарика, и кусочка воска, если приложить некоторое усилие.

«Ядерная физика и технологии», «Физика материалов и процессов», «Ядерная физика и космофизика», «Ядерная медицина» «Физика элементарных частиц и космология», «Физика плазмы», «Лазерная физика», «Физика твердого тела и фотоника». «Физика быстропротекающих процессов», Курс химии для основных направлений подготовки специалистов НИЯУ МИФИ: 1часть: Основы теории химии электронное строение атома и химическая связь химическая термодинамика, химическая кинетика химическое равновесие, электрохимические системы, дисперсные системы (наносистемы). 2 часть: Свойства химических элементов и их соединений, методы разделения и очистки, химическая идентификация и измерение Химические элементы современных материалов ядерной физики, ядерной энергетики и медицины, физики твердого тела (ядерное топливо, поглощающие материалы, радиофармпрепараты, сверхпроводники, лазерные материалы, люминофоры и т.д.) Курс химии

Как вырастить кристаллы? Кристаллы можно вырастить и в домашних условиях из соли, сахара, кальцинированной соды, медного купороса. Нужно помнить, что – это химические реактивы, поэтому работать с ними детям можно только под наблюдением взрослых! Цель работы: вырастить кристаллы медного купороса или поваренной соли, изучить условия их образования.

Коррозией металла называют его разрушение под действие окружающей среды. Коррозия вызывается химической реакцией металла с веществами окружающей среды, протекающей на границе металла и среды. Чаще всего это окисление металла, например, кислородом воздуха или кислотами, содержащимися в растворах, с которыми взаимодействует металл. По типу коррозионного процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. По виду агрессивной среды различают атмосферную, почвенную, жидкостную, газовую. По характеру разрушения материала различают равномерную, местную, межкристаллитную коррозию и коррозионное растрескивание. а – равномерная, б – местная, в – межкристаллитная, г – коррозионное растрескивание

Схема процесса анализа * Химико-аналитический контроль Шачек Т.М., к.т.н., доцент Объект исследования Отбор пробы Пробо- подготовка Измерение Обработка результатов Отчет Принцип анализа Метод анализа Методика анализа Подготовка проб к анализу Пробоподготовка занимает в среднем около 80% времени всего анализа. Методика пробоподготовки определяется способом ввода пробы в имеющийся прибор. Основной способ — это ввод жидких проб в виде аэрозоля. Имеются также системы для ввода газообразных и твердых проб, процедуры пробоподготовки для которых отличаются от процедур для жидких проб. * Химико-аналитический контроль Шачек Т.М., к.т.н., доцент

ПРИВЕТСТВИЕ УЧАСТНИКОВ Мы – химики! Иной судьбы не надо. Чудес и тайн для нас на свете нет. Участникам школьной викторины Мы шлем наш экзотермический привет!   У химиков большие перспективы, Она во всем на помощь к нам идет. Чтоб жил народ и лучше и красивей Чтобы шагал уверенно вперед.   Почему, нам всем известно стало, Улетают в космос корабли: Химики открыли материалы, Топливо особое нашли.   Роль химии заметней год от года, Сложнейшие задачи решать ей предстоит. Растет число химических заводов, И химия упорно входит в быт.   .    Нефть – густая и черная. Вот все, что мы знаем о ней. А для химиков нефть, скажем прямо - богатство. Керосин, вазелин, парафин получаем – Все из нефти, и даже духи и лекарство. Газ неон сквозь туман освещает Кораблям и пути и причал. Из спиртов каучук получаем, Заменяют пластмассы металл.   Мы химию повсюду наблюдаем: Желтеют листья ,дождь идет. Плоды ли на деревьях созревают, Или трава зеленая растет.   Она везде! И в нас самих она, Хотя порой ее не замечаем. А ведь нам пища разная нужна, Богатая жирами и белками.   Медицина без химии – узенький путь. Не подняться ей до высоких вершин. Против разных болезней и смерти идут Стрептоцид, сульфазол, сульфидин.   НОМИНАЦИИ Изучение химии имеет двоякую цель: одна - усовершенствование естественных наук, другая - умножение жизненных благ. М.В.Ломоносов

Исходные данные Исходные данные

Строение и свойства атомов Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr.

Бинарные соединения NaCl NaCl - (0.21 – 17) мкм KCl – (0.2 – 20) мкм ИК излучение (0.75 – 1000) мкм Бинарные соединения NiAs Высокая теплопроводность, электропроводность, металлический блеск d(Ni-Ni) = 2.51Å В металлическом никеле d(Ni-Ni) = 2.49Å

Основные определения Реакционная способность - способность вещества вступать в ту или иную химическую реакцию и реагировать с большей или меньшей легкостью, т.е. характеристика химической активности соединения. Реакционный центр - атом или группа атомов в молекуле, непосредственно участвующие в химической реакции. Субстрат - вещество, реакционная способность которого по отношению к реагенту рассматривается в данной химической реакции. Реагент - действующее на субстрат вещество (реакционная частица).

Т1 Строение атома и ПСХЭ А1 Строение атома 13Al +13 2,8,3 3 период 2+8+3=13 Р (е)=13 N = 27-13=14 27 K L M Атомная масса Ar =27 Z=13

С т р о е н и е а л к и н о в CnH2n-2 C2H2 CH CH sp-гибридизация 180° линейное 0,120 нм Общая формула алкинов Строение молекулы Валентный угол Тип гибридизации Структурная формула этина Формула первого представителя гомологического ряда Длина тройной связи И з о м е р и я а л к и н о в углеродного скелета межклассовая положения кратной связи CH C-CH2-CH2-CH3 CH3-C C-CH2-CH3 CH C-CH2-CH2-CH3 CH2=CH-CH=CH-CH3 CH C-CH2-CH2-CH3 CH C-CH-CH3 CH3

При электролизе растворов солей на катоде наблюдаются следующие закономерности: 1. Если металл в соли — активный (от Li до Al3+  включительно), то на катоде ионы металлов не восстанавливаются, идет процесс восстановления молекул воды: 2H2O +2ē → H2 + 2OH— 2. Если металл в соли –  средней активности (между Al3+ и Н+), то на катоде восстанавливаются и ион металла, и молекулы воды : Men+ + nē → Me0 2H+2O +2ē → H20 + 2OH— Например, при электролизе раствора сульфата железа (II) на катоде будет восстанавливаться (разряжаться) и железо, и водород: Fe2+ + 2ē → Fe0 2H+2O +2ē → H20 + 2OH— 3. Если металл в соли — неактивный (после H), то на катоде восстанавливается только ион металла: Men+ + nē → Me0 Например, при электролизе раствора сульфата меди (II) на катоде будет восстанавливаться медь: Cu2+ + 2ē → Cu0 4. Если на катод попадают катионы водорода H+, то они и восстанавливаются до молекулярного водорода: 2H+ + 2ē → H20 Электролиз растворов  Катодные процессы   При электролизе растворов солей на аноде  наблюдаются следующие закономерности: 1. Если на анод попадает бескислородный кислотный остаток, то он окисляется до свободного состояния (до степени окисления  0): неМеn- – nē = неМе0 Например: при электролизе раствора хлорида натрия на аноде окисляются хлорид-ионы: 2Cl— – 2ē = Cl20 Исключение: при электролизе растворов фторидов окисляются молекулы воды, а не фторид-ионы: 2H2O-2 – 4ē → O20+ 4H+ 2. Если на анод попадает кислородсодержащий кислотный остаток, либо фторид-ион, то окислению подвергается вода с выделением молекулярного кислорода: 2H2O-2 – 4ē → O20 + 4H+ Анодные процессы 3. Если на анод попадает гидроксид-ион, то он окисляется и происходит выделение молекулярного кислорода:  4O-2H– – 4ē → O20 + 2H2O 4. При электролизе растворов солей карбоновых кислот окислению подвергается атом углерода карбоксильной группы, выделяется углекислый газ и соответствующий алкан.  Например, при электролизе растворов ацетатов  выделяется углекислый газ и этан: 2CH3C+3OO– –2ē → 2C+4O2+ CH3-CH3 Электролиз растворов

Если все тела состоят из мельчайших частиц, то почему они не распадаются на отдельные молекулы или атомы? Между молекулами существует взаимное притяжение . Каждая молекула притягивает к себе все соседние молекулы и сама притягивается к ним.

Дисперсные среды Дисперсная система - система, состоящая из двух и более веществ, где одно из них в виде маленьких частиц равномерно распределено в объёме другого. Вещество, присутствующее в меньшем количестве и распределенное в другом веществе - дисперсная фаза. Вещество, присутствующее в большем количестве, в чьём объёме распределена дисперсная фаза - дисперсионная среда. В зависимости от сочетания дисперсной фазы и дисперсионной среды, различают 9 видов дисперсных систем. Газообразные дисперсные системы Газообразные дисперсные системы - системы, в которых в качестве среды выступает газообразное вещество, в качестве же дисперсной фазы может выступать жидкое или твёрдое вещество; газообразное вещество не будет образовывать дисперсную систему с такой средой - в результате смешения получится гомогенная смесь (однородная и равномерная система).  Газообразные дисперсные системы также называют аэрозолями и делят на две группы: жидкие и твердые, по составу дисперсной фазы.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ  Алки́ны — углеводороды, имеющие тройную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n-2. Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. 1.ГИДРОГИРОВАНИЕ УГЛЕРОДА 2.ТЕРМОЛИЗ МЕТАНА Получение в промышленности 

ПЛАН Основные понятия химической термодинамики. Функции состояния системы. Первый закон термодинамики. ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания об основах химической термодинамики, первом законе термодинамики. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.

Общая формула гомологического ряда предельных углеводородов CnH2n+2 Названия всех предельных углеводородов заканчиваются на –ан Радикалы называются так же как и предельные углеводороды, которыми они образованы, только с заменой окончания –ан на –ил В названии двухвалентных радикалов окончание –ан меняется на –илен или -илиден   Поэтому первый представитель гомологического ряда предельных углеводородов: СН4 – метан. Радикал, который образуется от метана путем отнятия одного атома водорода и образования свободной связи –СН3 метил. Двухвалентный радикал >СН2 (метилен) Далее, согласно вышеназванному правилу добавляем группу СН2, получаем второго представителя С2Н6 – этан. Радикал, образованный этаном: –СН2-СН3 этил. Двухвалентный радикал: >СН-СН3 этилиден Следующий представитель С3Н8 – пропан. Структурная формула Н3С-СН2-СН3. У пропана возможно образование уже двух изомерных радикалов, то есть радикалов, имеющих одинаковый атомный состав, но разное строение. Если отнять атом водорода от бокового атома углерода, то по аналогии с предыдущими радикалами получим радикал пропил –Н2С-СН2-СН3. Но мы можем отнять атом и у центрального атома углерода. Это уже будет другой изомерный радикал: Здесь вводим новое номенклатурное правило. Если у соединения на конце есть так называемая «вилка» из двух метильных радикалов, то к названию этого соединения автоматически добавляется приставка «изо-», т.е второй возможный радикал образованный из пропана будет называться изопропил.